2020年天津市红桥区高考化学模拟试卷（4月份）
发布：2024/11/9 6:30:2
一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）
-
1．下列中国传统工艺，利用氧化还原反应原理实现的是（ ）
选项 A．丹砂（HgS）炼汞 B．石灰水生产生石灰 C．酒精蒸馏 D．桑蚕丝织锦 工艺 
组卷：103引用：8难度：0.9 -
2．下列化学用语书写正确的是（ ）
组卷：54引用：1难度：0.7 -
3．下列说法正确的是（ ）
组卷：184引用：5难度：0.7 -
4．下列实验操作，能达到实验目的的是（ ）
组卷：31引用：1难度：0.5 -
5．下列说法不正确的是（ ）
组卷：47引用：1难度：0.8
二、解答题（共4小题，满分64分）
-
15．含氯消毒剂有多种，二氧化氯可用于自来水消毒，84消毒液用于家庭、宾馆的消毒。
Ⅰ．实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应制备ClO2：2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl,装置如图1所示：
（1）装置A中，盛装浓盐酸的仪器名称为，开始反应后，圆底烧瓶内发生的反应的离子反应方程式为：。
（2）已知常温常压下，ClO2和Cl2是气体，在不同溶剂中溶解性如表所示：B、C、E装置中的试剂依次是ClO2 Cl2 水 极易溶于水 溶 CCl4 难溶 易溶 （填编号）
a.浓硫酸 b.饱和食盐水 c.NaOH溶液 d.CCl4
（3）使用ClO2在给自来水消毒的过程中会产生有害的副产物亚氯酸根（ClO2-），可用Fe2+将其去除。已知ClO2-与Fe2+在pH=5～7的条件下能快速反应，最终形成红褐色沉淀，而ClO2-则被还原成Cl-．Fe2+消除ClO2-的离子方程式为。
Ⅱ．某同学在家中自制出与“84消毒液”成分（NaClO和水）相同的消毒液。主要器材有6V变压器、两支木杆铅笔、废纯净水瓶、食盐、卫生纸、绝缘胶布、小刀等。
（4）实验过程：向一个废弃的纯净水瓶中灌入大半瓶自来水，并加入3调味匙食盐，用卫生纸将用铅笔做成的电极包好，并插入纯净水瓶中，使电极恰好卡在瓶口，装置如图2，接通电源后，可以看到一侧电极无明显现象，另一侧电极有细小的气泡产生，请写出该电极反应式为：；持续通电约3小时后，发现原先无明显现象的电极附近也开始产生一定量的细小气泡，此电极此时的电极反应式。看到该现象后停止通电。
（5）用该方法制备消毒液的总化学方程式是：。组卷：83引用：2难度：0.6 -
16．Cu及化合物在生产、国防中有重要的应用。
Ⅰ．纳米级Cu2O既是航母舰艇底部的防腐蚀涂料，也是优良的催化剂。
（1）已知：Cu2O（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-196kJ•mol-112
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220.8kJ•mol-1
则工业上用碳粉与CuO粉末混合在一定条件下反应制取Cu2O（s），同时生成CO气体的热化学方程式为：。
（2）用纳米级Cu2O作催化剂可实现甲醇脱氢制取甲醛：CH3OH（g）⇌HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图3所示。
①该反应的△H0（填“＞”或“＜”）；600K时，Y点甲醇的v（正）ν（逆）（填“＞”或“＜”）。
②在t1K时，向固定体积为1L的密闭容器中充入2mol CH3OH（g），温度保持不变，9分钟时达到平衡，则0~9min内用CH3OH（g）表示的反应速率v（CH3OH）=，温度为t1时，该反应的平衡常数K的值为。
Ⅱ．Cu既是常见的催化剂，又是常见的电极材料。
（3）图1表示的是利用CO2的“直接电子传递机理”。在催化剂铜的表面进行转化。当直接传递的电子物质的量为2mol时，则参加反应的CO2的物质的量为。
（4）图2表示以KOH溶液作电解质溶液进行电解的示意图，CO2在Cu电极上可以转化为CH4，该电极反应的方程式为。
Ⅲ．含铜离子的废水会造成污染，通常将其转化为硫化铜沉淀而除去。
（5）已知：Ksp[CuS]=1×10-36，要使铜离子的浓度符合排放标准（不超过0.4mg/L），溶液中的硫离子的物质的量浓度至少为mol/L（保留至小数点后一位）。组卷：45引用：1难度：0.3
