2021-2022学年天津市河东区高二（上）期末化学试卷

一、单选题（本大题共12小题，共36分）

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．钢闸门通常连接一块锌板以减缓铁腐蚀，其原理为牺牲阳极法

  B．电解精炼铜时，每转移2mol电子，阳极质量减少64g

  C．电解饱和食盐水时，阳极产生NaOH和H2

  D．铜上镀银，在电镀过程中，铜应做阳极
  组卷：26引用：2难度：0.7

  解析

• 2．在相同条件下，质量相等的两份H₂与足量的O₂充分反应，分别生成液态水（反应①）和水蒸气（反应②）。下列说法正确的是（　　）

  A．反应②放出的热量多

  B．反应①、②放出的热量一样多

  C．反应①放出的热量多

  D．无法比较反应①、②放出的热量
  组卷：46引用：4难度：0.7

  解析

• 3．为了使NH₄Cl溶液中

  c

  （

  C

  l

  -

  ）

  c

  （

  N

  H

  +

  4

  ）

  的比值变大，可加入少量的物质是（　　）

  A．NaHSO4固体

  B．NaOH固体

  C．CuSO4固体

  D．冰醋酸
  组卷：49引用：1难度：0.6

  解析

• 4．下列说法中错误的是（　　）

  A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大

  B．加入催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率

  C．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率

  D．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞
  组卷：45引用：2难度：0.6

  解析

• 5．在恒容密闭容器中，CO与H₂发生反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H＜0，达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：46引用：4难度：0.5

  解析

二、非选择题（共64分）

• 15．Ⅰ．用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答：
  （1）称取4.1g烧碱样品。将样品配成250mL待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需

   

  。
  （2）用

   

  量取10.00ml烧碱溶液。
  （3）用0.2010mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到看到

   

  即可判断达到滴定终点。
  （4）根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为

   

  （结果保留四位有效数字）。（假设烧碱中不含有与酸反应的杂质）。

  滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
  		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
  第一次	10.00	0.50	20.40
  第二次	10.00	4.00	24.10

  （5）滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是

   

  （填序号）。
  ①记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；
  ②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；
  ③滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；
  ④锥形瓶水洗后，又用待测液润洗。
  Ⅱ．现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH₃COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
  （1）其中水的电离程度最大的是

   

  （选填序号，下同）。
  （2）若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②

   

  ③（选填“＞”、“＜”或“=”）。
  （3）若将①、④溶液按体积比为2：1混合后，所得溶液中除水分子外的各微粒的浓度由大到小的顺序为：

   

  。
  组卷：37引用：1难度：0.6

  解析

• 16．CH₄是一种重要的化工原料，被广泛应用在工农业生产中。已知反应：
  Ⅰ.CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）ΔH=+206kJ⋅mol^-1
  Ⅱ.C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）ΔH=+131kJ⋅mol^-1
  Ⅲ.CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH=-124kJ⋅mol^-1
  （1）请写出甲烷裂解制取炭黑的热化学方程式

   

  。
  （2）根据反应CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）ΔH=+206kJ⋅mol^-1，回答下列问题：
  ①800℃时，平衡常数K₁=1.0。T℃测得密闭容器中各物质达到平衡时物质的量浓度分别为：c（CH₄）=4.0mol⋅L^-1，c（H₂O）=5.0mol⋅L^-1，c（CO）=1.5mol⋅L^-1，c（H₂）=2.0mol⋅L^-1，则T℃

   

  800℃（填“＞”、“＜”或“=”），判断依据是

   

  。
  ②下列措施有利于提高反应混合气中H₂含量的是

   

  。
  A．使用催化剂
  B．升高温度
  C．及时导出CO
  D．增大反应体系的压强
  ③一定条件下，将CH₄与H₂O按物质的量之比1：1置于恒容密闭容器中反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是

   

  。
  A．体系中混合气体密度不变
  B．CH₄与H₂O的转化率相等
  C．反应体系压强不再改变
  D．CH₄与H₂O物质的量之比不再改变
  （3）以甲烷为燃料的新型电池得到广泛应用。如图是甲烷燃料电池工作原理的示意图。
  
  ①B极上的电极反应式为

   

  。
  ②以该燃料电池作电源，用石墨作电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到112L（标准状况）气体时，消耗甲烷的体积为

   

  L（标准状况）。
  组卷：24引用：2难度：0.7

  解析