2022年北京师大附属实验中学高考化学三模试卷

一、本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。.

• 1．化合物Y是一种常用药物，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是（　　）
  

  A．X有手性异构体

  B．Y能发生消去反应

  C．化合物X、Y在空气中均可发生氧化反应

  D．1molY最多可与2molNaOH发生反应
  组卷：38引用：1难度：0.5

  解析

• 2．下列化学用语或图示表达正确的是（　　）

  A．中子数为18的氯原子： 18 17 Cl

  B．BF3的空间结构模型：

  C．N2的电子式：

  D．基态氮原子价层电子轨道表示式：
  组卷：26引用：3难度：0.6

  解析

• 3．下列判断不正确的是（　　）

  A．第一电离能：Ca＜Mg＜Al

  B．稳定性：H2S＜HCl＜HF

  C．电负性：N＜O＜F

  D．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜HClO4
  组卷：29引用：1难度：0.7

  解析

• 4．以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

  A．78g苯中σ键总数为6NA

  B．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

  C．标准状况下，33.6LH2O含有的分子数为3NA

  D．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
  组卷：47引用：1难度：0.6

  解析

• 5．下列反应方程式中，正确的是（　　）

  A．铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+3H2↑

  B．少量铁溶于过量稀硝酸中：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

  C．醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中：H++HCO3-═CO2↑+H2O

  D．通常条件下铁锅生锈的正极反应是：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
  组卷：80引用：1难度：0.7

  解析

• 6．下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是（　　）

  A．向K2Cr2O7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色

  B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去

  C．KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色逐渐变为黄色

  D．KSCN溶液滴入FeCl3溶液中，溶液由黄色变为红色.
  组卷：65引用：1难度：0.7

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二、第二部分非选择题（共58分）

• 18．异苯并呋喃酮类物质广泛存在。某异苯并呋喃酮类化合物K的合成路线如图。
  
  已知：i.
  ii.
  回答下列问题：.
  （1）试剂a的分子式是

   

  。
  （2）CuCl₂催化C→D的过程如下，补充完整步骤②的方程式。
  步骤①：C+2CuCl₂→D+CO₂↑+2CuCl+2HCl
  步骤②：

   

  。
  （3）下列说法不正确的是

   

  （填序号）。
  a.A的核磁共振氢谱有2组峰
  b.B存在含碳碳双键的酮类同分异构体
  c.D存在含酚羟基的环状酯类同分异构体
  （4）E→F的化学方程式是

   

  。
  （5）由E和F制备G时发现产率不高。
  以丙酮和乙醇为原料，其它无机试剂自选，设计高效合成G的合成路线

   

  。（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
  已知：i.
  ii.R-Cl

  N

  a

  CN

  -R-CN
  （6）D和G经五步反应合成H，中间产物3无手性异构体，写出中间产物2和3的结构简式

   

  。 （结构简式中的“”可用“-R”表示）
  
  （7）J的结构简式是

   

  。
  组卷：29引用：2难度：0.3

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• 19．研究不同pH时CuSO₄溶液对H₂O₂分解的催化作用。
  资料：a.Cu₂O为红色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成Cu和Cu²⁺。
  b.CuO₂为棕褐色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成Cu²⁺和H₂O₂。
  c.H₂O₂有弱酸性：H₂O₂⇌H⁺+HO₂^-，HO₂^-⇌H⁺+O₂^2-。
  d.EDTA（无色）、PAN（黄色）均具有还原性，都能与Cu²⁺反应：Cu²⁺+EDTA=EDTA-Cu²⁺（深蓝色）Cu²⁺+PAN=PAN-Cu²⁺（深红紫色）
  

  编号	实验	现象
  I	向1mLpH=2的1mol•L-1CuSO4溶液中加入0.5mL30%H2O2溶液	出现少量气泡
  II	向1mLpH=3的1mol•L-1CuSO4溶液中加入0.5mL30%H2O2溶液	立即产生少量棕黄色沉淀，出现较明显气泡
  III	向1mLpH=5的1mol•L-1CuSO4溶液中加入0.5mL30%H2O2溶液	立即产生大量棕褐色沉淀，产生大量气泡

  （1）经检验生成的气体均为O₂，I中CuSO₄催化分解H₂O₂的化学方程式是

   

  。
  （2）对III中棕褐色沉淀的成分提出2种假设：i.CuO₂，ii.Cu₂O和CuO₂的混合物。
  检验假设，进行实验IV：
  过滤III中的沉淀，洗涤，加入过量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。
  ①棕褐色沉淀中一定含CuO₂的证据是

   

  。
  ②依据IV中沉淀完全溶解，甲同学认为假设ii不成立，乙同学不同意，理由是

   

  。
  ③为探究沉淀中是否存在Cu₂O，设计如下实验：
  将Ⅲ中沉淀洗涤、干燥后，取0.096g固体溶于过量稀硫酸，加热，充分反应后冷却并配制成50mL溶液。取5mL溶液加水稀释至20mL后调节溶液pH，滴入3滴PAN，向溶液中滴加0.010mol•L^-1EDTA溶液至滴定终点，消耗EDTA溶液vmL。
  溶液滴定终点的现象是

   

  。v=

   

  ，可知沉淀中不含Cu₂O，假设i成立。
  （3）结合方程式，运用化学反应原理解释III中生成的沉淀多于II中的原因：

   

  。
  （4）研究I、II、III中不同pH时H₂O₂分解速率不同的原因。
  实验V：在试管中分别取1mLpH=2、3、5的1mol•L^-1Na₂SO₄溶液，向其中各加入0.5mL30%H₂O₂溶液，三支试管中均无明显现象。
  实验VI：

   

  （填实验操作和现象），说明CuO₂能够催化H₂O₂分解。
  （5）综合上述实验，I、II、III中不同pH时H₂O₂的分解速率不同的原因是

   

  。
  组卷：53引用：2难度：0.5

  解析