2021-2022学年辽宁省实验中学高二（上）第二次月考化学试卷（12月份）

一、选择题：（每个小题只有一个正确答案，1～10题每小题3分，11～15题每小题3分，共50分）

• 1．若将₁₅P原子的电子排布式写成1s²2s²2p⁶3s²3p_x²3p_y¹，它违背了（　　）

  A．能量守恒原理	B．泡利不相容原理
  C．洪特规则	D．能量最低原理
  组卷：224引用：11难度：0.9

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• 2．下列叙述错误的是（　　）

  A．原子序数为110的元素在周期表中位于第七周期第Ⅷ族

  B．符号为N的能层最多能容纳的电子数为32

  C．4p轨道填充一半的元素，其原子序数是33

  D．某元素+3价离子的价电子排布为3d5，该元素在周期表中的ds区
  组卷：9引用：1难度：0.8

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• 3．下列各组元素性质递变情况不正确的是（　　）

  A．Li、Be、B原子的半径依次减小

  B．P、S、Cl的第一电离能依次升高

  C．N、O、F的电负性依次增大

  D．O2-、Na+、Al3+的半径依次减小
  组卷：22引用：3难度：0.7

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• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的

  B．电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述

  C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

  D．1个乙烯分子中含有4个σ键，1个π键
  组卷：8引用：1难度：0.8

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• 5．以下各组粒子的空间结构不相似的是（　　）

  A．XeF4和ClO4-	B．O3和NO2-
  C．CO2和NO2+	D．SO3和BF3
  组卷：42引用：2难度：0.7

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• 6．加热A₂B₅气体按A₂B₅（g）⇌A₂B₃（g）+B₂（g），A₂B₃（g）⇌A₂B（g）+B₂（g）方式分解。在容积为2L的密闭容器中将4molA₂B₃加热至t℃时，B₂浓度为0.5mol/L，A₂B₅浓度为0.7mol/L，则t℃时A₂B₃的浓度是（　　）

  A．1.5mol/L

  B．0.2mol/L

  C．0.9mol/L

  D．0.1mol/L
  组卷：4引用：1难度：0.4

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二、填空题：

• 18．煤炭是重要的化工原料，但属于不可再生能源，高效、清洁地利用煤炭资源至关重要。回答下列问题：
  （1）煤的干馏反应中ΔS

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （2）煤的液化的原理是C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）ΔH=akJ/mol；CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（l）ΔH=bkJ/mol。则反应C（s）+H₂O（g）+H₂（g）⇌CH₃OH（l）的ΔH=

   

  kJ/mol。
  （3）煤的气化的原理是C（s）+2H₂（g）⇌CH₄（g）ΔH。在1L密闭容器中投入1mol碳，并充入2molH₂，测得相关数据如图所示。
  
  ①有关图1、图2的说法正确的有

   

  （填字母）。
  a.p₁＜6MPa
  b.T₁＜1000K
  c.ΔH＞0
  d.工业生产中，当温度为T₂时，压强越高，经济效益越好
  ②图2中A点对应的平衡常数K_p=

   

  （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
  （4）煤可以生产水煤气。如图是反应CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）ΔH＜0中CO和CO₂的浓度随时间发生变化的曲线，则t₂时刻改变的条件可能是

   

  （写出1种即可）；若t₄时刻通过改变容积的方法将压强增大为原来的2倍，在图中t₄～t₅区间内画出CO、CO₂浓度变化曲线，并标明物质名称（假设各物质状态均保持不变）

   

  。
  
  组卷：5引用：1难度：0.6

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• 19．研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。
  （1）25℃，向0.10mol/LH₂S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体调节溶液的pH，溶液的pH与c（S^2-）的关系如图所示（忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发）。
  
  ①pH=13时，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）=

   

  mol/L。
  ②pH=7时，c（Na⁺）

   

  c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）（填“＞”、“＜”或“=”）[已知：K_a1（H₂S）=1.1×10^-7，K_a2（H₂S）=1.3×10^-13]。
  ③某溶液含0.0040mol/LMn²⁺、0.0040mol/LFe²⁺、0.10mol/LH₂S，当溶液pH=

   

  时，Fe²⁺开始沉淀；当Fe²⁺完全沉淀时，溶液中Mn²⁺

   

  （填“是”或“否”）生成沉淀。[已知：K_sp（FeS）=5.6×10^-18，K_sp（MnS）=2.8×10^-13]
  （2）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。
  

  	Ka1	Ka2
  H2SO3	1.4×10-2	6.0×10-8
  H2CO3	4.5×10-7	4.7×10-11

  ①将SO₂通入0.10mol/LNaOH溶液，当pH=8时溶液中离子浓度由大到小的顺序为

   

  。
  ②将少量SO₂通入过量的Na₂CO₃溶液中反应的离子方程式为

   

  。
  组卷：6引用：1难度：0.6

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