2021-2022学年江苏省南通市海门中学高三（下）开学化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
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1．化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是（ ）
组卷：42引用：7难度：0.6 -
2．肼（N2H4）是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制备。下列有关微粒的描述不正确的是（ ）
组卷：90引用：4难度：0.7 -
3．实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和FeCl3•6H2O。下列设计能达到相应实验目的的是（ ）
组卷：16引用：3难度：0.5 -
4．钠盐在生产、生活中有广泛应用。下列性质与用途具有对应关系的是（ ）
组卷：47引用：2难度：0.7 -
5．前4周期元素（非0族）X、Y、Z、W的原子序数依次增大。最外层电子数满足Z=X+Y；X原子半径小于Y原子半径，Y是空气中含量最多的元素；基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍；W在前4周期中原子未成对电子数最多。下列叙述正确的是（ ）
组卷：50引用：3难度：0.5
二、非选择题：共4题，共58分。
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17．一种利用废旧锂离子电池硫酸浸出液（含Li+、Cu2+、Ni2+、Mn2+、Co2+、Fe2+、Fe3+和Al3+）回收金属的工艺如图：
已知：①Ksp[Ni（OH）2]=1×10-14、Ksp[Fe（OH）2]=1×10-17、Ksp[Al（OH）3]=1×10-32.9、Ksp[Fe（OH）3]=1×10-39。
②当溶液中离子的浓度小于1×10-5mol⋅L-1时认为沉淀完全。
③Co2+、Ni2+不易被氧化。
（1）加入NiCO3固体调节pH时，需将溶液pH调至不低于。
（2）“氧化沉铁”过程中，Fe2+发生反应的离子方程式为。
（3）本工艺中“沉铝”、“沉铁”过程均需将溶液加热煮沸，其目的是。
（4）净化液经过一系列操作可提取硫酸镍，制得的粗硫酸镍固体中含有少量的FeSO4、CuSO4，为了获得高纯的硫酸镍固体（外界条件对Ni的回收率如图1、图2所示），请补充实验方案：取一定量的粗硫酸镍固体溶于足量稀硫酸中，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用冷水洗涤，干燥。（实验中可选择的试剂：O3、Cl2、4mol⋅L-1NaOH溶液，2mol⋅L-1的硫酸溶液，NiCO3固体，蒸馏水，KSCN溶液，K3[Fe（CN）6]溶液。）
（5）测定粗产品中NiSO4质量分数。取2.000g粗产品溶于水，配成100mL溶液，取20.00mL溶液，加入NH3-NH4Cl混合溶液调节pH为9，加入指示剂后用0.05000mol⋅L-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至终点（离子方程式为Ni2++H2Y2-═NiY2-+2H+，消耗EDTA标准溶液48.00mL，该硫酸镍的质量分数为多少？（写出计算过程）组卷：18引用：1难度：0.4 -
18．我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。资源化利用碳氧化合物能有效减少CO2排放，实现自然界中的碳循环。
（1）以CO2、C2H6为原料合成C2H4涉及的主要反应如下：
Ⅰ．CO2（g）+C2H6（g）═C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）ΔH=+177kJ⋅mol-1（主反应）
Ⅱ．C2H6（g）═CH4（g）+H2（g）+C（s）ΔH=+9kJ⋅mol-1（副反应）
反应Ⅰ的反应历程可分为如下两步：
ⅰ．C2H6（g）═C2H4（g）+H2（g）ΔH1
ⅱ．H2（g）+CO2（g）═H2O（g）+CO（g）ΔH2=+41kJ⋅mol-1
①ΔH1=。
②相比于提高c（C2H6），提高c（CO2）对反应Ⅰ速率影响更大，原因是。
③0.1MPa时，向一恒容密闭容器中充入物质的量之比为2：1的CO2（g）和C2H6（g），反应物转化率与反应温度的关系如图1所示。在800℃，C2H4（g）的选择性[×100%]为C2H4（g）的物质的量反应的C2H6（g）的物质的量。
（2）CO2可制甲烷化，CO2可制甲烷化过程中，CO2活化的可能途径如图2所示。CO是CO2活化的优势中间体，可能的原因是。
（3）CO2在熔融K2CO3中电解还原为正丙醇（CH3CH2CH2OH）的阴极反应式为。
（4）CO2可用CaO吸收，发生反应：CaO（s）+CO2（g）⇌CaCO3（s）。在不同温度下，达到平衡时体系中CO2物质的量浓度[c（CO2）]与温度的关系如图3所示。900℃下的c（CO2）远大于800℃下的c（CO2），其原因是。
组卷：31引用：1难度：0.9
