2021-2022学年北京师大附中高二（上）期末化学试卷

一、选择题（1～21题，每题2分，共42分。每小题只有1个选项符合题意）

• 1．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是（　　）

  A． 锌锰干电池

  B． 燃气燃烧

  C． 电池充电

  D． 水力发电
  组卷：75引用：7难度：0.7

  解析

• 2．下列物质属于弱电解质的是（　　）

  A．NaCl

  B．NaOH

  C．NH3•H2O

  D．H2SO4
  组卷：56引用：8难度：0.6

  解析

• 3．在恒温、恒容容器中发生反应：3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）⇌Si₃N₄（s）+12HCl（g）。不能表示上述反应达到化学平衡状态的是（　　）

  A．3v（N2）逆=v（H2）正

  B．容器内的压强不变

  C．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6

  D．混合气体密度保持不变
  组卷：473引用：6难度：0.5

  解析

• 4．下列描述中，不符合生产实际的是（　　）

  A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

  B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

  C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

  D．地下钢管连接镁块，保护钢管不被腐蚀
  组卷：28引用：1难度：0.7

  解析

• 5．通常情况下，原子核外P能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是（　　）
  ①元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能
  ②Fe²⁺容易失电子转变为Fe³⁺，表现出较强的还原性
  ③基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹而不是[Ar]3d⁹4s²
  ④某种激发态碳（C）原子电子排布式为1s²2s¹2p³而不是1s²2s²2p²．

  A．①②

  B．②③

  C．③④

  D．全部
  组卷：111引用：8难度：0.7

  解析

• 6．如图所示是元素周期表前四周期的一部分，下列关于五种元素的叙述中正确的是（　　）

  A．Z的基态原子最外层p轨道上有2个未成对电子

  B．气态氢化物的稳定性Y＞X＞Z

  C．原子半径W＞Y＞X

  D．第一电离能：R＞Y＞W
  组卷：72引用：2难度：0.6

  解析

• 7．人们常用HX表示卤化氢（x代表F、Cl、Br、I），下列说法中，正确的是（　　）

  A．HX中共价键的电子云是轴对称的

  B．H-F形成的是p-pσ键

  C．H-F的键长是H-X中最长的

  D．H-F的键能是H-X中最小的
  组卷：76引用：2难度：0.6

  解析

• 8．下列与原子核外电子排布规律相关的叙述中（n为能层序数），不正确的是（　　）

  A．第三周期元素的基态原子中，未成对电子数最多的是磷

  B．根据构造原理，电子填入能级的顺序是ns→（n-1）d→np

  C．由3d能级有5个轨道可知，周期表中第四周期元素比第三周期元素多10种

  D．基态原子的最外层电子排布为ns2的元素，在元素周期表中均位于第ⅡA族
  组卷：61引用：2难度：0.8

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二、非选择题（共5道题，共58分）

• 25．CH₃COONa溶液是常见的强碱弱酸盐，可由醋酸和NaOH溶液反应得到。
  （1）用化学用语表示CH₃COONa溶液呈碱性的原因

   

  。
  （2）用0.1000mol/LNaOH分别滴定25.00mL0.1000mol/L盐酸和25.00mL0.1000mol/L醋酸，滴定过程中pH变化曲线如下图所示。
  
  ①在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是

   

  （填序号）。
  A.容量瓶
  B.碱式滴定管
  C.锥形瓶
  D.胶头滴管
  ②由图中数据判断滴定盐酸的pH变化曲线为图2，判断的理由如下（答2点）：
  i.起始未滴加NaOH液时，

   

  。
  ii.

   

  。
  ③滴定CH₃COOH溶液的过程中，当滴加12.50 mLNaOH溶液时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是

   

  （用符号“c”及“＞”表示），此时溶液中n（CH₃COOH）+n（CH₃COO^-）=

   

  。
  组卷：50引用：1难度：0.6

  解析

• 26．Ⅰ.某小组同学用下列试剂研究将AgCl转化为AgI。[已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.5×10^-17]
  （1）实验操作：
  所用试剂：0.1mol/LNaCl溶液，0.1mol/LAgNO₃溶液，0.1mol/LKI溶液。向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的试管中

   

  （将操作补充完整）。
  （2）实验现象：
  上述实验中的

   

  现象可证明AgCl转化为AgI。
  （3）分析及讨论：
  ①该沉淀转化反应的离子方程式是

   

  。
  ②定性分析。结合化学用语和文字说明AgCl转化为AgI的原因

   

  。
  ③定量分析。由上述沉淀转化反应的化学平衡常数表达式可推导：K=

  c

  （

  C

  l

  -

  ）

  c

  （

  I

  -

  ）

  =

   

  （列式即可，不必计算结果）。
  ④同学们结合③中的分析方法，认为教材中的表述：“一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现”，可进一步表述为

   

  。
  Ⅱ.某同学设计如图实验装置研究AgNO₃溶液和KI溶液间的反应（a、b均为石墨）。
  
  （4）当K闭合后，发现电流计指针偏转，b极附近溶液变蓝。
  ①b极发生的是

   

  （填“氧化”或“还原”）反应。
  ②a极上的电极反应式是

   

  。
  （5）事实证明：AgNO₃溶液与KI的溶液混合只能得到AgI沉淀，对比（4）中反应，从反应原理的角度解释产生该事实的可能原因：

   

  。
  组卷：30引用：1难度：0.7

  解析