2020-2021学年四川省遂宁市射洪中学高二（下）第一次月考化学试卷

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1-16每小题2分，17-20每小题2分，共44分）

• 1．化学与人类生活、生产息息相关。下列说法错误的是（　　）

  A．用纯碱溶液清洗油污，加热可增强去污力

  B．可施加适量石膏降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）土壤的碱性

  C．可以利用水解反应获得纳米材料

  D．草木灰和铵态氮肥混合使用能使肥效增强
  组卷：6引用：1难度：0.6

  解析

• 2．下列玻璃仪器在酸碱中和滴定实验中不需要用到的是（　　）

  A．量筒

  B．锥形瓶

  C．碱式滴定管

  D．烧杯
  组卷：8引用：1难度：0.6

  解析

• 3．常温下向pH=3的醋酸中加入下列物质后，溶液中c（H⁺）减小，但导电能力增大的是（　　）

  A．水	B．NaHSO4固体
  C．CH3COONa固体	D．NaCl固体
  组卷：66引用：1难度：0.6

  解析

• 4．下列叙述正确的是（　　）

  A．BaSO4难溶于水，故BaSO4为弱电解质

  B．KNO3溶液能导电，故KNO3溶液为电解质

  C．CO2溶于水能部分电离，故CO2为弱电解质

  D．石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质
  组卷：52引用：1难度：0.6

  解析

• 5．锌铜原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）

  A．正极反应为Zn-2e-═Zn2+

  B．电池反应为Zn2++Cu═Zn+Cu2+

  C．盐桥中的K+移向CuSO4溶液

  D．在外电路中，电流从负极流向正极
  组卷：22引用：1难度：0.7

  解析

• 6．将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是：①NaHSO₄②NaHSO₃③CH₃COOH④CH₃COONa⑤NaHCO₃⑥NaClO⑦NH₄HCO₃（　　）

  A．②④⑤⑥

  B．④⑤⑥⑦

  C．①②③

  D．②④⑤⑥⑦
  组卷：53引用：10难度：0.9

  解析

• 7．下列溶液在空气中蒸干后能得到原溶质的是（　　）

  A．KAl（SO4）2

  B．Na2SO3

  C．FeSO4

  D．MgCl2
  组卷：46引用：2难度：0.8

  解析

• 8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、Mg2+

  B．常温下，lg c （ H + ） c （ O H - ） =12的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、SO42-

  C．0.1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液中：K+、Na+、CO32-、Cl-

  D．能使甲基橙试液显红色的溶液中：NH4+、Mg2+、ClO-、NO3-
  组卷：13引用：1难度：0.6

  解析

二、填空题（共56分）

• 23．镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。某小组用废镍催化剂（成分为Al₂O₃、Ni、Fe、SiO₂、CaO等）制备草酸镍晶体（NiC₂O₄•2H₂O）的部分实验流程如图。
  
  已知：①K_sp（CaF₂）=1.6×10^-10、K_sp[Fe（OH）₂]=8.0×10^-16、K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38、K_sp[Al（OH）₃]=2.7×10^-34；②认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5mol/L即沉淀完全。
  （1）滤渣Ⅰ的成分有

   

  （化学式）。
  （2）在“调pH”过程中，应先加入H₂O₂，发生反应的离子方程式为

   

  ，沉淀剂可选择

   

  。（填序号）
  a.NiO
  b.NaOH
  c.Ni（OH）₂
  d.NiCO₃
  为将Al³⁺、Fe³⁺沉淀完全，至少应调节pH到

   

  （已知lg3≈0.5）。
  （3）在“沉淀”过程中，Ca²⁺刚好沉淀完全时，溶液中c（F^-）=

   

  mol/L。
  （4）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解，可重新制得单质镍，且还生成一种气体，请写出该制备过程的化学方程式：

   

  。
  （5）镍镉可充电电池在现代生活中有着广泛的应用，装置如图所示，它的充、放电反应为Cd+2NiOOH+2H₂O

  放电

  充电

  Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂。
  
  请回答下列问题：
  放电时，负极的电极反应式为

   

  ，在放电过程中，正极附近的电解质溶液碱性会

   

  （填“增强”或“减弱”）。
  组卷：10引用：2难度：0.6

  解析

• 24．N元素能形成多种化合物，它们之间可以发生相互转化，如：N₂H₄+HNO₂═2H₂O+HN₃。请回答下列问题：
  （1）N与C的第一电离能较大的是

   

  。
  （2）N的基态原子的电子排布式中，有

   

  个未成对电子。
  （3）叠氮酸（HN₃）在常温下是液体，沸点相对较高，为308.8K，主要原因是

   

  。
  （4）NO₂^-中N原子的杂化轨道类型是

   

  。
  （5）①NO₂^-是一种很好的配体，则能提供孤电子对的

   

  （填字母）。
  A．仅有氧原子
  B．仅有氮原子
  C．氧原子或氮原子
  ②NO₂^-与钴盐通过配位键形成的[Co（NO₂）₆]^3-能与K⁺结合生成黄色K₃[Co（NO₂）₆]沉淀，此方法可用于检验溶液中的K⁺，写出该配合物中钴离子的电子排布式：

   

  。
  （6）N₂H₄分子中

   

  （填“含有”或“不含”）π键。
  （7）叠氮化钠NaN₃受热或猛烈撞击可分解得到氮气，2NaN₃═2Na+3N₂↑，因此经常用在汽车的安全气囊中。以下说法正确的是

   

  。
  A.NaN₃与KN₃结构相似，Na⁺比K⁺半径小，故前者晶格能较大
  B.第一电离能（I₁）：N＞K＞Na
  C.晶体Na属于体心立方堆积，一个晶胞均摊2个Na原子
  D.N₂经常用做保护气，是因为N原子的电负性大
  （8）已知叠氮化钠NaN₃的晶胞与NaCl相似，则晶胞中Na⁺与N₃^-的个数比为

   

  ，每个Na⁺都填充在6个N₃^-形成的

   

  （填“八面体”或“四面体”）空隙中。设N_A为阿伏加德罗常数，立方晶胞参数为acm,晶胞密度为

   

  g•cm^-3。
  组卷：15引用：1难度：0.3

  解析