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2013-2014学年湖北省荆州市沙市中学高二（上）第七次周练化学试卷

发布：2024/4/20 14:35:0

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是（　　）
A．酒精 B．Cl₂ C．NH₄NO₃ D．SO₂
组卷：14引用：6难度：0.9
解析

2．下列措施不符合节能减排的是（　　）

A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题

B．发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能

C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

D．用杂草、生活垃圾及有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

组卷：26引用：1难度：0.9

解析

3．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）
A．该溶液的pH=4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10^-7
D．由HA电离出的c（H⁺）约为水电离出的c（H⁺）的10⁶倍
组卷：480引用：56难度：0.7
解析

4．下列说法不正确的是（　　）

A．反应是放热还是吸热必须看生成物和反应物所具有的总能量的相对大小

B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来

C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而无利用价值

D．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所利用

组卷：8引用：6难度：0.9

解析

5．已知可逆反应：4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）△H=-1025kJ•mol^-l．若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（　　）
A． B． C． D．
组卷：158引用：12难度：0.5
解析

6．下列说法正确的是（　　）

A．电解、电离、电镀、电泳都需要通电才行

B．相同条件下，弱电解质浓度越大，电离程度越大

C．温度升高，弱电解质的电离平衡右移，因为电离是吸热的

D．温度和浓度都能影响电离平衡常数的大小

组卷：10引用：2难度：0.7

解析

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二、简答题

18．能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌．而甲醇是未来重要的绿色能源之一．

（1）已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．
请写出甲醇燃烧的热化学方程式

．
（2）目前有科学家在一定条件下利用水煤气（CO+H₂）合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）

C
u
2
O
/
Z
n
O

CH₃OH（g）
甲醇的物质的量与反应温度的关系如图1所示：
①合成甲醇反应的△H

0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②其它条件不变，将E点的容积压缩到原来的
1
2
，正反应速率加快，逆反应速率

．（填“加快”、“减慢”、“不变”），重新平衡时c（CH₃OH）/c（CO）

．（填“增大”、“减小”或“不变”）
③230℃时，平衡常数K=1．若其它条件不变，将温度升高到450℃时，达到平衡时，K

1 （填“＞、＜或=”）
（3）利用甲醇燃料电池设计如2图所示的装置：则该装置中Zn极为

极；写出a极的电极反应式

．
组卷：14引用：1难度：0.5
解析
19．二氧化氯（ClO₂）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
（1）工业上制备ClO₂的反应原理常采用：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl.
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是

（填序号）．
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
②若上述反应中产生0.1mol ClO₂，则转移电子的物质的量为

mol.
（2）目前已开发出用电解法制取ClO₂的新工艺．
①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂．写出阳极产生ClO₂的电极反应式：

．
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为

mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因

．
（3）ClO₂对污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2-和CN^-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN^- a mg/L，现用ClO₂将CN^-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为

；处理100m³这种污水，至少需要ClO₂

mol.
组卷：86引用：11难度：0.3
解析