2022年江西省十五名校联盟高考化学第二次联考试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）
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1．化学科学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是（ ）
组卷：13引用：2难度：0.7 -
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
组卷：13引用：1难度：0.6 -
3．五指毛桃汤中含有佛手柑内酯（结构简式如图）。下列有关该化合物的说法正确的是（ ）组卷：12引用：1难度：0.6 -
4．下列实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将HI溶液加入Fe（NO3）3溶液中，充分反应后再加入CCl4混合振荡，静置 溶液分层，下层液体显紫红色 氧化性：Fe3+＞I2 B 过量的铁粉和氯气反应，将反应后的固体溶于盐酸后，滴加KSCN溶液 溶液不显红色 过量铁与氯气反应的产物为FeCl2 C 室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2SO3溶液和CH3COONa溶液的pH pH：Na2SO3＞CH3COONa H2SO3酸性弱于CH3COOH D 向2支装有等物质的量的AgCl、AgI的试管中分别滴加足量等体积等浓度的氨水 AgCl溶解而AgI不
溶解相同温度下，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） 组卷：16引用：1难度：0.5
二、非选择题。
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11．钛金属重量轻、强度高、有良好的抗腐蚀能力，其单质及其化合物在航空航天、武器装备、能源、化工、冶金、建筑和交通等领域应用前景广阔。回答下列有关问题：
（1）基态钛原子的价电子排布式为；钛（Ti）和锆（Zr）是同一副族的相邻元素，钛和锆的价层电子结构相似，请画出基态锆原子的价电子排布图：。
（2）二氧化钛（TiO2）是常用的具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。在TiO2催化作用下，可将CN-氧化成CNO-，进而得到N2，与CNO-互为等电子体的分子化学式为（写出2个）。TiO2与光气COCl2反应可用于制取四氯化钛，COCl2的空间构型为。
（3）钛与卤素形成的化合物的熔、沸点如下表所示：
分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是TiCl4 TiBr4 TiI4 熔点/℃ -24.1 38.3 155 沸点/℃ 136.5 233.5 377 。
（4）钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示：
①甲基上的碳原子的杂化类型是。
②该配合物中含有的化学键有（填标号）。
A.离子键
b.σ键
c.金属键
d.π键
（5）已知TiO2晶胞中Ti4+位于O2-所构成的正八面体的体心，ZrO2晶胞中Zr4+位于O2-所构成的立方体的体心，其晶胞结构如图所示。
①TiO2晶胞中Ti4+的配位数是。
②已知二氧化锆晶胞中Zr原子和O原子之间的最短距离为apm,则二氧化锆晶体的密度为g⋅cm-3（列出表达式即可，不用化简，NA为阿伏加德罗常数的值，ZrO2的摩尔质量为Mg/mol）。组卷：38引用：1难度：0.3 -
12．阿比朵尔能有效抑制新型冠状病毒，化合物H是合成阿比朵尔的中间体，其合成路线如图：
回答下列问题：
（1）H的分子式为，物质B中的官能团的名称为。
（2）由F生成G的过程中，F与Br2反应的化学计量数比例为，若E与H2在一定条件下发生加成反应，其完全加成后的产物中手性碳的个数为。
（3）写出D→E的反应方程式：。
（4）已知：E到F的过程如图所示，由中间体生成F的反应类型为。
（5）在合成化合物H的流程中，反应Ⅰ的目的是。
（6）①C的同分异构体中，满足下列条件的有种（不考虑立体异构）。
a.含有苯环
b.含有-NO2
c.既能发生水解反应，又能发生银镜反应
②C的所有同分异构体在下列表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同的是（填标号）。
a.核磁共振氢谱仪
b.质谱仪
c.红外光谱仪
d.元素分析仪组卷：11引用：1难度：0.5
