2022-2023学年上海市位育中学高一（上）期末化学试卷

一、证据与推理（共18分）

• 1．分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：
  （1）上述第一级分类按照与水反应是否是氧化还原反应分成了A、B两组，请你再额外写一个可以归于A组的物质

   

  （填化学式）。
  （2）B组中既不是电解质也不是非电解质的是

   

  （填化学式）。
  （3）E组中物质有

   

  （填化学式）。
  （4）NH₃可以归于

   

  组（填C或D），请写出其与水反应的化学方程式

   

  ；NH₃可以和稀硫酸反应，反应的离子方程式为

   

  。
  （5）F组中有一种物质常用来制备“84”消毒液，制备“84”消毒液的离子方程式为

   

  。
  （6）饱和的FeCl₃溶液滴入沸水中可得到

   

  （填化学式）为分散质的红褐色胶体。简述鉴别胶体是否生成的实验操作和现象

   

  。
  组卷：39引用：1难度：0.7

  解析

四、化学与工业（共19分）

• 4．海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图：
  
  回答下列问题：
  Ⅰ．海水淡化
  （1）人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。实验室可以利用蒸馏的方法进行海水淡化。装置如图所示：
  ①装置B的名称是

   

  。
  ②指出图中的错误之处（两处）：

   

  。
  
  Ⅱ．海水制盐
  （2）粗盐中可溶性的杂质离子主要有

  SO

  2

  -

  4

  、Mg²⁺、Ca²⁺。要除去这些杂质离子得到精制盐水，加入试剂的顺序是

   

  （填小写字母），其中Na₂CO₃溶液的作用是

   

  。
  a.NaOH溶液
  b.BaCl₂溶液
  c.Na₂CO₃溶液
  d.盐酸
  （3）氯碱工业发生的主要反应是电解精制盐水，写出化学方程式

   

  。
  Ⅲ．海水提溴
  （4）工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④的化学方程式为3Br₂+3Na₂CO₃═5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑
  该反应中，每有1molBr₂被氧化，会生成标况下CO₂

   

  L。
  （5）经过步骤①②③后已获得Br₂，不直接用含Br₂的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、纯碱吸收、酸化”后再蒸馏，其目的是

   

  。
  Ⅳ．海水提镁
  （6）该工业生产过程中，为了使MgCl₂转化为Mg（OH）₂，应加入的试剂为

   

  （填试剂名称），写出MgCl₂→Mg的化学方程式

   

  。
  组卷：66引用：1难度：0.5

  解析

五、课题与研究（共12分）

• 5．实验小组查阅资料进行硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃⋅5H₂O）的制备
  资料：Na₂S₂O₃⋅5H₂O在中性溶液中较稳定，在酸性溶液中分解产生S、SO₂。
  （1）实验室可以利用Na₂SO₃（白色粉末状固体）和硫酸制备SO₂，相关的化学方程式为

   

  。气体的发生装置可以选择

   

  （填序号，单选）。
  （2）装置B用于处理SO₂尾气，离子方程式为

   

  。
  （3）A中生成硫代硫酸钠的实质是：S+Na₂SO₃═Na₂S₂O₃。
  ①S是由SO₂、H₂O和

   

  （填化学式）反应得到的。
  ②实验过程中有大量CO₂产生，化学方程式为

   

  。
  （4）当装置A中溶液的pH约为7时应停止通入SO₂，否则Na₂S₂O₃的产率下降，其原因是

   

  。
  组卷：16引用：1难度：0.6

  解析