2021-2022学年山东省潍坊市临朐实验中学高二（上）月考化学试卷（12月份）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
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1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
组卷：20引用：3难度：0.6 -
2．在一定温度下发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，达平衡后，改变下列条件可使混合气体颜色加深的是（ ）
组卷：108引用：3难度：0.5 -
3．下列叙述中错误的是（ ）
组卷：16引用：1难度：0.7 -
4．下列叙述正确的是（ ）
组卷：42引用：3难度：0.7 -
5．常温下，向20.00mL 0.1000mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol•L-1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）组卷：47引用：7难度：0.5 -
6．下列生产或实验事实得出的结论不正确的是（ ）
选项 事实 结论 A 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 B 工业制硫酸过程中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉 增大反应物接触面积，使反应速率加快 C A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入少量MnO2粉末，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 D 在容积不变的密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），向其中通入氩气 反应速率减慢 组卷：98引用：4难度：0.7
三、非选择题：本题包括5小题，共60分。
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19．某兴趣小组借助数字化实验仪器完成了两组实验，分别为酸碱中和滴定、沉淀滴定，通过传感器反馈的数据绘制图象。
[实验1]室温下，取20mL 0.1mol•L-1HA溶液于洁净的烧杯中，将烧杯放在磁力搅拌器上，加入磁子，将pH传感器连接到采集器上，传感器插入液面以下，接通电源，向HA溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液并不断搅拌，随NaOH溶液的加入绘制pH变化曲线如图1所示。
[实验2]与实验1类似，向50mL 0.05mol•L-1NaCl溶液中滴加0.1mol•L-1AgNO3溶液，设置纵坐标为氯离子浓度的负对数，随AgNO3溶液的加入绘制变化曲线如图2所示。
请回答下列问题：
（1）室温下由图1知，A点溶液pH=3，此时由水电离出的氢离子浓度为mol•L-1；HA的电离平衡常数Ka=mol•L-1。
（2）分析B点溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
（3）C点溶液pH=7，该点（填“是”或“否”）达到滴定终点；D点加入NaOH溶液20mL，酸碱恰好完全反应，而图象显示pH＞7，请说明原因：。（用离子方程式表示）
（4）图2中，根据曲线数据计算可知：Ksp（AgCl）数量级为。
（5）加入25mL AgNO3溶液后，继续滴加AgNO3溶液，分析氯离子浓度变化的原因：。
（6）实验室测定NaOH溶液浓度过程中，用碱式滴定管量取一定体积的NaOH溶液，注入锥形瓶中，滴加几滴酚酞溶液，用酸式滴定管向其中滴加盐酸，并不断摇动锥形瓶。当看到溶液颜色变浅时放慢滴加速度，直到滴入半滴盐酸后变成无色时停止滴加盐酸。其中“滴入半滴盐酸”的具体操作是。组卷：88引用：2难度：0.5 -
20．常温下，某化学兴趣小组通过碘量法测定自来水中的溶解氧（每升水中含有O2的质量），实验步骤如下：
①取样：橡胶管连接水龙头，伸入收集瓶底部，缓慢加入自来水至溢出收集瓶，盖好瓶塞。
②氧的固定：取50mL水样，加入适量MnSO4溶液和KOH混合液，水样中产生棕色沉淀MnMnO3。
③酸化析出碘：慢慢加入一定体积硫酸和KI溶液，盖上瓶塞，摇匀，使棕色沉淀充分溶解，发生如下反应：MnMnO3+3H2SO4+2KI═2MnSO4+I2+3H2O+K2SO4。
④滴定碘：加入淀粉溶液作指示剂，用amol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定I2，发生反应：I2+2S2O32-═2I-+S4O62，共消耗bmL Na2S2O3标准溶液。
已知：在酸性条件下I-易被O2氧化为I2。回答下列问题：
（1）取样时，将橡胶管伸入收集瓶底部，缓慢加自来水至溢出的目的是：。
（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为。
（3）由如图可知，步骤③中加入1.5～2.0mL硫酸溶液时误差最小，请用必要的文字解释原因：。
（4）固定碱式滴定管的仪器名称为，滴定终点的现象为，水中溶解氧含量为mg•L-1。组卷：21引用：2难度：0.5
