2020-2021学年江苏省扬州中学高二（下）月考化学试卷（3月份）

一、单项选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）

• 1．关于化学与生活、化学与生产，下列说法正确的是（　　）

  A．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）低温下能自发进行，说明该反应的△H＞0

  B．工业上常用NH4Cl溶液除锈，利用了NH4Cl溶液水解显酸性

  C．工业电解精炼铜用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质溶液，相同时间段内阴极和阳极的质量变化相等

  D．为了延缓海水中钢闸门的腐蚀，常将钢闸门与直流电源的负极相连，该方法为牺牲阳极的阴极保护法
  组卷：9引用：1难度：0.5

  解析

• 2．设N_A表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）

  A．0.1mol•L-1NH4HS溶液中有：c（NH4+）=c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）

  B．常温下pH=1的盐酸中，含H+离子数为0.1NA

  C．铜锌原电池中，锌片质量减少6.5g时，外电路中电子转移0.2NA

  D．向密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，充分反应时转移电子6NA
  组卷：5引用：1难度：0.6

  解析

• 3．用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的是（　　）

  A． 装置：证明铁钉发生吸氧腐蚀

  B． 装置：蒸发MgCl2溶液制无水MgCl2

  C． 装置：制备Fe（OH）3胶体

  D． 装置：除去Cl2中混有的HCl
  组卷：8引用：3难度：0.7

  解析

• 4．某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时，现断开K₂，闭合K₁，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K₁，闭合K₂，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（　　）
  

  A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl- 通电  Cl2↑+H2↑

  B．断开K2，闭合K1时，铜电极附近溶液先变红

  C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e-═2Cl-

  D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极
  组卷：46引用：5难度：0.7

  解析

• 5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．使甲基橙变红的溶液：Na+、NH4+、SO32-、Cl-

  B． K W c （ H + ） =0.1mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32-、CO32-

  C．SO2的饱和溶液：Na+、K+、ClO-、SO42-

  D．由水电离产生的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液：Fe3+、K+、NO3-、SO42-
  组卷：6引用：2难度：0.7

  解析

二、非选择题（共61分）

• 16．以硫酸法钛白粉生产中排放的含锰废水（主要金属离子为Mn²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，还含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺和Ni²⁺等离子）为原料，生产MnCO₃的工艺流程如图1：
  
  已知：25℃时，K_sp（CaF₂）=1.5×10^-10、K_sp（MgF₂）=7.5×10^-11。
  （1）流程中含锰废水经过前三步预处理，得到主要含有Mn²⁺的母液。
  ①除铁铝时，在搅拌条件下先加入H₂O₂溶液，再加入NaOH溶液调节pH．加入H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式为

   

  。
  ②除钙镁步骤中，当Ca²⁺、Mg²⁺沉淀完全时，溶液中

  c

  （

  C

  a

  2

  +

  ）

  c

  （

  M

  g

  2

  +

  ）

  =

   

  。
  （2）沉锰过程在pH为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响关系如图2所示：
  ①沉锰过程发生反应的离子方程式为

   

  。该过程中加入适当过量的NH₄HCO₃的原因是

   

  。
  ②当温度超过30℃，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是

   

  。
  （3）沉锰后过滤得到MnCO₃粗产品，依次用去离子水和无水乙醇各洗涤2～3次，再低温干燥，得到纯净的MnCO₃．用无水乙醇洗涤的目的是

   

  。
  组卷：46引用：2难度：0.5

  解析

• 17．CO₂资源化利用能有效减少碳排放，充分利用碳资源。
  （1）光电催化实现CO₂资源化利用的原理如图1。
  ①写出阴极CO₂还原为CH₃OH的电极反应式：

   

  。
  ②与直接电解法相比，生成等量的CH₃OH时，光电催化法消耗的电能更少。其原因是

   

  。
  
  （2）CO₂催化加氢合成二甲醚过程中主要发生下列反应：
  反应Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=41.2kJ/mol
  反应Ⅱ：2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=-122.5kJ/mol
  ①反应Ⅰ中的CO₂平衡转化率随温度升高而增大的原因是

   

  。
  ②在恒压、CO₂和H₂的起始量一定的条件下，CO₂平衡转化率和平衡时CO的选择性（CO的选择性=

  CO

  的物质的量

  反应的

  C

  O

  2

  的物质的量

  ×100%）随温度的变化如图2。T℃时，起始投入2molCO₂、6molH₂，达到平衡时反应Ⅰ和Ⅱ理论上消耗H₂的物质的量为

   

  。该催化剂条件下合成二甲醚时较适宜的温度为260℃，其原因是

   

  。
  （3）研究发现，（2）中的反应Ⅱ分两步完成，即发生反应Ⅲ和Ⅳ。
  反应Ⅲ：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol
  反应Ⅳ：2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
  ①反应Ⅳ的△H=

   

  kJ/mol。
  ②在不改变反应物用量的情况下为提高H₂的平衡转化率可采取的措施有

   

  、

   

  。
  组卷：11引用：1难度：0.5

  解析