2022年江苏省泰州市高考化学四调试卷

一、选择题（共11小题，每小题3分，满分39分）

• 1．乙醚、75%乙醇、过氧乙酸（CH₃COOOH）、氯仿等化学药品均可有效灭活新冠病毒。下列说法正确的是（　　）

  A．乙醚可由2分子乙醇脱水制得

  B．乙醇通过氧化灭活病毒

  C．过氧乙酸中O原子均为-2价

  D．氯仿的化学名称是二氯甲烷
  组卷：8引用：1难度：0.7

  解析

• 2．硼酸和乙醇可以发生酯化反应：B（OH）₃+3C₂H₅OH 

  浓

  H

  2

  S

  O

  4

  △

   （C₂H₅O）₃B+3H₂O。生成的硼酸三乙酯点燃时产生绿色火焰，可通过该现象鉴定硼酸，下列表示正确的是（　　）

  A．中子数为8的O原子： 8 8 O

  B．乙醇分子的比例模型：

  C．基态C原子核外价电子的轨道表达式：

  D．硼酸在水中的电离方程式：B（OH）3+H2O=B（OH） - 4 +H+
  组卷：32引用：2难度：0.7

  解析

• 3．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（　　）

  A．硫酸亚铁水溶液呈弱酸性，可用作食品抗氧化剂

  B．小苏打水溶液呈弱碱性，可用作制药中的抗酸剂

  C．氨气具有还原性，可用作烟气中NOx 脱除

  D．漂白粉具有强氧化性，可用作游泳池的杀菌消毒剂
  组卷：42引用：6难度：0.6

  解析

• 4．阅读下列材料，完成第4～6题。
  催化剂作用下，SO₂与Cl₂反应生成SO₂Cl₂；对SO₂水溶液的光谱分析可以检测到HSO

  -

  3

  、S₂O

  2

  -

  5

  和痕量的SO

  2

  -

  3

  。SO₂转化为SO₃的反应为2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-197.7kJ•mol^-1。三氧化硫在液态时有单分子SO₃和三聚的（SO₃）₃（结构如图所示）两种形式，在高温时能将HBr氧化为Br₂。
  关于说法正确的是（　　）

  A．SO2、SO3都是非极性分子

  B．SO2Cl2为正四面体结构

  C．SO3、SO 2 - 3 中S原子都是sp2杂化

  D．1mol（SO3）3分子中含有12molσ键
  组卷：12引用：0难度：0.70

  解析

• 5．阅读下列材料，完成第4～6题。
  催化剂作用下，SO₂与Cl₂反应生成SO₂Cl₂；对SO₂水溶液的光谱分析可以检测到HSO

  -

  3

  、S₂O

  2

  -

  5

  和痕量的SO

  2

  -

  3

  。SO₂转化为SO₃的反应为2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-197.7kJ•mol^-1。三氧化硫在液态时有单分子SO₃和三聚的（SO₃）₃（结构如图所示）两种形式，在高温时能将HBr氧化为Br₂。
  在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能够实现的是（　　）

  A．SO2 H 2 O H2SO4	B．SO3 HB r Br2
  C．S O 2 点燃 SO3	D．浓H2SO4 S △ SO2
  组卷：11引用：0难度：0.80

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二、非选择题：共4题，共61分

• 16．甘氨酸亚铁[（NH₂CH₂COO）₂Fe]是一种肠溶性饲料添加剂。某化学实验小组利用FeCO₃与甘氨酸反应制备（NH₂CH₂COO）₂Fe,实验过程如下：
  步骤Ⅰ：将足量废铁屑和1.0mol•L^-1硫酸充分反应后，再与1.0mol•L^-1NH₄HCO₃溶液混合，装置如题图1，反应结束后过滤并洗涤得FeCO₃。
  步骤Ⅱ：将FeCO₃溶于甘氨酸和柠檬酸的混合溶液，生成（NH₂CH₂COO）₂Fe。当溶液中Fe（Ⅱ）浓度为0.5mol•L^-1时，（NH₂CH₂COO）₂Fe产率随溶液pH的变化如题图2所示。
  
  已知：①甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于酒精；②甘氨酸具有两性，易溶于水；③柠檬酸易溶于水和酒精，具有强酸性和强还原性。
  （1）连接好装置，检查装置气密性的方法是

   

  。
  （2）乙中发生反应的离子方程式为

   

  。实验中不能用1.0mol•L^-1NaHCO₃溶液代替1.0mol•L^-1NH₄HCO₃溶液的可能原因是

   

  。
  （3）柠檬酸的作用是

   

  。
  （4）步骤Ⅱ具体操作：取0.10mol步骤I得到的沉淀置于反应容器内，

   

  ，使得Fe（Ⅱ）浓度约为0.5mol•L^-1，

   

  ，用乙醇洗涤，干燥得到甘氨酸亚铁。（须使用的仪器和试剂：pH计、1.0mol•L^-1甘氨酸溶液、柠檬酸、0.1mol•L^-1NaOH溶液、乙醇）
  组卷：37引用：2难度：0.5

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• 17．纳米零价铁（ZVI）因其高比表面积、优异的吸附性、较强的还原性和反应活性等优点被广泛应用于污染物的去除。
  （1）ZVI可通过FeCl₂•4H₂O和NaBH₄溶液反应制得，同时生成H₂、B（OH）

  -

  4

  ，制备过程中需要不断通入高纯氮气，其目的是

   

  。
  （2）ZVI电化学腐蚀处理三氯乙烯进行水体修复，H⁺、O₂、NO

  -

  3

  等物种的存在会影响效果，水体修复的过程如图1所示。有效腐蚀过程中，生成1mol乙烯所转移的电子物质的量为

   

  mol,过程④对应的电极反应式为

   

  。
  
  （3）ZVI可去除废水中Pb²⁺，pH＜6时，pH对Pb²⁺的去除率的影响如图2所示。
  已知：
  ⅰ）在水中，ZVI表面的FeOH会因为质子化/去质子化作用而使其表面带正/负电荷，可表示为：FeOH+H^+⇌FeOH

  +

  2

  ，FeOH⇌FeO^-+H⁺。pH约为8.1达到等电点，ZVI表面不带电。
  ⅱ）pH＜6时，ZVI去除Pb²⁺主要发生表面配位反应和还原反应：
  2FeOH

  +

  2

  +Pb²⁺⇌（FeO）₂Pb+4H⁺
  2Fe+3Pb²⁺+4H₂O⇌3Pb+2FeOOH+6H⁺
  ①pH＜6时，铁氧化物颗粒不易吸附Pb²⁺的原因是

   

  。
  ②pH＜6时，随着pH增大，Pb²⁺的去除率会增大至接近100%的原因是

   

  。
  （4）催化剂协同ZVI能将水体中的硝酸盐（NO

  -

  3

  ）转化为N₂，其催化还原反应的过程如图3所示。为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2。当pH＜4.2时，随pH减小，N₂生成率逐渐降低的原因是

   

  。
  组卷：89引用：4难度：0.5

  解析