2014-2015学年江苏省盐城市射阳二中高三（上）化学自我检测卷（17）

一、单项选择题：（本题包括10小题，每题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）

• 1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措．下列做法违背发展低碳经济的是（　　）

  A．发展氢能和太阳能

  B．限制塑料制品的使用

  C．提高原子利用率，发展绿色化学

  D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂
  组卷：347引用：29难度：0.9

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• 2．下列物质与反应的分类正确的是（　　）

  A．纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐

  B．钢和目前流通的硬币都属于金属单质

  C．氯水和次氯酸都属于弱电解质

  D．铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应
  组卷：15引用：5难度：0.7

  解析

• 3．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（　　）

  A．HClO的结构式：H-O-Cl	B．H2O2的电子式：
  C．CO2的比例模型：	D．14C的原子结构示意图
  组卷：106引用：16难度：0.9

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• 4．下列有关金属及其化合物的说法中正确的是（　　）

  A．钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O

  B．常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸

  C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2

  D．FeCl2溶液中滴加KSCN溶液时变红色
  组卷：5引用：3难度：0.9

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• 5．下列实验操作能够达到目的是（　　）

  A．用金属钠除去乙醇中混有的少量水

  B．用足量铁粉和氯气直接反应制FeCl2固体

  C．用激光笔鉴别Fe（OH）3胶体和Fe（SCN）3溶液

  D．用铂丝蘸取某溶液于无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明其中不含K+
  组卷：11引用：2难度：0.9

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• 6．如表现象或反应的原理解释正确的是（　　）
  

  选项	现象或反应	原理解释
  A	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用
  B	合成氨反应需在高温条件下进行	该反应为吸热反应
  C	镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀	锡比锌活泼
  D	2CO=2C+O2在任何条件下均不能自发进行	该反应△H＞0，△S＜0

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：19引用：2难度：0.9

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• 7．下列各组离子在溶液中一定能大量共存而且呈无色的是（　　）

  A．Na+、Fe3+、 SO 2 - 4 、 NO - 3	B．OH-、Ba2+、 HCO - 3 、Cl-
  C．H+、Mg2+、Cl-、 NO - 3	D．K+、H+、ClO-、S2-
  组卷：5引用：3难度：0.7

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二、非选择题（共80分）

• 20．我省的海水资源丰富，海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、CO₃^2-、HCO₃^-等离子．合理利用资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证．
  （1）海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料．试写出由无水氯化镁制取金属镁的化学反应方程式

   

  ．
  （2）某化工厂生产过程中会产生含有Cu²⁺和Pb²⁺的污水．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据如表数据，你认为投入

   

  （选填“Na₂S”或“NaOH”）效果更好．
  

  难溶电解质	Cu（OH）2	CuS	Pb（OH）2	PbS
  Ksp	4.8×10-20	6.3×10-36	1.2×10-15	1.0×10-28

  （3）火力发电在江苏的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO₂会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图1所示：
  
  ①天然海水的pH≈8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因

   

  （任写一个）．
  ②某研究小组为探究提高含硫烟气中SO₂的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图2所示．请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO₂的吸收效率，提出一条合理化建议：

   

  ．
  ③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H₂SO₃、HSO₃^-等分子或离子，氧气氧化的化学原理是

   

  （任写一个化学方程式或离子方程式）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是

   

  ．
  组卷：9引用：1难度：0.5

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• 21．乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔．
  （1）CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为

   

  ；1mol O₂²⁺中含有的π键数目为

   

  ．
  （2）将乙炔通入[Cu（NH₃）₂]Cl溶液生成Cu₂C₂红棕色沉淀．Cu⁺基态核外电子排布式为

   

  ．
  （3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是

   

  ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为

   

  ．
  （4）CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但CaC₂晶体中含有的中哑铃形C₂^2-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC₂晶体中1个Ca²⁺周围距离最近的C₂^2-数目为

   

  ．
  组卷：765引用：12难度：0.1

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