2020-2021学年山东省泰安市新泰一中高二（下）第一次段考化学试卷

一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

• 1．下列化学用语正确的是（　　）

  A．Zn的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2

  B．Fe2+的电子排布式：[Ar]3d6

  C．C的价电子轨道表示式：

  D．HClO的电子式：
  组卷：49引用：4难度：0.9

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• 2．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是（　　）
  

  A．1：4：2

  B．2：9：4

  C．3：8：4

  D．3：9：4
  组卷：155引用：17难度：0.5

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• 3．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是（　　）

  A．Y的价电子排布式为3s23p4

  B．简单氢化物稳定性：Y＞Z

  C．第一电离能：Y＞Z

  D．X、Y两元素形成的化合物一定为离子化合物
  组卷：12引用：6难度：0.5

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• 4．已知N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

  A．60gSiO2晶体中含有2NA个Si-O键

  B．12g金刚石中含有的C-C键数目为4NA

  C．18g冰中含有的氢键数目为4NA

  D．1molCO2晶体中C=O键数目为2NA
  组卷：31引用：5难度：0.7

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• 5．下列叙述中错误的是（　　）
  

  A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上；由于乙醇与水间有氢键的存在，水与乙醇能互溶

  B．金刚石、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

  C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

  D．CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti3+和12个O2-相邻
  组卷：19引用：2难度：0.6

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• 6．科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的新物质三硝基胺[N（NO₂）₃]，其结构如图所示。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关说法不正确的是（　　）

  A．分子中N、N间形成的共价键是非极性键

  B．该分子易溶于水，是因为分子中N、O均能与水分子形成氢键

  C．分子中非硝基氮原子采取sp3杂化

  D．分子中非硝基氮原子上有1对孤对电子
  组卷：96引用：2难度：0.8

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• 7．氨气溶于水时，大部分NH₃与H₂O以氢键结合形成NH₃•H₂O分子。根据氨水的性质可推知NH₃•H₂O的结构式为（氢键用“…”表示）（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：168引用：17难度：0.7

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• 8．已知硼砂的构成为Na₂[B₄O₅（OH）₄]•8H₂O，其阴离子的结构如图所示。下列说法错误的是（　　）

  A．硼砂中含有氢键

  B．硼砂中B原子均采用sp2杂化

  C．硼砂中存在离子键和共价键

  D．硼砂中存在配位键
  组卷：42引用：6难度：0.7

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• 9．某物质的结构为：．对该物质的分析判断正确的是（　　）

  A．该物质是一个离子化合物

  B．该物质的分子中只含有共价键、配位键两种作用力

  C．该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子

  D．该物质中C、N、O原子存在孤对电子
  组卷：304引用：5难度：0.9

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三、填空题

• 27．回答下列问题：
  （1）若BCl₃与XY_n通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物提供孤电子对的原子是

   

  。
  （2）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内存在

   

  （填序号，下同）。
  a.离子键　b.配位键　　c.共价键
  （3）向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是

   

  。
  A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变
  B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu（NH₃）₄]²⁺
  C．[Cu（NH₃）₄]²⁺的立体结构为正四面体形
  D．在[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子中，Cu²⁺给出孤电子对，NH₃提供空轨道
  （4）向氯化铜溶液中加入过量浓氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu（NH₃）₄]Cl₂晶体，深蓝色晶体中含有的化学键除普通的共价键外，还有

   

  。
  组卷：90引用：3难度：0.7

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• 28．环烷酸金属（Cu、Ni、Co、Sn、Zn）盐常作为合成聚氨酯过程中的有效催化剂。回答下列问题：
  （1）基态Cu原子的价电子排布

   

  。
  （2）镍的氨合离子[Ni（NH₃）₆]²⁺中存在的化学键有

   

  。
  A.离子键
  B.共价键
  C.配位键
  D.氢键
  E.σ键
  F.π键
  （3）Ni、Co的第五电离能：I₅（Ni）=7339kJ•mol^-1，I₅（Co）=7670kJ•mol^-1，I₅（Ni）＜I₅（Co），其原因是

   

  。
  （4）锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。其中灰锡晶体与金刚石结构相似，但灰锡不如金刚石稳定，其原因是

   

  。
  （5）硒化锌晶胞结构如图所示，其晶胞参数为apm。
  ①相邻的Se^2-与Zn²⁺之间的距离为

   

  pm。
  ②已知原子坐标：A点为（0，0，0），B点为（1，1，1），则C点的原子坐标

   

  。
  ③若硒化锌晶体的密度为ρg•cm^-3，则阿伏加德罗常数N_A=

   

  。（用含a、ρ的计算式表示）
  组卷：117引用：7难度：0.4

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