2022-2023学年辽宁省沈阳二中高三（上）期中化学试卷

一、选择题：（每题只有一个正确选项，每题3分）

• 1．化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是（　　）

  A．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

  B．利用化石燃料燃烧产生的CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于实现“碳中和”

  C．阿司匹林可用于治疗胃酸过多，碘酸钾可用作营养强化剂

  D．二氧化氯泡腾片和酒精可杀灭新型冠状病毒，二者消毒时均表现为强氧化性
  组卷：32引用：3难度：0.7

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• 2．下列有关描述及化学用语的表示方法正确的是（　　）

  A．As原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p3

  B．KCl形成过程：

  C．基态Mg原子的核外电子排布图为

  D．Se在周期中属于p区元素，Zn属开ds区元素
  组卷：38引用：3难度：0.6

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• 3．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．1molD318O+（其中D代表H）中含有的中子数为10NA

  B．用1L1.0mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目可能为2NA

  C．34g中含有的极性键数目为3NA

  D．用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制1mol氯气，转移的电子数均为2NA
  组卷：10引用：1难度：0.7

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• 4．下列离子反应方程式书写正确的是（　　）

  A．CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2+2NH4+

  B．惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O 通电 H2↑+Cl2↑+2OH-

  C．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3+CO32-+2H2O

  D．向 NH4Fe（SO4）2溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓
  组卷：17引用：1难度：0.7

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• 5．下列说法正确的一组是（　　）
  ①按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO₄•5H₂O、漂白粉、苛性钠、次氯酸、氨气
  ②电解质溶液导电的原因是电解质在外界电源的作用下电离出能自由移动的阴阳离子
  ③NH₃键角比PH₃的大，是因为NH₃的成键电子对间排斥力较大
  ④由于离子键作用力很强，所以离子晶体的熔点都很高
  ⑤马口铁《镀锡铁》表面出现破损时，腐蚀速率会加快
  ⑥电解精炼铜，阳极为纯铜，阴极为粗铜
  ⑦Na与HCl反应是放热反应，而NaHCO₃与HCl反应是吸热反应
  ⑧电解硫酸铜溶液一段时间后，向电解后的溶液中加入Cu（OH）₂固体，溶液能快复到原来浓度

  A．①③⑤⑧

  B．②④⑥⑦

  C．①③⑤⑦

  D．②③⑤⑧
  组卷：21引用：1难度：0.7

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• 6．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（　　）

  A．利用图1装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体

  B．利用图2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分

  C．利用图3装置可分离饱和Na2CO3溶液和CH3COOC2H5

  D．利用图2和图3可进行粗盐提纯
  组卷：14引用：2难度：0.6

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二、填空题

• 18．硫氰化钾（KSCN）俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：
  
  已知：①CS₂不溶于水，密度比水的大；②NH₃不溶于CS₂；③硫氰化钾熔点172℃；④三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和催化剂。回答下列问题：
  Ⅰ.制餐NH₄SCN溶液
  （1）实验前，检查装置气密性良好后，装入药品。装置B中的试剂是

   

  ；三颈烧瓶的下层CS₂液体必须浸没导气管口，目的是

   

  。
  （2）实验开始时，打开K₁，加热装置A、D.将A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应CS₂+3NH₃

  催化剂

  水浴加热

  NH₄SCN+NH₄HS（该反应比较缓慢），当看到

   

   现象时说明该反应接近完全。
  Ⅱ.制备KSCN溶液
  （3）熄灭A处的酒精灯，关闭K₁，移开水浴，将装置D维续加热至105℃，当NH₄HS完全分解后（NH₄HS

  加热

  H₂S↑+NH₃↑），打开K₂，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，发生反应的化学方程式为

   

  。
  （4）装置E可用于处理尾气，多孔球泡的作用是：

   

  。已知酸性重铬酸钾溶液能将H₂S氧化生成浅黄色沉淀，铬元素被还原为Cr³⁺，写出其氧化H₂S的离子方程式

   

  。
  Ⅲ.制备KSCN晶体
  （5）先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再在减压条件下，

   

  、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
  组卷：17引用：1难度：0.5

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• 19．工业上可利用炼锌矿渣（主要含铁酸Ga₂（Fe₂O₄）₃、铁酸锌ZnFe₂O₄）获得3种金属盐，并进一步利用镓盐例制备具有优异光电性能的氮化镓（GaN），部分工艺流程如图1：
  
  已知：①常温下，浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH与金属离子在该工艺条件下的萃取率（进入有机层中金属离子的百分数）如表。
  ②与铝的化学性质相似。
  ③当溶液中剩余离子的浓度小于10^-5mol/L时，视为沉淀完全。
  

  金属离子	Fe2+	Fe3+	Zn2+	Ga3+
  开始沉淀pH	8.0	1.7	5.5	3.0
  沉淀完全pH	9.6	3.2	8.0	4.9
  萃取率（%）	0	99	0	97～98.5

  回答下列问题：
  （1）Ga₂（Fe₂O₄）₃中Ga的化合价为

   

  ，“浸出”时其发生反应的离子方程式为

   

  。
  （2）滤饼的主要成分是

   

  ，萃取前加入的固体X为

   

  。
  （3）电解过程包括电解反萃取液制粗镓和粗镓精炼两个步骤。写出第一步电解产生粗镓的电极反应式：

   

  。
  （4）GaN可采用MOCVD（金属有机物化学气相淀积）技术制得：以“合成”步骤中产生的三甲基镓（Ga（CH₃）₃）为原料，使其与NH₃发生系列反应得到GaN和另一种产物，该过程的化学方程式为

   

  。
  （5）由滤液可制备ZnC₂O₄•2H₂O，再通过热分解探究其产物，已知ZnC₂O₄•2H₂O（M=189）的TG-DTA（热重分析一差热分析）曲线如图所示。（热流：是指反应过程中，单位时间内通过反应体系传递的热量）
  
  则ZnC₂O₄•2H₂O分解是

   

  反应（填“放热”或“吸热”），分解的总化学方程式为

   

  。
  组卷：14引用：1难度：0.9

  解析