2023年江苏省新高考基地学校高考化学联考试卷（3月份）

一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。

• 1．生活与化学密不可分。下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（　　）

  A．尼龙绳

  B．铜导线

  C．蚕丝被

  D．棉衬衫
  组卷：19引用：2难度：0.7

  解析

• 2．乙醛常用于有机合成，由乙醇催化氧化制取乙醛的反应如下：2CH₃CH₂OH+O₂

  C

  u

  △

  2CH₃CHO+2H₂O。下列说法正确的是（　　）

  A．相同条件下，CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3

  B．基态Cu的核外电子排布式为[Ar]3d94s2

  C．1molCH3CHO中所含σ键的数目为5mol

  D．H2O是由极性键构成的非极性分子
  组卷：33引用：2难度：0.7

  解析

• 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．氧化铁能与酸反应，可用作红色颜料

  B．次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂

  C．银氨溶液具有弱氧化性，可用于制银镜

  D．晶体硅熔点高，可用作半导体材料
  组卷：17引用：3难度：0.7

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• 4．X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。基态X原子2p轨道半充满，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Z和W同主族，R的最外层只有1个电子。下列说法正确的是（　　）

  A．X的简单氢化物分子间能形成氢键

  B．简单离子半径：r（R）＞r（W）

  C．简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z

  D．第一电离能：I1（X）＞I1（Y）＞I1（Z）
  组卷：47引用：3难度：0.7

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• 5．阅读下列资料，完成5～7题：
  侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。
  下列制纯碱的实验原理与装置不能达到实验目的的是（　　）

  A． 用装置甲制取氨气

  B． 用装置乙制取碳酸氢钠

  C． 用装置丙过滤得到碳酸氢钠固体

  D． 用装置丁加热分解碳酸氢钠得到纯碱
  组卷：20引用：0难度：0.50

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二、解答题（共4小题，满分61分）

• 16．氯化亚铜（CuCl）是重要的铜盐系列产品，某学习小组用海绵铜制取氯化亚铜的流程如图：
  CuCl难溶于水和乙醇，易溶于Cl^-浓度较大的体系（CuCl+Cl^-⇌

  C

  u

  C

  l

  -

  2

  ）。
  Ⅰ.海绵铜的溶解
  经观察，海绵铜（主要成分是Cu和CuO）在“溶解”过程中未产生气泡，反应原理为：
  反应①：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O（较快）；
  反应②：（较慢）
  （1）写出反应②的化学方程式

   

  。
  （2）实验过程中，测得不同温度下浸出液中Cu²⁺的质量浓度如图1所示。图中显示在第1h内铜的浸出率较大，其原因是

   

  。
  Ⅱ.氯化亚铜的制备
  利用海绵铜“溶解”后的溶液与（NH₄）₂SO₃、NH₄Cl反应，可制备氯化亚铜，装置如图2所示。
  （3）“还原”过程中一般采用

  n

  [

  （

  N

  H

  4

  ）

  2

  S

  O

  3

  ]

  n

  （

  C

  u

  2

  +

  ）

  =0.6最为适宜，原因是

   

  。
  （4）下表是氯化铵用量

  [

  n

  （

  N

  H

  4

  C

  l

  ）

  n

  （

  C

  u

  2

  +

  ）

  ]

  与Cu²⁺沉淀率的关系如下表所示，Cu²⁺沉淀率在比值为1.1时最大的原因是

   

  。
  

  n （ N H 4 C l ） n （ C u 2 + ）	0.8	0.9	1.0	1.1	1.2	1.3
  Cu2+沉淀率/%	35.3	73.2	85.2	91.3	79.2	65.4

  （5）“酸洗”步骤中，最合适选用的试剂是

   

  （写酸的名称）。
  Ⅲ.氯化亚铜的提纯
  （6）已知：

  C

  u

  C

  l

  2

  -

  3

  水解可生成CuCl。温度、pH对CuCl产率的影响如图所示。
  请根据以上信息，设计由CuCl、Cu和CuO的混合固体中提纯CuCl的实验方案：

   

  。（实验中须使用的试剂与仪器：饱和NaCl溶液、0.1mol⋅L^-1的H₂SO₄溶液、乙醇、真空干燥箱）
  组卷：82引用：3难度：0.6

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• 17．铁元素的纳米材料因具备良好的电学特性和磁学特性，而引起了广泛的研究。纳米零价铁可用于去除水体中的六价铬[Cr（Ⅵ）]与硝酸盐等污染物。
  （1）①用FeCl₂溶液与NaBH₄（H元素为-1价）溶液反应制备纳米零价铁的化学方程式：FeCl₂+2NaBH₄+6H₂O=Fe+2B（OH）₃+2NaCl+7H₂↑。当生成1molFe时，反应中转移电子的物质的量为

   

  。
  ②纳米Fe和Fe₃O₄均可用于降解含Cr₂

  O

  2

  -

  7

  的废水。实验证明Fe₃O₄辅助纳米铁去除Cr₂

  O

  2

  -

  7

  效果更佳，结合图1，分析其原因是

   

  。
  
  （2）纳米铁碳微电技术是一种利用铁和碳的原电池反应去除水中污染物的技术达到无害排放，该技术处理酸性废水中

  NO

  -

  2

  时正极电极反应式为

   

  。
  （3）利用纳米铁粉去除水体中的Cr（Ⅵ）反应机理如图2所示。
  
  ①该反应机理中虚线部分可描述为

   

  。
  ②为了考察溶解氧对水体中的Cr（Ⅵ）去除率的影响，实验小组设计了一组对比实验，其中一组在反应中通入N₂，另一组不通入N₂。结果表明，实验初期，通入N₂的去除率远高于未通N₂的，其原因可能是

   

  。
  ③某水样Cr（Ⅵ）的初始浓度为10mg/L，在相同条件下，探讨了温度为15℃、25℃、35℃、45℃对Cr（Ⅵ）的去除率的影响，结果如图3所示，由图可知，温度在25℃时，去除率最高，其原因是

   

  。
  
  组卷：83引用：3难度：0.5

  解析