2020-2021学年广东省东莞市东华高级中学高三（上）第二次月考化学试卷

一、单选题（本大题共10小题，每题只有一个正确选项，共20分）

• 1．蛋白质是构成生命的基础物质，下列说法正确的是（　　）

  A．豆浆煮沸后，植物蛋白质变成了β-氨基酸

  B．“84”消毒液与酒精消毒液的消毒原理不相同

  C．疫苗抗原蛋白成分的免疫功能在高温时最有效

  D．病毒属于小分子蛋白质，戴口罩不能有效预防传染
  组卷：1引用：1难度：0.7

  解析

• 2．已知热化学反应方程式：
  ①C（石墨，s）+0.5O₂（g）=CO（g）  ΔH₁
  ②CO₂（g）=C（石墨，s）+O₂（g）  ΔH₂
  ③H₂（g）+0.5O₂（g）=H₂O（g）     ΔH₃
  ④CO（g）+H₂O（g=CO₂（g）+H₂（g）  ΔH₄
  下列说法正确的是（　　）

  A．ΔH1＞0	B．反应②的活化能为ΔH2
  C．H2的燃烧热是ΔH3	D．ΔH4=-（ΔH1+ΔH2+ΔH3 ）
  组卷：0引用：2难度：0.6

  解析

• 3．已知某平衡常数表达式K=

  c

  （

  H

  2

  C

  O

  3

  ）

  .

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  c

  （

  HC

  O

  -

  3

  ）

  ，则该表达式对应的反应方程式为（　　）

  A．HCO3-+H2O⇌CO32-+H3O+	B．HCO3-+OH-=CO32-+H2O
  C．HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-	D．HCO3-+H+⇌CO2+H2O
  组卷：0引用：1难度：0.6

  解析

• 4．在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系，当在某一温度时，A、B、C的物质的量与时间的关系如图1所示；相同反应时间内C的百分含量与温度的关系如图2所示。则下列分析中不正确的是（　　）
  

  A．0～4min时，A的平均反应速率为0.02mol/（L•min）

  B．该反应的化学反应方程式为：2A+B⇌C

  C．图2曲线中与T1和T2对应的反应状态下，υ正＞υ逆

  D．此反应的正方向为放热过程
  组卷：0引用：1难度：0.5

  解析

• 5．N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．标准状况下，5.6L一氯甲烷中共价键数目为NA

  B．0.5mol/L的NH4NO3溶液中NH4+数目为0.5NA

  C．足量的氢气和1molN2一定条件下反应，生成NH3的分子数最多为2NA

  D．常温常压下，1.8g重水（D2O）含有的电子数是NA
  组卷：4引用：1难度：0.6

  解析

• 6．化学实验中有时需要将某些溶液或试剂进行酸化。下列酸化方法正确的是（　　）

  A．用盐酸酸化的硝酸银溶液，检验C2H5Cl中的氯元素

  B．提高KMnO4溶液的氧化能力：用草酸（H2C2O4）酸化

  C．探究淀粉水解产物：用硝酸酸化的银氨溶液

  D．检验溶液中是否有SO42-：先将待测液用盐酸酸化，再滴加入BaCl2溶液
  组卷：0引用：1难度：0.7

  解析

• 7．有下列2个演示实验：
  ①向含有淀粉的酸性KIO₃溶液中逐滴滴加NaHSO₃溶液，观察到溶液先变蓝后褪色
  ②向含有淀粉的NaHSO₃溶液中滴加过量KIO₃酸性溶液，溶液变蓝，不褪色。
  对上述过程的分析，不合理的是（　　）

  A．①变蓝是先发生了反应：2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+H2O+3H+

  B．①褪色是后发生了反应：I2+HSO3-+H2O═2I-+SO42-+3H+

  C．①溶液恰好褪色时n（KIO3）：n（NaHSO3）═1：1

  D．②中可能发生了反应：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
  组卷：5引用：2难度：0.7

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四、选做题（本大题共2个小题，每位考生只需选做其中一题，共14分）【化学——选修4：有机化学】

• 20．人工合成有机化合物H的路线可简单表示如图：
  
  已知：F的核磁共振氢谱有四个峰，峰的面积比为1：1：3：3．
  请回答下列问题：
  （1）A的名称（系统命名）为

   

  ；C中官能团的结构简式为

   

  ；
  （2）G+F→H的反应类型为

   

  ；H的结构简式为

   

  ．
  （3）C→D的离子方程式为

   

  ．
  （4）E在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为

   

  ．
  （5）X是F的同分异构体，它同时符合下列3个条件：①能发生水解反应②不含甲基③能发生银镜反应，则X可能的结构简式为

   

  、

   

  （写出任意两种）．
  组卷：338引用：4难度：0.5

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• 21．N、P、As均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。回答下列问题：
  （1）下列状态的N在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是

   

  （填字母代号，下同），未成对电子最多的是

   

  。
  a.1s²2s²2p³
  b.1s²2s²  
  c.1s²2s²2p⁴
   d.1s²2s¹2p³
  （2）Si、P与S是同周期中相邻的元素，Si、P、S的电负性由大到小的顺序是

   

  ，第一电离能由大到小的顺序是

   

  。
  （3）吡啶为含N有机物，这类物质是合成医药、农药的重要原料。下列吡啶类化合物A与Zn（CH₃CH₂）₂（即ZnEt₂）反应生成有机化合物B，B具有优异的催化性能。
  
  吡啶类化合物A中N原子的杂化类型是

   

  ，化合物A易溶于水，原因是

   

  。含Zn有机物B的分子结构中含

   

  （填字母代号）。
  A．离子键
  B．配位键
  C．π键
  D．σ键
  E．氢键
  （4）N与金属可形成氮化物，如AlN的晶体结构如图1所示，某种氮化铁的结构如图2所示。
  
  ①AlN晶体结构单元中，含有的Al、N原子个数均是

   

  ；
  ②若该氮化铁的晶胞边长为apm,阿伏加德罗常数的值为N_A，则该氮化铁的晶体密度可表示为

   

  g/cm³。
  组卷：19引用：3难度：0.5

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