2020-2021学年辽宁省抚顺六中高二（上）期末化学试卷

一．选择题（共20题，每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）

• 1．下列说法中，错误的是（　　）

  A．化学反应中必然伴随发生能量变化

  B．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应

  C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

  D．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
  组卷：15引用：6难度：0.7

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• 2．下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）（　　）

  A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）ΔH=-1367.0kJ/mol （ΔH代表乙醇燃烧热）

  B．H2SO4 （aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）ΔH=-114.6kJ/mol  （ΔH代表中和热）

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g） ΔH=-483.6 kJ/mol （反应热）

  D．C+O2═CO2ΔH=-393.5 kJ/mol  （反应热）
  组卷：64引用：9难度：0.9

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• 3．常温下，一定浓度的某碱性溶液，由水电离产生的c（OH^-）=10^-4 mol•L^-1，则该溶液中的溶质可能是（　　）

  A．Al2（SO4）3

  B．CH3COONa

  C．NaOH

  D．KHSO4
  组卷：16引用：2难度：0.8

  解析

• 4．如图所示，ΔH₁=-393.5 kJ/mol,ΔH₂=-395.4 kJ/mol,下列说法或表示式正确的是（　　）

  A．石墨和金刚石的转化是物理变化

  B．石墨的稳定性强于金刚石

  C．石墨转变为金刚石是放热反应

  D．C（s、金刚石）═C（s、石墨）ΔH=+1.9 kJ•mol-1
  组卷：12引用：2难度：0.5

  解析

• 5．如图为25℃时，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是（　　）

  A．该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-92 kJ/mol

  B．在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为92kJ

  C．加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热

  D．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
  组卷：20引用：4难度：0.5

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• 6．某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是H₂A═H⁺+HA^-，HA⇌H⁺+A^2-，则NaHA的水溶液显（　　）

  A．酸性

  B．碱性

  C．中性

  D．无法确定
  组卷：44引用：4难度：0.8

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• 7．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）。若c（HI）由0.1mol/L 降到0.06mol/L时，需要20s,那么c（HI）由0.06mol/L 降到0.04mol/L时，所需反应的时间为（　　）

  A．等于10s	B．大于10 s
  C．小于10 s	D．以上答案都不正确
  组卷：49引用：3难度：0.8

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• 8．对于可逆反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）　ΔH＜0，升高温度产生的影响是（　　）

  A．正反应速率增大，逆反应速率减小

  B．正反应速率减小，逆反应速率增大

  C．正、逆反应速率同等程度的增大

  D．正、逆反应速率不同程度的增大
  组卷：6引用：2难度：0.7

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二．填空题（共4题，共40分）

• 23．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定并测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择甲基橙作指示剂。请填空：
  （1）用已知物质的量浓度的盐酸滴定时，应将盐酸注入滴定管

   

  （选填“甲”或“乙”）中。
  
  （2）用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视

   

  ，直到因加入一滴盐酸后，溶液由

   

  变为

   

  ，并

   

  为止。
  （3）下列操作中，可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是

   

  
  A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
  B．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
  C．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数
  D．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
  （4）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图示，则所用盐酸溶液的体积为

   

   mL。
  
  （5）某学生根据二次实验分别记录有关数据如下表：
  

  滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000 mol/L盐酸的体积/mL
  		滴定前刻度	滴定后刻度
  第一次	25.00	0.00	26.11
  第二次	25.00	0.22	26.31

  请用上述数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度。c（NaOH）=

   

  。
  组卷：13引用：3难度：0.6

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• 24．电解原理在化学工业中有着广泛的应用。
  （1）如图1，其中a是电解液，X、Y是两块电极板。若X、Y是惰性电极，a是CuSO₄溶液，则电解时的化学方程式为

   

  。
  
  通电一段时间后，向烧杯中的电解质溶液中加入0.2mol CuO粉末，电解质溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为

   

  ；当X、Y分别是铁和铜，a仍是CuSO₄溶液，则Y极的电极反应式为

   

  。
  （2）已知+2价的铁的化合物通常具有较强的还原性，易被氧化。实验室用亚铁盐溶液与烧碱反应很难制得白色纯净的Fe（OH）₂沉淀，但是若用电解的方法却可以较易制得纯净的Fe（OH）₂沉淀。制备装置如图2所示，其中a、b两电极材料分别为铁和石墨。
  
  ①a电极上的反应式为

   

  。
  ②电解液d最好选

   

  （填字母，下同）。
  A．纯水
  B．NaOH溶液
  C．AgNO₃溶液
  D．H₂SO₄溶液
  ③液体c为

   

  。
  A．苯
  B．醋酸
  C．四氯化碳
  D．酒精
  组卷：11引用：2难度：0.5

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