2021-2022学年湖北省恩施州高中教育联盟高二（下）期末化学试卷

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

• 1．“中国天眼”探测到距离地球79光年的恒星光谱，经光谱分析该恒星的组成元素有硅、磷、铁、硫等。下列说法错误的是（　　）

  A．硅位于元素周期表的p区

  B．基态磷原子的未成对电子数为3

  C．基态铁原子的电子排布式为[Kr]3d64s2

  D．硫的第一电离能小于磷的第一电离能
  组卷：16引用：3难度：0.6

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• 2．中华文化博大精深，蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是（　　）

  A．“蜡（主要成分为石蜡）炬成灰泪始干”，“泪”是蜡烛燃烧的产物

  B．“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”，此现象涉及电子的跃迁

  C．“春蚕到死丝方尽”中，“丝”的主要成分为蛋白质

  D．“葡萄美酒夜光杯”中的“美酒”的酿制包含了淀粉的水解过程
  组卷：51引用：5难度：0.7

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• 3．山奈酚（M，结构如图）是中药柴胡的药物成分之一，下列有关M的说法正确的是（　　）

  A．分子式为C15H12O6

  B．含有的官能团名称为羟基、醚键、羰基、碳碳双键

  C．能与NaHCO3溶液反应

  D．1molM最多可与7molH2发生加成反应
  组卷：11引用：2难度：0.6

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• 4．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（　　）

  A．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

  B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓

  C．向明矾水溶液中加过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

  D．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+Mg2++2H2O 电解 Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓
  组卷：17引用：3难度：0.6

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• 5．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）

  A．18g葡萄糖分子中，sp3杂化的原子数为NA

  B．0.1 mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中含NH4+的数目小于0.2NA

  C．光照条件下CH4和Cl2充分反应，当消耗1molCl2时，形成的σ键的数目为2NA

  D．31g白磷（P4）中含有的共价键数目为1.5NA
  组卷：11引用：2难度：0.6

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• 6．下列实验操作正确且能达到实验目的的是（　　）
  

  选项	实验操作	实验目的
  A	用玻璃棒蘸取溶液点在湿润的pH试纸中心，然后与标准比色卡比对	测碳酸钠溶液的pH
  B	将含少量H2S的乙烯气体通入足量的溴水中	提纯乙烯
  C	向饱和的FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液并加热煮沸	制备氢氧化铁胶体
  D	向KI溶液中滴入少量氯水和CCl4振荡、静置，溶液下层呈紫红色	验证Cl2的氧化性强于I2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：5引用：2难度：0.6

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二、非选择题：本题共4小题，共55分。

• 18．Cl₂与碱的溶液反应生成的含氯的产物除氯化物外，还可能含有次氯酸盐或氯酸盐。某兴趣小组利用如图装置以Cl₂分别与KOH溶液和NaOH溶液反应为原理，制备KClO₃和NaClO，并探究KClO₃和NaClO的部分性质。
  
  回答下列问题：
  （1）a装置所用玻璃仪器的名称为

   

  （任意写一种）；发生反应的离子方程式为

   

  。
  （2）b装置的作用是；e装置的作用是

   

  。
  （3）已知：c装置中得到的是KClO₃，d装置中得到的是NaClO。
  ①由此判断氯气与碱反应时，影响产物的因素有

   

  。
  ②NaClO溶液常温时稳定，受热时会生成两种盐，NaBrO溶液在0℃时稳定，常温时会生成两种盐，则常温时，I₂与KOH溶液反应的离子方程式为

   

  。
  （4）取少量c、d装置中生成的KClO₃和NaClO溶液（两溶液均调至碱性），分别置于1号和2号试管中，向两试管中分别滴加等量且适量的KI溶液。1号试管溶液颜色不变；2号试管溶液颜色变为棕色，加入CCl₄，振荡、静置后CCl₄层显

   

  色。由此可推知，在碱性条件下，KClO₃的氧化能力

   

  （填“＞”或“＜”）NaClO的氧化能力。
  （5）该兴趣小组在40℃条件下，将一定量的Cl₂通入600mL1.00mol•L^-1 NaOH 溶液中，NaOH恰好反应完全，得到的产物中含有NaCl、NaClO和NaClO₃，则参加反应的Cl₂的物质的量为

   

  mol。
  组卷：2引用：3难度：0.7

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• 19．丁二烯、异丁烯均是重要的有机化工原料，广泛用于有机合成和精细化工。
  I.正丁烷催化氧化制1，3-丁二烯的一种反应途径如图所示。
  
  （1）已知：ΔH₁＞ΔH₂，则CH₃CH₂CH₂CH₃（g）+O₂（g）═CH₂=CHCH=CH₂（g）+2H₂O（g）ΔH₆=

   

  ，相同条件下，稳定性：1-丁烯

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）2-丁烯。
  （2）在某恒温恒容密闭容器中通入等物质的量的CH₂=CHCH₂CH₃（g）和O₂（g），仅发生反应④（该反应为可逆反应），下列描述能说明反应已经达到平衡状态的是

   

  （填标号）。
  A.混合气体的密度不再改变
  B.混合气体平均摩尔质量不再改变
  C.丁二烯和H₂O（g）的物质的量之比不再改变
  D.1-丁烯和O₂（g））的物质的量之比不再改变
  II.正丁烷脱氢异构制异丁烯。
  温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol正丁烷，发生反应：CH₃CH₂CH₂CH₃（g）⇌CH₂=C（CH₃）₂（g）+H₂（g）ΔH，反应均进行10min,测得各容器中正丁烷的转化率与容器体积的关系如图所示。
  
  （3）A点时v_正

   

  （填填“＞”、“＜”或“=”下同）v_逆，正反应速率：v（B）

   

  v（D）。
  （4）若C点为平衡点且容器总压强为0.4Pa,则该条件下，反应的平衡常数K_p═

   

  MPa（以分压表示的平衡常数为K_p，分压=总压×物质的量分数）。
  （5）向A点对应的反应体系中再充入一定量的正丁烷，达到平衡时，正丁烷的转化率

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”）。
  （6）V₁：V₂=

   

  。
  组卷：11引用：3难度：0.5

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