2021年江苏省南京市高考化学三模试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
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1．2021年3月，“中国天眼”正式对全球开放，它能探测到宇宙边缘的中性氢，重现宇宙早期图象。下列有关“中国天眼”说法正确的是（ ）
组卷：26引用：1难度：0.7 -
2．碳化钙是一种基本化工原料，可用于制备乙炔：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑。下列有关说法正确的是（ ）
组卷：25引用：2难度：0.6 -
3．下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
组卷：141引用：8难度：0.6 -
4．阅读下列资料，完成4～5题：硝酸是重要的化工原料，也是化学实验室必备的重要试剂。工业上制取浓硝酸涉及下列反应：
①2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）
②2NO2（g）⇌N2O4（1）
③2N2O4（1）+O2（g）+2H2O（1）⇌4HNO3（aq）
下列说法正确的是（ ）组卷：18引用：0难度：0.70 -
5．阅读下列资料，完成4～5题：硝酸是重要的化工原料，也是化学实验室必备的重要试剂。工业上制取浓硝酸涉及下列反应：
①2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）
②2NO2（g）⇌N2O4（1）
③2N2O4（1）+O2（g）+2H2O（1）⇌4HNO3（aq）
已知2NO2+2OH-═NO3-+NO2-+H2O。下列装置不能达到相应实验目的的是（ ）组卷：26引用：0难度：0.60
二、非选择题：共4题，共58分。
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17．碱式硫酸镁晶须[化学式为xMgSO4•yMg（OH）2•zH2O]是一种无机阻燃材料，其一种制备流程如图。
（1）“沉淀”是在50～60℃条件下进行，适合的加热方式为。
（2）“抽滤”在如图所示的装置中进行，装置X的作用是。
（3）“洗涤”步骤中用无水乙醇洗涤的目的是。
（4）以蛇纹石粉末（主要含MgO、FeO、Fe2O3、SiO2等）为原料制备实验所需的MgSO4溶液。请补充完整相应的实验方案：取一定量蛇纹石粉末，，得到MgSO4溶液。
已知：①该实验中pH=3.2时，Fe3+完全沉淀；pH=8.5时，Mg2+开始沉淀。
②Fe2+与K3[Fe（CN）6]溶液反应产生蓝色沉淀。
实验中可选用的试剂：1.0mol•L-1H2SO4、1.0mol•L-1NaOH、3% H2O2、MgCO3粉末、K3[Fe（CN）6]溶液。
（5）通过下列方法测定碱式硫酸镁晶须化学式：
Ⅰ.准确称取1.8560g产品，溶于100.00mL 0.5600mol•L-1HCl,将所得溶液配成250.00mL溶液A；
Ⅱ.取25.00mL溶液A，调节溶液pH=10，用0.1000mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Mg2+（离子方程式为Mg2++H2Y2-═MgY2-+2H+），消耗EDTA标准溶液24.00mL；
Ⅲ.另取25.00mL溶液A，用0.0800mol•L-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液20.00mL。计算碱式硫酸镁晶须的化学式。（写出计算过程）组卷：63引用：1难度：0.6 -
18．硫化氢（H2S）是一种有害气体，可用多种方法进行脱除。
（1）含H2S的酸性溶液对钢管壁的危害如图-1所示，钢管壁内部的缺陷处会积聚H2，产生的压力对管壁造成危害。缺陷处产生H2的微观过程可描述为。
（2）一种转化H2S的燃料电池工作原理如图-2所示。该电池工作时，负极的电极反应式为
（3）一种脱除H2S回收硫磺工艺的两个阶段主要反应分别如下：
第一阶段：2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）
第二阶段：4H2S（g）+2SO2（g）═3S2（g）+4H2O（g）
该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的H2S的物质的量之比n1（H2S）：n2（H2S）约为1：2.若n1（H2S）：n2（H2S）过大，会导致。
（4）Fe2（SO4）3溶液脱除空气中H2S并再生的原理如图-3所示。
①Fe2（SO4）3溶液脱除空气中H2S的总反应化学方程式为。
②将一定体积含H2S的空气匀速通入Fe2（SO4）3溶液中，反应相同时间，初始Fe3+浓度ρ（Fe3+）及其pH与H2S脱除率的关系如图-4所示。当ρ（Fe3+）＞10g•L-1，H2S脱除率下降的原因是。组卷：102引用：1难度：0.6
