2021-2022学年辽宁省部分高中高三（上）期中化学试卷

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求）

• 1．关于食物的酸碱性，下列说法正确的是（　　）

  A．食物溶于水后的溶液中pH小于7，则为成酸性食物

  B．由碳、氮、硫、磷等元素组成的蛋白质是成酸性食物

  C．蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，习惯称为酸性食物

  D．柠檬酸是酸性食物
  组卷：159引用：13难度：0.7

  解析

• 2．下列说法中正确的是（　　）

  A．△H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行

  B．煅烧石灰石能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

  C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的依据

  D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
  组卷：7引用：3难度：0.6

  解析

• 3．在容积不变的容器中加入一定量的A和B，发生反应：2A（g）+B（g）═2C（g），在相同时间内，测得不同温度下A的转化率如表所示，下列说法正确的是（　　）
  

  温度/℃	100	200	300	400	500
  转化率	30%	75%	75%	50%	18%

  A．该反应随着温度升高，反应速率先变大后变小

  B．200℃，A的转化率为75%时，反应达到平衡状态

  C．当单位时间内生成nmolB的同时消耗2nmolC时，反应达到平衡状态

  D．400℃时，B的平衡浓度为0.5mol•L-1，则该反应的平衡常数K=2
  组卷：44引用：4难度：0.5

  解析

• 4．25℃时，c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是（　　）

  A．pH=5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

  B．溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

  C．25℃时CH3COOH的电离常数为10-4.7

  D．pH=4的溶液中：c（H+）+c（Na+）+c（CH3COOH）-c（OH-）=0.1mol•L-1
  组卷：5引用：1难度：0.7

  解析

• 5．如图是通过 Li-CO₂ 电化学技术实现储能系统和 CO₂ 固定策略的示意团。储能系统使用的电池组成为钌电极/CO₂ 饱和 LiClO₄^-（CH₃）₂SO（二甲基亚砜）电解液/锂片，下列说法不正确的是（　　）
  

  A．Li-CO2 电池电解液为非水溶液

  B．CO2 的固定中，转移 4mole-生成 1mol 气体

  C．钌电极上的电极反应式为 2Li2CO3+C-4e-═4Li++3CO2↑

  D．通过储能系统和 CO2 固定策略可将 CO2 转化为固体产物
  组卷：202引用：2难度：0.5

  解析

• 6．已知重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O⇌2H⁺+2CrO₂^-（黄色）
  ①向2mL 0.1mol•L^-1 K₂Cr₂O₇ 溶液中滴入3 滴6mol•L^-1 NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5 滴浓H₂SO₄，溶液由黄色变为橙色。
  ②向2mL 0.1mol•L^-1酸化的K₂Cr₂O₇溶液中滴入适量（NH₄）₂Fe（SO₄）₂ 溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr₂ O₇ ^2-+14H⁺+6Fe²⁺═2Cr³⁺（绿色）+6Fe³⁺+7H₂O。
  下列分析正确的是（　　）

  A．实验②能说明氧化性：K2Cr2O7＞Fe3+

  B．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

  C．Cr2O7 2-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存

  D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小
  组卷：17引用：2难度：0.6

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二、非选择题（本题共4小题，共55分）

• 18．钢筋混凝土一种常见的建筑材料。通常情况下混凝土呈较高碱性环境（pH可大于12），钢筋在这种环境下，钢筋表面迅速形成一层氧化铁 （γ-Fe₂O₃） 钝化膜，该膜为一种致密、稳定的结构可保护钢筋不被腐蚀。在多种因素作用下，钢筋的钝化膜被破坏而渐渐失去保护作用，导致钢筋锈蚀，危及建筑物结构的安全。已知氯离子的侵蚀作用是钢筋锈蚀的主要原因之一。
  实验室采用传统Mohr法模拟测定某混凝土中氯离子含量，实验原理：
  Ag⁺+Cl^-═AgCl↓（白色）  K_sp（AgCl）=1.8×10^-10
  2 Ag⁺+

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ═Ag₂CrO₄↓（砖红） K_sp（Ag₂CrO₄）=1.2×10^-12
  实验过程如下：
  ①取混凝土约30g,研磨后置于烘箱中加热2小时，取出后放入干燥器冷却至室温。准确称取20.00g,置于锥形瓶中，并准确加入200.0mL蒸馏水，塞紧瓶塞，充分振荡1至2分钟，浸泡24小时。
  ②将上述试样过滤，准确移取滤液20.00mL置于小锥形瓶中，加2滴酚酞，溶液呈微红色，再用稀硫酸中和至无色后，加铬酸钾指示剂10滴，用c mol/L的标准AgNO₃溶液滴至砖红色，记录所消耗的AgNO₃体积V mL。
  （1）Cl^-破坏氧化膜后钢筋腐蚀的负极电极反应式：

   

  。
  （2）样品置于干燥器中冷却的原因

   

  。
  （3）准确称取一定质量的样品使用的仪器名称

   

  。
  （4）Mohr法须在中性或弱碱性条件下进行，碱性过强则因

   

  而使测定的Cl^- 含量结果偏

   

  （填“高”或“低”）。当锥形瓶内Cl^-恰好沉淀完全时，溶液中

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  浓度为

   

  mol/L。
  （5）该混凝土样品中氯离子的质量分数为

   

  （列出表达式即可）。
  组卷：30引用：3难度：0.4

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• 19．科学家积极探索新技术对CO₂进行综合利用。
  I．CO₂可用来合成低碳烯烃。
  2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）△H=akJ/mol
  请回答：
  （1）已知：H₂和CH₂=CH₂的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol,且H₂O（g）⇌H₂O（1）△H=-44.0kJ/mol,则 a=

   

  kJ/mol。
  （2）上述由CO₂合成CH₂=CH₂的反应在

   

  下自发进行（填“高温”或“低温”），理由是

   

  。
  （3）在体积为1L的密闭容器中，充入3mol H₂和1mol CO₂，测得温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是

   

  。
  A．平衡常数大小：K_M＞K_N
  B．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO₂的平衡转化率可能位于点M₁
  C．图1中M点时，乙烯的体积分数为7.7%
  D．当压强或n（ H₂）/n（CO₂）不变时均可证明化学反应已达到平衡状态
  （4）保持温度不变，在体积为VL的恒容容器中以n（H₂）：n（CO₂）=3：1的投料比加入反应物，t₀时达到化学平衡。t₁时将容器体积瞬间扩大至2V L并保持不变，t₂时重新达平衡。请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量

  M

  随时间变化的图象。
  
  II．利用“Na-CO₂”电池将CO₂变废为宝。
  我国科研人员研制出的可充电“Na-CO₂”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应为4Na+3CO₂

  放电

  充电

  2Na₂CO₃+C．放电时该电池“吸入”CO₂，其工作原理如图3所示：
  （5）放电时，正极的电极反应式为

   

  。
  （6）若生成的Na₂CO₃和C全部沉积在电极表面，当转移0.2mol e^-时，两极的质量差为

   

  g。
  （7）选用高氯酸钠-四甘醇二甲醚做电解液的优点是

   

  （至少写两点）。
  组卷：52引用：6难度：0.5

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