2020-2021学年福建省泉州五中高一（下）期中化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，其中1～12题，每小题2分，13～18题，每小题2分，共42分）

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．废旧电池应集中回收，并填埋处理

  B．充电电池放电时，电能转变为化学能

  C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关

  D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行
  组卷：631引用：21难度：0.5

  解析

• 2．冶炼金属一般有以下几种方法：①热分解法；②焦炭法；③水煤气法（CO或H₂）；④活泼金属置换法；⑤电解法。这几种方法各有优缺点，它们在工业上均有应用。古代有：a火烧孔雀石炼铜；b湿法炼铜；现代有：c铝热法炼铁；d光卤石法炼镁。对它们的冶炼方法分析不正确的是（　　）

  A．a②

  B．b③

  C．c④

  D．d⑤
  组卷：33引用：2难度：0.6

  解析

• 3．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（　　）
  

  A．①②

  B．②③

  C．③④

  D．①③
  组卷：477引用：13难度：0.5

  解析

• 4．反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）+3D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（　　）

  A．v（D）=0.45 mol•L-1•min-1

  B．v（B）=0.01 mol•L-1•s-1

  C．v（C）=0.40 mol•L-1•min-1

  D．v（A）=0.15 mol•L-1•min-1
  组卷：48引用：3难度：0.7

  解析

• 5．现有反应3Fe（s）+4H₂O（g）⇌Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一体积可调的密闭容器中进行，采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是（　　）

  A．保持容器内压强不变，增加H2的量

  B．保持容器内压强不变，充入Ar

  C．保持容器体积不变，充入Ar

  D．将容器体积缩小一半
  组卷：162引用：4难度：0.6

  解析

• 6．根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是（　　）

  A．该反应是吸热反应

  B．该反应中一定不存在释放能量的过程

  C．该反应可能是碳酸钙的分解反应

  D．该反应不可能是铝与氧化铁的反应
  组卷：40引用：2难度：0.7

  解析

• 7．下列离子检验操作、结论均合理的是（　　）

  A．用AgNO3溶液检验Cl-时，先加入适量稀盐酸以排除CO32-干扰

  B．某溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+

  C．某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液呈红色，说明原溶液含有Fe2+

  D．某无色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液显蓝色，说明原溶液中含有I-
  组卷：12引用：2难度：0.7

  解析

二、非选择题（共58分）

• 22．合成氨的反应为N₂（g）+3H₂（g）

  催化剂

  高温高压

  2NH₃（g）ΔH=-92kJ•mol^-1是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。则：
  （1）如果将1mol氮气和3mol氢气混合，使其充分反应，反应放出的能量总小于上述数值，为什么？

   

  。
  （2）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，充入2mol氮气和3mol氢气，反应经过2分钟后，容器内压强变为原来的80%，则0～2分钟内用氮气表示的化学反应速率是

   

  ，此时氢气的转化率为

   

  。
  （3）在容积为2L的密闭容器内，充入1mol氮气和3mol氢气，在500℃、有催化剂作用条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是

   

  。
  a.正反应速率和逆反应速率相等且为零
  b.氮气和氢气的转化率相等
  c.氮气的转化率达到最大值
  d.氮气和氢气的浓度相等
  e.NH₃的体积分数保持不变
  f.反应达到该条件下的最大限度
  （4）燃煤废气中的CO₂能转化为基础化工原料、清洁能源甲醇（CH₃OH，甲醇的结构式如图所示）：3H₂（g）+CO₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH。已知：
  
  

  化学键	C—H	C—O	C=O	H—H	O—H
  键能/kJ•mol-1	412	351	745	436	462

  则ΔH=

   

  。
  （5）CuCl（s）与O₂反应生成CuCl₂（s）和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗9.95gCuCl（s）放热4.44kJ，该反应的热化学方程式是

   

  。
  （6）根据所学知识，比较下列反应热的大小。
  ①同一反应的生成物状态不同时反应热不同，如2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₁，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂，则△H₁

   

  △H₂（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
  ②同一反应的反应物状态不同时，反应热不同，如S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁，S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂，则△H₁

   

  △H₂。
  组卷：43引用：3难度：0.6

  解析

• 23．已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：H₂O₂+2H⁺+2I^-→2H₂O+I₂，且生成的I₂立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X将被反应生成的I₂完全消耗。由于溶液中的I^-继续被H₂O₂氧化，生成的I₂与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H₂O₂+2H⁺+2I^-→2H₂O+I₂的反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：
  

  编号	往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）					催化剂	溶液开始变蓝时间（min）
  	0.1 mol•L-1KI溶液	H2O	0.01 mol•L-1X 溶液	0.1 mol•L-1双氧水	1 mol•L-1稀盐酸
  1	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	无	1.4
  2	20.0	m	10.0	10.0	n	无	2.8
  3	10.0	20.0	10.0	20.0	20.0	无	2.8
  4	20.0	0	10.0	10.0	40.0	无	t
  5	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	5滴Fe2（SO4）3	0.6

  回答下列问题：
  （1）已知：实验1、2的目的是探究H₂O₂浓度对H₂O₂+2H⁺+2I^-→2H₂O+I₂反应速率的影响。实验2中m=

   

  ，n=

   

  。
  （2）一定温度下，H₂O₂+2H⁺+2I^-→2H₂O+I₂反应速率可以表示为v=k•c ^a（H₂O₂）•c ^b （I^-）•c（H⁺）（k为常数），则：
  ①根据上表数据关系可知，a、b的值依次为

   

  和

   

  。
  ②实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=

   

  。
  （3）实验5表明：①硫酸铁能

   

  该反应速率。
  ②试用离子方程式表示Fe₂（SO₄）₃对H₂O₂+2H⁺+2I^-→2H₂O+I₂催化的过程为 2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂、

   

  （不必配平）
  （4）若要探究温度对H₂O₂+2H⁺+2I^-→2H₂O+I₂反应速率的影响，为了避免温度过高导致双氧水大量分解（已知温度60℃H₂O₂会分解50%以上），应该采取的加热方式是

   

  。
  组卷：20引用：3难度：0.5

  解析