2021-2022学年江西省南昌市八一中学高二（上）月考化学试卷（10月份）

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

• 1．习近平总书记在2021年两会上强调：“加快形成绿色发展方式，是解决污染问题的根本之策。只有从源头上使污染物排放大幅降下来，生态环境质量才能明显好上去。”下列行为有悖于这一理念的是（　　）

  A．开发太阳能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

  B．发展生态农业，减少农药对自然的伤害

  C．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展

  D．实现资源的“3R”利用观，即减少资源消耗、增加资源的重复使用资源的循环再生
  组卷：10引用：1难度：0.6

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应

  B．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子

  C．反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大

  D．催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率
  组卷：63引用：7难度：0.7

  解析

• 3．把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X（g）+Y（g）⇌nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2mol W．若测知以Z的浓度变化表示平均反应速率为0.01mol•L^-1•min^-1，则化学方程式中的n值为（　　）

  A．1

  B．2

  C．3

  D．4
  组卷：197引用：5难度：0.5

  解析

• 4．对于反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（s），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中应进行得最快的是（　　）

  A．v（A）=0.2mol/（L•s）	B．v（B）=1.2mol/（L•min）
  C．v（C）=0.3mol（L•s）	D．v（D）=0.5mol（L•s）
  组卷：28引用：2难度：0.7

  解析

• 5．下列热化学方程式正确的是（　　）

  A．表示硫的燃烧热的热化学方程式S（s）+ 3 2 O2（g）=SO3（g）；△H=-315 kJ/mol

  B．表示中和热的热化学方程式NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol

  C．表示H2燃烧热的热化学方程式H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8 kJ/mol

  D．表示CO燃烧热的热化学方程式2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566 kJ/mol
  组卷：55引用：6难度：0.7

  解析

• 6．反应X═2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　）

  A．a为c（X）随t的变化曲线

  B．t1时，c（X）=c（Y）=c（Z）

  C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率

  D．t3后，c（Z）=2c0-c（Y）
  组卷：684引用：19难度：0.7

  解析

• 7．如图为氟利昂（如CFCl₃）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是（　　）

  A．过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键

  B．过程Ⅱ可表示为O3+Cl=ClO+O2

  C．过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程

  D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂
  组卷：197引用：36难度：0.7

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二、非选择题（共52分，共5小题）

• 20．某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH₂SO₄溶液进行中和热的测定。
  Ⅰ.配制0.50mol/LNaOH溶液
  （1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体

   

  g。
  （2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器

   

  （填序号）。
  

  名称	托盘天平（带砝码）	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
  仪器
  序号	a	b	c	d	e	f

  Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示。
  
  （3）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是

   

  。
  （4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是

   

  （填字母）。
  A.用温度计小心搅拌B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
  C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动
  （5）取50mLNaOH溶液和32mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表：
  

  实验编号	起始温度/℃			终止温度/℃
  	H2SO4	NaOH	平均值
  1	26.2	26.0	26.0	30.1
  2	25.9	25.9	25.8	29.8
  3	26.1	26.3	26.2	29.3
  4	26.4	26.2	26.3	30.5

  近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J⋅g^-1⋅°C^-1。计算中和热

   

  kJ/mol（取小数点后一位）。
  （6）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是

   

  （填字母）。
  A．实验装置保温、隔热效果差
  B．在配制NaOH溶液定容体积时仰视读数
  C．把NaOH溶液一次性迅速倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
  D．用铜丝代替玻璃棒搅拌
  组卷：17引用：1难度：0.6

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• 21．化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分，根据所学知识回答下列问题：
  I．用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
  （1）实验过程如图甲所示，分析判断

   

  段化学反应速率最快．
  （2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H₂的速率逐渐加快，其影响因素是

   

  ，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是

   

  ．
  （3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是

   

  
  A．蒸馏水         B．氯化钠固体         C．氯化钠溶液        D．浓盐酸        E．降低温度
  Ⅱ．某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图乙所示．由图中数据分析：
  （1）该反应的化学方程式：

   

  ；
  （2）反应开始至2min末，X的反应速率为

   

  （mol•L^-1•min^-1）；
  （3）3min后图中曲线所表示的含义是

   

  ．
  组卷：28引用：2难度：0.5

  解析