2021-2022学年河北省石家庄一中高二（上）开学化学试卷

一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．高纯度的硅是一种广泛应用于信息技术和新能源技术等领域的一种重要无机非金属材料，下列关于硅的说法中正确的是（　　）

  A．硅的应用很广泛，是一种传统的无机非金属材料

  B．高纯度的硅应用于新能源技术领域是由于硅燃烧能放出大量的热

  C．高纯度的硅被用于制作计算机和通讯设备的芯片

  D．高纯度的硅常被用来制造光导纤维
  组卷：41引用：9难度：0.6

  解析

• 2．在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是（　　）

  A．使用玻璃搅拌器是为了使反应物混合均匀，减小实验误差

  B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与容器底部接触

  C．用50mL0.55mol•L-1的NaOH溶液与50mL0.50mol•L-1的盐酸反应，测得的反应热数值偏大

  D．在测定中和反应反应热的实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
  组卷：31引用：2难度：0.7

  解析

• 3．根据如图所示的N₂（g）和O₂（g）反应生成NO（g）过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是（　　）

  A．直观看，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量

  B．2mol气态氧原子结合生成O2（g）时，能放出498kJ能量

  C．断裂1molNO分子中的化学键，需要吸收632kJ能量

  D．1molN2（g）和1molO2（g）生成2molNO（g）的反应热ΔH=-180kJ•mol-1
  组卷：29引用：6难度：0.7

  解析

• 4．在一定温度下，固定容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（　　）

  A．此反应的化学方程式为2M⇌N

  B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

  C．t2时，正反应速率大于逆反应速率

  D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
  组卷：11引用：1难度：0.6

  解析

• 5．硫元素的几种化合物存在下列转化关系，下列判断正确的是（　　）
  浓H₂SO₄

  C

  u

  ①

  SO₂

  N

  a

  OH

  溶液

  ②

  Na₂SO₃溶液

  S

  ③

  Na₂S₂O₃

  稀

  H

  2

  S

  O

  4

  ④

  S

  A．反应①中生成的SO2具有还原性，故可作漂白剂

  B．反应④中当消耗1mol稀硫酸时，电子转移6mol

  C．可以用CS2清洗做过实验③后附着在试管壁上的硫

  D．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比是1：2
  组卷：13引用：1难度：0.8

  解析

• 6．向一容积不变的密闭容器中充入H₂和I₂发生反应H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）ΔH＜0，在t₀时达到平衡，若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使平衡发生移动（如图所示），则下列说法正确的是（　　）

  A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变

  B．平衡不移动，混合气体密度增大

  C．H2的转化率增大，HI的平衡浓度减小

  D．t0时改变的条件为减小体积或升高体系温度
  组卷：17引用：2难度：0.5

  解析

三、填空题（本大题共6小题，共57分）

• 18．CO 用途广泛，工业应用时离不开平衡思想的指导：
  Ⅰ．在某一容积为 5L 的体积不变的密闭容器内，加入 0.3mol 的 CO 和 0.3mol 的 H ₂O，在催化剂存在和 800℃的条件下加 热，发生如下反应：
  CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H ₂（g）△H＞0，反应中 CO ₂ 的浓度随时间变化情况如图：
  （1）根据图上数据，该温度（800℃）下的平衡常数 K=

   

  。
  （2）在体积不变的条件下，改变下列条件能使平衡常数 K 增大的有

   

  （填字母）
  A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强E．加入催化剂G．移出一氧化碳气体
  （3）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入 0.3mol 的水蒸 气，重新达到平衡后，H ₂O 的转化率 

   

  （填“升高”、“降低”、“不变”）。
  （4）在催化剂存在和 800℃的条件下，在某一时刻测得 c（CO）=c（H₂O）=0.09mol/L； c（CO₂）=c（H ₂）=0.13mol/L，则此时正、逆反应速率的大小：v _正

   

  v _逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
  Ⅱ、还原法炼铅，包含反应 PbO（s）+CO（g）⇌Pb（s）+CO₂（g）△H，该反应的平衡常 数的对数值与温度的关系如表：
  

  温度/℃	300	727	1227
  lgK	6.17	2.87	1.24

  （5）该反应的△H

   

  0（选填“＞”、“＜”或“=”）。
  （6）当 lgK=1，在恒容密闭容器中放入 PbO 并通入 CO，达平衡时，混合气体中 CO 的体积分数为

   

  （保留两位有效数字）；若向容器中充入一定量的 CO 气体后，平衡发生移动，再次达到平衡时，CO 的百分含量

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”）。
  组卷：25引用：5难度：0.6

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• 19．酸碱中和滴定和氧化还原滴定是重要的定量分析方法。
  I.现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。有以下实验操作：
  ①向溶液中加入1～2滴指示剂
  ②取20.00mL标准溶液放入锥形瓶中
  ③用氢氧化钠溶液滴定至终点
  ④重复以上操作
  ⑤配制250mL盐酸标准溶液
  ⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度
  （1）实验过程中正确的操作顺序是

   

  （填序号）。
  （2）滴定并记录V（NaOH）的初、终读数。数据记录如表所示：
  

  滴定次数	1	2	3	4
  V（HCl）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
  V（NaOH）/mL（初读数）	0.10	0.30	0.00	0.20
  V（NaOH）/mL（终读数）	20.08	20.30	20.80	20.22
  V（NaOH）/mL（消耗）	19.98	20.00	20.80	20.02

  通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图1所示，则a

   

  （填“＞”“＜”或“=”）20.02。
  
  （II）.工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr₂O₇^2-，利用滴定原理测定Cr₂O₇^2-含量的方法如下：
  步骤I：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
  步骤II：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O。
  步骤III：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液进行滴定，数据记录如表：（I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆）。
  

  滴定次数	Na2S2O3溶液起始读数/mL	Na2S2O3溶液终点读数/mL
  第一次	1.02	19.03
  第二次	2.00	19.99
  第三次	0.20	a

  （3）步骤I量取30.00mL废水选择的仪器是

   

  。
  （4）步骤III中滴加的指示剂为

   

  ；滴定达到终点时的实验现象是，滴入最后半滴Na₂S₂O₃；溶液，溶液刚好从蓝色变为无色，且30s内不变色。
  （5）步骤III中a的读数如图2所示，则：
  ①a=

   

  。
  ②Cr₂O₇^2-的含量为

   

  g•L^-1。
  （6）以下操作会造成废水中Cr₂O₇^2-含量测定值偏高的是

   

  （填字母）。
  A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
  B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
  C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
  D．量取Na₂S₂O₃溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
  组卷：72引用：2难度：0.6

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