2021-2022学年河南省洛阳一高高三（上）月考化学试卷（10月份）

一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）

• 1．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（　　）

  A．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

  B．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品

  C．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应

  D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作
  组卷：120引用：23难度：0.6

  解析

• 2．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（　　）

  A．H2O2的电子式：

  B．CO2的比例模型：

  C．丙烷分子的比例模型示意图：

  D．硅酸盐Ca2Mg3Si8O22（OH）2可用氧化物形式表示为：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O
  组卷：32引用：4难度：0.7

  解析

• 3．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（　　）

  A．硅胶有吸水性，是常用的食品干燥剂

  B．医疗上常用乙醇体积分数为95%的酒精杀菌消毒

  C．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层

  D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等
  组卷：15引用：5难度：0.8

  解析

• 4．在化学反应中，能引发化学反应的分子之间的碰撞称之为有效碰，能够发生有效碰撞的分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用k•mol表示。下列说法不正确的是（　　）

  A．图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能

  B．图乙中HI分子发生了有效碰撞

  C．盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能接近于零

  D．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加
  组卷：176引用：4难度：0.8

  解析

• 5．在溶液中加入足量Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是（　　）

  A．K+、AlO2-、Cl-、SO42-	B．Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3-
  C．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-	D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-
  组卷：54引用：7难度：0.6

  解析

• 6．下列离子方程式书写正确的是（　　）

  A．硫化钠水解：S2-+2H2O=H2S+2OH-

  B．强碱溶液吸收工业制取硝酸产生的尾气：NO2+2OH-=2NO2-+H2O

  C．醋酸与氨水混合：CH3COOH+NH3•H2O=CH3 COONH4+H2O

  D．向 NaAlO2溶液中通入少量CO2：2A1O2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
  组卷：36引用：4难度：0.6

  解析

• 7．下列分离方法正确的是（　　）

  A．回收水溶液中的I2加入乙酸分液蒸发

  B．回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，干燥

  C．用加热蒸发结晶的方法从AlCl3溶液得到AlCl3

  D．除去Fe粉中混有的少量Cu粉：加入浓硝酸待无气泡产生后过滤洗涤，干燥。
  组卷：21引用：4难度：0.5

  解析

• 8．N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　）

  A．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

  B．1molK2Cr2O7，被还原为Cr3+转移的电子数为6NA

  C．标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA

  D．0.1molH2和0.1mol l2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
  组卷：19引用：3难度：0.8

  解析

二、填空题（本题共4小题，共50分）

• 23．亚铁氰化钾K₄[Fe（CN）₆]俗名黄血盐，可溶于水不溶于乙醇应用广泛。工业上可以用电镀厂排放的含NaCN废液为主要原料制备黄血盐；常温下HCN的电离常数K=6.2×10^-10．回答下列问题：
  
  （1）实验室配制一定浓度的NaCN溶液时将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中加水稀释至指定浓度其操作的目的是

   

  浓度均为0.5mol•L^-1的NaCN和HCN的混合溶液显

   

  （填“酸”“碱”或“中”）性，通过计算说明

   

  
  （2）工业生产中NaCN、FeSO₄、KCl等物质经过一系列操作可转化为K₄[Fe（CN）₆]．相同温度下溶解度：Na₄[Fe（CN）₆]

   

  K₄[Fe（CN）₆]（填“大于”、“小于”或“等于”）。
  （3）实验室中，K₄[Fe（CN）₆]可用于检验Fe³⁺生成的难溶盐KFe[Fe（CN）₆]可用于治疗可溶性盐Tl₂SO₄，中毒得到K₂SO₄及另外一种复杂难溶物，试写出上述治疗Tl₂SO₄中毒的离子方程式：

   

  
  （4）一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K₃[Fe（CN）₆]和亚铁氰化钾K₄[Fe（CN）₆]的混合溶液。
  
  ①K⁺移向催化剂

   

  （填“a”或“b”）。
  ②催化剂a表面发生的反应为

   
  组卷：13引用：2难度：0.5

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• 24．碘及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：
  （1）单质碘与氟反应可得IF₅，实验表明液态IF₅具有一定的导电性，原因在于IF₅的自偶电离（如：2H₂O⇌H₃O⁺+OH^-），IF₅的自偶电离方程式为

   

  。
  （2）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中的反应是：Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O（未配平），该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：①IO₃^-+SO₃^2-→IO₂^-+SO₄^2-（慢）②IO₂^-+SO₃^2-→IO^-+SO₄^2-（快）
  ③5I^-+6H⁺+IO₃^-→3I₂+3H₂O（快）④I₂+SO₃^2-+H₂O→2I^-+SO₄^2-+2H⁺（快）
  根据上述条件推测，此反应的总反应速率由

   

  步反应决定（填序号）。若预先加入淀粉溶液，由题述看必在

   

  离子消耗完时，才会有淀粉变蓝的现象产生。
  （3）碘离子的吸附是重要的研究课题。
  ①已知SO₂与I₂的反应，速率极快且平衡常数大，溶液中存在如下平衡：I₂（aq）+I^-（aq）⇌I₃^-（aq）。现将1molS O₂缓缓通入含1mol I₂的水溶液中至恰好完全反应，溶液中I₃^-的物质的量n（I₃^-）随反应时间（t）的变化曲线如图1所示。开始阶段，n（I₃^-）逐渐增大的原因是

   

  。
  
  ②科研小组用新型材料Ag/TiO₂对溶液中碘离子进行吸附研究。如图2是不同pH条件下，碘离子吸附效果的变化曲线。据此推断Ag/TiO₂材料最适合吸附

   

  （填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液中的I^-。
  ③氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子。氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为：I^-（aq）+AgCl（s）⇌AgI（s）+Cl^-（aq），反应达到平衡后溶液中c（Cl^-）=1.0 mol•L^-1，则溶液中c（I^-）=

   

   mol•L^-1[K_sp（AgCl）=2.0×10^-10，K_sp（AgI）=8.4×10^-17]。
  （4）Fe³⁺与I^-在溶液中发生反应：2 Fe³⁺+2 I^-⇌2Fe²⁺+I₂，该反应的正反应速率和Fe³⁺与I^-的浓度关系为v=k•c^m（I^-）•cⁿ（Fe³⁺）（其中k为常数）。
  

  	c（I-）/mol•L-1	c（Fe3+）/mol•L-1	v/mol•L-1•s-1
  a	0.20	0.80	0.032k
  b	0.60	0.40	0.144k
  c	0.80	0.20	0.128k

  ①在v=k•c^m（I^-）•cⁿ（Fe³⁺）中m、n的值为

   

  （填序号）。
  A．m=1、n=1
  B．m=1、n=2
  C．m=2、n=1
  D．m=2、n=2
  ②I^-浓度对反应速率的影响

   

  （填“大于”、“小于”或“等于”）Fe³⁺浓度对反应速率的影响。
  组卷：5引用：1难度：0.7

  解析