2020-2021学年辽宁省六校协作体高一（下）期中化学试卷

一、单项选择题（共15小题，每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共45分）

• 1．人类在提高自身生活水平的同时还应关注环境问题，下列叙述不正确的是（　　）

  A．化石燃料的高消耗、森林面积锐减是造成大气中二氧化碳浓度增高的主要原因

  B．氮氧化物和硫的氧化物都是形成酸雨的主要物质

  C．回收废旧电池的目的是因为废旧电池对空气产生污染以及材料的回收再利用

  D．当进入水体的氮的含量增大时，会造成水体的富营养化从而破坏水质
  组卷：21引用：2难度：0.9

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．氮化硅陶瓷，光导纤维，石英玻璃都属于新型无机非金属材料

  B．刚玉、金刚砂，红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝

  C．石英、硅石、水晶、珍珠、玛瑙主要成分都是SiO2

  D．钾长石（K2Al2Si6O16）写成氧化物的形式为K2O•Al2O3•6SiO2
  组卷：26引用：2难度：0.8

  解析

• 3．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（　　）

  A．三种化合物中C最稳定

  B．两步反应均为吸热反应

  C．A与C的能量差为E4

  D．A→B的反应条件一定要加热
  组卷：41引用：5难度：0.5

  解析

• 4．已知金属单质X、Y、Z、W之间有下列关系
  ①2X+3Y²⁺=2X³⁺+3Y；
  ②Z元素最高价氧化物对应的氢氧化物的碱性比X元素的强；
  ③由Y、W与稀硫酸组成的原电池，Y为负极．
  则X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为（　　）

  A．X＞Z＞Y＞W

  B．Z＞W＞X＞Y

  C．Z＞Y＞X＞W

  D．Z＞X＞Y＞W
  组卷：81引用：7难度：0.7

  解析

• 5．下列实验结论正确的是（　　）

  A．向某无色溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，证明该溶液中含SO42-

  B．向某溶液中加NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该溶液中含NH4+

  C．向Na2SO3溶液中加BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀未溶解，说明该溶液已变质

  D．Cu与浓HNO3反应生成NO2，与稀HNO3反应生成NO，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
  组卷：17引用：1难度：0.5

  解析

• 6．表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是（　　）
  

  选项	气体	a	b	c
  A	NH3	浓氨水	生石灰	碱石灰
  B	SO2	70%浓H2SO4	Na2SO3固体	98%浓H2SO4
  C	NO	稀HNO3	铜屑	H2O
  D	NO2	浓HNO3	铜屑	NaOH溶液

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：80引用：10难度：0.7

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二、填空题（共4道题，共计55分）

• 18．某课外活动小组欲利用CuO与NH₃反应，研究NH₃的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题：
  
  （1）仪器a的名称为

   

  ；仪器b中可选择的试剂为

   

  ．
  （2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是

   

   （填字母）．
      A．Cl₂ B．O₂ C．CO₂ D．NO₂
  （3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH₃具有

   

  性，写出相应的化学方程式

   

  
  （4）E装置中浓硫酸的作用

   

  ．
  （5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：

   

  
  （6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg,装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为

   

  （用含m、n字母的代数式表示）
  组卷：182引用：18难度：0.3

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• 19．按要求回答下列问题：
  （1）下列变化中属于吸热反应的是
  ①铝片与稀盐酸的反应　②将胆矾加热变为白色粉末
  ③干冰汽化　④氯酸钾分解制氧气
  ⑤甲烷在氧气中的燃烧反应⑥NaHCO₃与盐酸的反应
  （2）反应C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
  ①增加C的量
  ②将容器的体积缩小一半
  ③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大
  ④保持压强不变，充入N₂使容器体积变大
  （3）在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图1所示：
  ①从3min到9min,υ（H₂）=

   

  （结果保留两位有效数字）；a点时v（正）

   

  v（逆）（填＞、＜或=，下同）；第9分钟时υ_逆（CH₃OH）

   

  第3分钟时υ_正（CH₃OH）；
  ②若已知生成标准状况下2.24LCH₃OH（g）时放出热量为4.9kJ，而上述反应的实际放热量总小于49kJ，其原因是

   

  。
  （4）微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图2所示。
  ①该微生物燃料电池，负极为

   

  （填“a”或“b”）；
  ②该电池正极电极反应式为

   

  。
  ③当电路中有0.5mol电子发生转移，则有

   

  mol的H⁺通过质子交换膜。
  组卷：52引用：3难度：0.5

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