2021-2022学年辽宁省朝阳市建平县普通高中高一（上）期中化学试卷

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

• 1．高碘酸钠（NaIO₄）可用于陶瓷片纸.印花布、印片纸等丝网印花的制版工艺，该物质属于（　　）

  A．盐

  B．碱

  C．酸

  D．氧化物
  组卷：5引用：2难度：0.6

  解析

• 2．下列物质属于电解质且水溶液能导电的是（　　）

  A．CO2

  B．K2CO3

  C．NH3

  D．C2H5OH
  组卷：14引用：3难度：0.6

  解析

• 3．下列关于FeCl₃溶液和Fe（OH）₃胶体的说法中正确的是（　　）

  A．都是无色透明、均一、稳定的分散系

  B．分散质颗粒直径都在1～100nm之间

  C．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应

  D．FeCl3溶液具有丁达尔效应
  组卷：193引用：8难度：0.3

  解析

• 4．下列物质在水中的电离方程式错误的是（　　）

  A．NH4HCO3═NH4++HCO3-

  B．Ba（NO3）2═Ba2++2NO3-

  C．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-

  D．Ca（OH）2═Ca2++（OH）2-
  组卷：19引用：3难度：0.7

  解析

• 5．下列物质间的转化不能一步实现的是（　　）

  A．KOH→KCl	B．Cu（OH）2→Fe（OH）2
  C．H2O→Ca（OH）2	D．BaCl2→BaCO3
  组卷：6引用：2难度：0.7

  解析

• 6．下列各组离子中能大量共存，溶液呈无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是（　　）

  A．K+、MnO4-、SO42-、H+	B．Mg2+、Na+、HCO3-、NO3-
  C．Ca2+、NO3-、Cl-、CO32-	D．Na+、NO3-、K+、Cl-
  组卷：25引用：4难度：0.7

  解析

二、非选择题（本题包括4小题，共55分）

• 18．针对以下A～D四个涉及H₂O₂的反应（未配平）填空：
  A．Na₂O₂+HCl→H₂O₂+NaCl
  B．Ag₂O+H₂O₂→Ag+O₂↑+H₂O
  C．H₂O₂→H₂O+O₂↑
  D．H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+KOH→K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O
  （1）H₂O₂仅体现氧化性的反应是

   

  （填序号，下同），H₂O₂仅体现还原性的反应是

   

  ，H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是

   

  ，H₂O₂既不作氧化剂又不作还原剂的反应是

   

  。
  （2）请将D反应配平，并用单线桥标出D反应中电子转移的方向和数目

   

  ：

   

  H₂O₂+

   

  Cr₂（SO₄）₃+

   

  KOH═

   

  K₂CrO₄+

   

  K₂SO₄+

   

  H₂O。反应中氧化剂是

   

  ，被氧化的元素是

   

  。
  组卷：52引用：5难度：0.8

  解析

• 19．Na₂CO₃和NaHCO₃是两种重要的钠盐。
  （1）探究Na₂CO₃、NaHCO₃的稳定性
  如图所示，在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是

   

  （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），该烧杯中发生反应的离子方程式是

   

  ，通过该实验可比较出（填“Na₂CO₃”或“NaHCO₃”）更稳定。
  
  （2）探究Na₂CO₃、NaHCO₃溶液分别与盐酸反应过程的热量变化
  步骤1：分别取10mL等浓度的Na₂CO₃、NaHCO₃溶液，测量温度为T₁；
  步骤2：分别加入10mL密度约为1.1g⋅mL^-120%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度为T₂；
  步骤3：数据记录：
  

  温度 试剂	T1/℃	T2/℃
  Na2CO3	20.0	23.7
  NaHCO3	20.0	20.8

  步骤4：实验分析。甲同学分析上述数据认为两个反应都放出热量，乙同学认为甲同学的分析不严谨，应该补做如下实验：向盛有10mL水（20℃）的烧杯中加入

   

  ，搅拌，测量温度为T₃℃，再比较T₃和T₂的大小。若

   

  ，说明NaHCO₃溶液与盐酸的反应吸收热量，而Na₂CO₃与盐酸的反应放出热量。
  （3）除去Na₂CO₃粉末中混有的少量NaHCO₃的方法是

   

  ，所涉及反应的化学方程式为

   

  。
  组卷：9引用：2难度：0.7

  解析