2021-2022学年江苏省南京市六校联合体高一（下）期中化学试卷

一、单项选择题：共20题，每题3分，共60分。每题只有一个选项符合题意。

• 1．硅是极为常见的一种元素，下列关于硅及其化合物的说法中不正确的是（　　）

  A．芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅

  B．碳化硅俗称金刚砂，可用作耐高温半导体材料

  C．石英砂可用于生产玻璃

  D．硅元素在自然界主要以单质硅和二氧化硅形式存在
  组卷：34引用：2难度：0.7

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• 2．侯氏制碱法主要反应原理：NH₃+NaCl+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl。下列有关说法不正确的是（　　）

  A．CO2空间构型为直线形	B．NaCl固体为离子晶体
  C．Na的原子结构示意图	D．NH4Cl的电子式Cl-
  组卷：96引用：7难度：0.8

  解析

• 3．下列各图中所涉及为放热反应的是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  组卷：24引用：2难度：0.8

  解析

• 4．煅烧硫铁矿石（主要成分是FeS₂），可获得制取硫酸所需的SO₂，反应方程式为：4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂，为了提高SO₂的生成速率，下列措施可行的（　　）

  A．增加硫铁矿石的投入量	B．增加炉的高度
  C．降低温度	D．升高温度
  组卷：6引用：3难度：0.9

  解析

• 5．下列关于燃烧热和中和热的描述中正确的是（　　）

  A．1mol碳燃烧生成一氧化碳所放出的热量是碳的燃烧热

  B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的ΔH=+（2×283.0）kJ/mol

  C．反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值

  D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热ΔH=2×（-57.3）kJ/mol
  组卷：50引用：2难度：0.7

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• 6．室温下，下列各组离子能大量共存的是（　　）

  A． NH + 4 、 M n O - 4 、Cl-、SO 2 - 3	B．Fe2+、 NH + 4 、Cl-、 NO - 3
  C．Fe3+、Ba2+、 NO - 3 、 SO 2 - 4	D．H+、K+、S2-、 NO - 3
  组卷：23引用：2难度：0.7

  解析

• 7．阅读下列资料，完成7～8题：氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为：4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）　ΔH=-904kJ•mol^-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO₂等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca（NO₃）₂、Ca（NO₂）₂等化工产品。
  下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．N2不溶于水，可用作保护气

  B．KNO3具有氧化性，可用于制黑火药

  C．NH3具有还原性，可用作制冷剂

  D．NH4Cl受热易分解，可用于制造化肥
  组卷：7引用：0难度：0.40

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二、非选择题：共3题，共40分

• 22．Fe₂O₃/Al₂O₃负载型催化剂（其中Fe₂O₃为催化剂，Al₂O₃为载体）可用于脱除烟气中的SO₂，该负载型催化剂的制备和SO₂的脱除过程如图：
  
  （1）浸渍。常温下，用Fe（NO₃）₃酸性溶液浸渍Al₂O₃载体6h.。浸渍所得溶液中除Fe³⁺外，含有的阳离子还有

   

  （填化学式）。
  （2）焙烧。将浸渍所得混合物烘干后，在500℃焙烧12h,制得Fe₂O₃/Al₂O₃负载型催化剂。准确称取2.000g负载型催化剂样品，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热溶解后，滴加稍过量的SnCl₂溶液（Sn²⁺将Fe³⁺还原为Fe²⁺），充分反应后，除去过量的Sn²⁺。用5.000×10^-2mol•L^-1K₂C₂O₇溶液滴定至终点（滴定过程中Cr₂

  O

  2

  -

  7

  与Fe²⁺反应生成Cr³⁺和Fe³⁺），消耗K₂Cr₂O₇溶液12.00mL。计算该Fe₂O₃/Al₂O₃负载型催化剂的负载量

   

  （写出计算过程）。[负载量=

  催化剂质量

  催化剂质量

  +

  载体质量

  ×100%]
  （3）硫化。400°C时，将一定比例SO₂和H₂的混合气体以一定流速通过装有Fe₂O₃/Al₂O₃负载型催化剂的反应器。
  ①硫化过程不仅可有效脱除SO₂，同时还获得单质S，其化学方程式为

   

  。
  ②研究表明，硫化过程中实际起催化作用的是反应初期生成的FeS₂，硫化过程中还检测到H₂S。FeS₂催化硫化的过程可描述如下：

   

  ，最后S再与FeS反应转化为FeS₂。
  组卷：36引用：2难度：0.5

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• 23．工厂烟气（主要污染物SO₂、NO）直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。
  （1）O₃氧化。O₃氧化过程中部分反应的能量变化如图1所示。
  
  ①已知2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g） ΔH=-198 kJ•mol^-1。则反应2O₃（g）=3O₂（g）的ΔH=

   

  kJ•mol⁻¹。
  ②其他条件不变时，增加n（O₃），O₃氧化SO₂的反应几乎不受影响，其可能原因是

   

  。
  （2）“纳米零价铁-H₂O₂”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的

  NO

  -

  3

  。在一定温度下，将H₂O₂溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。
  ①Fe²⁺催化H₂O₂分解产生HO•，HO•将NO氧化为

  NO

  -

  3

  的机理如图2所示，Y的化学式为

   

  。
  ②NO与H₂O₂反应生成HNO₃的化学方程式为

   

  。
  ③纳米零价铁的作用是

   

  。
  ④NO脱除率随温度的变化如图3所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是

   

  。
  组卷：107引用：2难度：0.5

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