2019-2020学年山西省忻州一中高一（下）开学化学试卷

一、单选题（每个3分）

• 1．下列叙述中，正确的是（　　）

  A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动

  B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L层后才排M层

  C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

  D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定
  组卷：101引用：11难度：0.9

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．通过化学变化可以实现16O与18O之间的转化

  B．因为H2O的沸点高于H2S，所以O原子得电子能力大于S原子

  C．某化合物熔融状态下能导电，该化合物中一定有离子键

  D．化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用
  组卷：17引用：3难度：0.7

  解析

• 3．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（　　）

  A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物

  B．由于W、Z、M元素的气态氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

  C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

  D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
  组卷：52引用：9难度：0.5

  解析

• 4．下列说法正确的是（　　）
  

  A．任何化学反应都伴随着能量的变化

  B．H2O（g）═H2O（l）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化

  C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化

  D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程
  组卷：149引用：21难度：0.9

  解析

• 5．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）

  A．H2O

  B．BF3

  C．CCl4

  D．PCl5
  组卷：161引用：76难度：0.9

  解析

• 6．对于

  A

  Z

  X和

  A

  +

  1

  Z

  X⁺两种粒子，下列叙述正确的是（　　）

  A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同

  B．化学性质几乎相同

  C．一定都由质子、中子、电子构成

  D．核电荷数，核外电子数一定相同
  组卷：77引用：22难度：0.9

  解析

二、填空题

• 17．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A原子的电子式为，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同．
  （1）元素A、B、C、D分别是：A

   

  ，B

   

  ，C

   

  ，D

   

  ．
  （2）D元素在周期表中属第

   

  周期

   

  族．
  （3）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：

   

  ．
  （4）A和B的单质充分反应生成化合物的电子式是

   

  ．
  （5）B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明

   

  ；

   

  ．
  组卷：31引用：5难度：0.5

  解析

• 18．50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
  （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

   

  ．
  （2）烧杯间填满碎纸条的作用是

   

  ．
  （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

   

  （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
  （4）该实验常用0.50mol/L HCl和0.55mol/L NaOH溶液各50mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是

   

  ，当室温低于10℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，
  其原因是

   

  ．
  （5）实验中改用60mL 0.50mol•L^-1盐酸与50mL 0.50mol•L^-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热

   

  （填“相等”或“不相等”），简述理由：

   

  ．
  （6）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值将

   

  （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
  组卷：175引用：6难度：0.3

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