2020-2021学年北京市十一学校高三（下）月考化学试卷（2月份）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、第一部分选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意（每小题3分，共42分）
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1．下列电影中涉及到的变化不属于化学变化的是（ ）
组卷：5引用：1难度：0.8 -
2．下列酸性强弱顺序能用元素周期律解释的是（ ）
组卷：5引用：1难度：0.8 -
3．《常用危险化学用品贮存通则》规定：“遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学反应，产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存”。下列解释事实的方程式中，不合理的是（ ）
组卷：166引用：5难度：0.5 -
4．结合如表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不合理的是（ ）
物质 分子式 沸点/℃ 溶解性 乙醇 C2H6O 78.5 与水以任意比混溶 乙二醇 C2H6O2 197.3 与水和乙醇以任意比混溶 组卷：11引用：1难度：0.5 -
5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
组卷：7引用：1难度：0.6 -
6．下列解释事实的化学方程式正确的是（ ）
组卷：8引用：1难度：0.7
二、第二部分非选择题（共58分）
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18．某研究小组同学对NO2与SO2的反应：NO2+SO2⇌NO+SO3进行实验探究。
（1）2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）ΔH=-113.0kJ•mol-1
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH=-196.6 kJ•mol-1
则NO2与SO2反应的热化学方程式是。
（2）实验中，尾气可以用过量NaOH溶液吸收。
①写出用NaOH溶液吸收NO2和NO的反应只生成一种盐，离子方程式为。
②NaClO2溶液也常用作尾气吸收液。调节 NaClO2吸收液的pH为5，向其中通入含SO2和NO（体积比2：1）的尾气。测得脱硝、脱硫反应后溶液中的阴离子为NO3-、SO42-和Cl-，其中c（NO3-）=amol•L-1，c（Cl-）=bmol•L--1已知脱硝效率为100%，计算脱硫效率为。
（3）在体积为VL的恒容密闭容器中，催化条件下，改变原料气配比[n0（NO2）：n0（SO2）]进行多组实验（各组实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率[α（NO2）]。部分实验结果如图所示。
①当容器内（填字母序号）不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡。
a.气体的压强
b.气体的平均摩尔质量
c.气体的密度
d.NO2的体积分数
②若要将图中B点的平衡状态改变为C点的平衡状态，应采取的措施是。
③若A点对应的实验中，起始的SO2（g）为n0mol,经过tmin达到平衡状态，则该时间段内化学反应速率v（NO2）=。
④图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD。过计算判断：TCTD。（填“＜”、“=”或“＞”）组卷：5引用：1难度：0.6 -
19．文献记载，铁粉与稀硝酸反应可能会产生氢气。某同学进行如下验证和对比实验。
实验i.室温下（20℃），在恒压密闭容器内放入过量铁粉和2.0mL 0.5mol•L-1 HNO3，立即有气体生成。充分反应后，所得溶液几乎无色，收集到无色气体6.0mL。将该气体通入有空气的试管，无明显变化。点燃气体，有尖锐爆鸣声，试管壁出现液滴。取反应后溶液，加入足量NaOH溶液得到灰绿色沉淀。煮沸时，蒸气略有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
（1）气体产物为氢气的实验证据是。
（2）过量铁粉与0.5mol•L-1硝酸反应的离子方程式有：Fe+2H+═Fe2++H2↑、。
（3）该同学对产生氢气的原因提出假设：
假设1：该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3-；
假设2：H+的还原速率大于NO3-的还原速率；
Ⅰ.验证假设1：用过量Cu粉与amol•L-1 HNO3反应，溶液变蓝，所得气体中未检验出H2。说明假设1不成立。
Ⅱ.验证假设2：改变条件重复实验i,结果如下（气体成分和溶液成分检验的现象与实验ⅰ相似）。
实验ⅳ.改用3mol•L-1HNO3与过量铁粉反应，有无色气体生成，溶液变为深棕色。气体接触空气显红棕色，不可燃。序号 金属状态 反应温度 实验现象 实验ⅱ 铁粉 40℃ 溶液略带黄色，气体3.4mL。 实验ⅲ 铁粉 60℃ 黄色溶液，气体2.6mL。
①a=。
②根据实验ⅰ-实验ⅳ，下列说法正确的有。
A.从实验现象中无法判断实验ⅱ和实验ⅲ中生成氢气的速率大小
B.无论假设2是否成立，都会有氢气产生
C.随着温度的升高，H+的还原速率增大得更快
D.随着硝酸浓度的升高，NO3-的还原速率增大得更快
（4）综上所述，要想利用金属与硝酸反应生成氢气，需要控制的反应条件有：。组卷：41引用：1难度：0.5
