2021-2022学年吉林省白城十四中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（每小题2分，每小题只有一个正确选项）

• 1．水的三态的熵值的大小关系正确的是（　　）

  A．S（s）＞S（l）＞S（g）	B．S（l）＞S（s）＞S（g）
  C．S（g）＞S（l）＞S（s）	D．S（g）＞S（s）＞S（l）
  组卷：53引用：8难度：0.9

  解析

• 2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）

  A．CH3COOH

  B．SO2

  C．（NH4）2CO3

  D．Cl2
  组卷：333引用：21难度：0.9

  解析

• 3．下列关于强弱电解质的叙述正确的是（　　）

  A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质的导电能力强

  B．当溶液中弱电解质分子和离子浓度相等时，电离过程达到了平衡

  C．在强电解质稀溶液中，只存在电解质的离子，而不存在电解质的分子

  D．同一弱电解质，浓度越稀，电离平衡常数越大，离子浓度越小
  组卷：9引用：2难度：0.7

  解析

• 4．对于放热反应2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l），下列说法正确的是（　　）

  A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量

  B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量

  C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量

  D．反应物H2和O2比产物H2O稳定
  组卷：172引用：25难度：0.9

  解析

• 5．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（　　）

  A．该化学反应的过程是吸热的

  B．该化学反应的过程是放热的

  C．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

  D．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多
  组卷：8引用：3难度：0.9

  解析

• 6．已知H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol,则反应HCl（g）═

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  Cl₂（g）的△H为（　　）

  A．+184.6kJ/mol	B．-92.3kJ/mol
  C．-369.2kJ/mol	D．+92.3kJ/mol
  组卷：116引用：50难度：0.9

  解析

• 7．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/（L•min），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（　　）

  A．0.5 mol/（L•min）	B．1 mol/（L•min）
  C．2 mol/（L•min）	D．3 mol/（L•min）
  组卷：40引用：21难度：0.9

  解析

• 8．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（　　）

  A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890kJ•mol-1

  B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol-1

  C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1

  D．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
  组卷：18引用：14难度：0.9

  解析

• 9．已知450℃时，反应H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）的K=50，由此推测在450℃时，反应 2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）的化学平衡常数为（　　）

  A．50

  B．0.02

  C．100

  D．无法确定
  组卷：246引用：86难度：0.9

  解析

二、填空题

• 26．已知95℃时水的离子积Kw=1×10^-12，25℃时Kw=1×10^-14，回答下列问题：
  （1）95℃时水的电离常数

   

  （填“＞”“=”或“＜”） 25℃时水的电离常数．
  （2）95℃纯水中c（H⁺）

   

  （填“＞”、“=”或“＜”）c（OH^-）．
  （3）95℃时向纯水中加入NaOH，c（OH^-）=1×10^-1mol/L，此时pH=

   

  ．
  组卷：257引用：3难度：0.5

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三、计算题

• 27．常温下，1mLpH═13的Ba（OH）₂溶液，其c（OH^-）是

   

  。Ba（OH）₂物质的量浓度是

   

  。0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH是

   

  。
  组卷：23引用：2难度：0.7

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