2021-2022学年黑龙江省哈尔滨一中高三（上）第一次月考化学试卷

一、选择题（本题包括20个小题，1-5题每个2分，6-20题每个3分，共55分）

• 1．化学与生活、生产、科技息息相关，下列叙述正确的是（　　）

  A．制紫砂壶等陶瓷茶具的主要原料是纯碱、石灰石、石英砂

  B．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料

  C．制造矢量发动机使用含铼（Re）合金材料，合金是纯净物

  D．“人造太阳”的核燃料是氘、氚， 2 1 H、 3 1 H互为同素异形体
  组卷：11引用：1难度：0.8

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• 2．下列有关物质分类或归类中，正确的是（　　）
  ①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银
  ②化合物：CaCl₂、NaOH、HCl、HD
  ③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银
  ④同素异形体：C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨．

  A．只有①③

  B．只有②③

  C．只有③④

  D．只有④
  组卷：125引用：10难度：0.9

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• 3．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是（　　）
  

  	化学性质	实际应用
  A	次氯酸具有氧化性	漂白粉漂白织物
  B	铁比铜金属性强	FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
  C	硅透光性好，且折射率合适，能够发生全反射	硅可做光导纤维
  D	明矾溶于水可生成Al（OH）3胶体	可用于自来水消毒

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：32引用：2难度：0.6

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• 4．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

  A．高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

  B．1摩尔Cu与足量浓硝酸反应生成NO2的数目为NA

  C．反应5NH4NO3 △ 2HNO3+4N2↑+9H2O中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA

  D．标况下，22.4升SO3含有硫原子的数目为1NA个
  组卷：28引用：2难度：0.5

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• 5．下列化学用语正确的是（　　）

  A．氯化钠的分子式：NaCl

  B．NH4Br的电子式：

  C．比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子

  D．Mg5（Si4O10）8（OH）2•4H2O的氧化物形式：5MgO•8SiO2•5H2O
  组卷：26引用：5难度：0.7

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• 6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．0.1mol•L-1FeCl3溶液：Na+、ClO-、SO42-、SCN-

  B．0.1mol•L-1NaOH溶液：K+、NO3-、Br-、SiO32-

  C．0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液：Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-

  D．0.1mol•L-1KI溶液：Mg2+、NH4+、MnO4-、Cl-
  组卷：91引用：5难度：0.7

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• 7．某温度下，对于反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．N₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．将1mol氮气、3mol氢气，置于1L密闭容器中反应，待平衡后放出的热量为92.4kJ

  B．平衡状态由A变为B时，平衡常数K（A）＜K（B）

  C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大

  D．升高温度，平衡常数K增大
  组卷：24引用：9难度：0.5

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二、非选择题（本题包括3题，共45分）

• 22．Cl₂作消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害。某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl₂的性质，设计实验如下（夹持装置略去）。请回答下列问题：
  
  （1）A装置中反应利用了浓硫酸的难挥发性，则该反应的化学方程式为

   

  。
  （2）反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为 

   

  。
  （3）ClO₂的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一。
  方法一：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O。当有0.4 mol电子发生转移时，得到的还原产物为

   

  mol。
  方法二：实验室常用氯酸钾（KClO₃）、草酸（H₂C₂O₄）和硫酸溶液共热制备。
  有同学设计如下装置制备ClO₂并用其处理含锰离子的工业废水。
  
  ①C装置的作用为

   

  。
  ②B中反应产物有ClO₂、CO₂等，发生氧化反应的过程为：

   

  →

   

   （用化学式表示）。
  ③写出装置D中除去Mn²⁺ （已知Mn²⁺转化为MnO₂）的离子方程式：

   

  。
  组卷：39引用：1难度：0.5

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【化学一选修3：物质结构与性质】

• 23．H、C、N、Na、Si、Cu等元素单质的熔点高低的顺序如图所示，其中c、d均是热和电的良导体。
  （1）d的价层电子排布图为

   

  。上述六种元素中第一电离能最小的

   

  ，电负性最大的是

   

  （填元素符号）。
  （2）试判断硝酸含氧酸根离子的立体构型

   

  ；请简要说明该酸易溶于水的原因：

   

  。
  （3）准晶体是一种介于晶体和非晶体之间的独特晶体。d能与Al等元素形成准晶体或非晶体合金，用途广泛。区分晶体、准晶体和非晶体，可通过

   

  方法。
  （4）无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分子（Al₂Cl₆），更高温度下Al₂Cl₆则离解生成AlCl₃单分子。试判断固体氯化铝的晶体类型是

   

  ；缔合双分子Al₂Cl₆中Al原子的轨道杂化类型是

   

  。
  （5）金属铝属立方晶系，其晶胞边长为a pm,其晶胞的类型为面心立方最密堆积，该晶胞的密度为

   

  。（设N_A为阿伏加德罗常数的值）
  组卷：11引用：1难度：0.6

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