2021-2022学年吉林省辽源市西安区田家炳高级中学友好学校高三（上）期末化学试卷

一、选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）

• 1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（　　）

  A．自来水厂常用明矾作消毒杀菌剂

  B．高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点

  C．硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，也是重要的半导体材料

  D．使用肥皂洗手可预防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸钠溶于水显酸性
  组卷：43引用：2难度：0.6

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• 2．分类是学习化学的重要方法。下列归纳正确的是（　　）

  A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

  B．纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱类

  C．氨气、冰醋酸、食盐均为电解质

  D．碱性氧化物都是金属氧化物
  组卷：65引用：6难度：0.8

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• 3．下列叙述中，不正确的是（　　）

  A．SO2有毒，不能用作食品添加剂

  B．工业合成氨属于人工固氮

  C．酸雨是pH小于5.6的雨水

  D．氧化铝陶瓷是一种无机非金属材料
  组卷：42引用：3难度：0.7

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• 4．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（　　）

  A．Na久置于空气中最终生成NaHCO3

  B．金属单质在化学反应中往往体现出还原性

  C．铁元素在自然界中都是以化合态形式存在的

  D．Al能与任意强酸反应生成H2
  组卷：16引用：3难度：0.8

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• 5．下列有关括号内少量杂质的检验试剂、除杂试剂、除杂方法都正确的是（　　）
  

  	物质（杂质）	检验试剂	除杂试剂	除杂方法
  A	HCl（Cl2）	湿润的淀粉-KI试纸	饱和NaCl溶液	洗气
  B	Al（Fe）	盐酸	NaOH溶液	过滤
  C	CO（SO2）	品红溶液	酸性KMnO4溶液	洗气
  D	CuCl2（FeCl3）	NaOH溶液	Cu	过滤

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：21引用：5难度：0.4

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• 6．反应 NH₄CI+NaNO₂═NaCl+N₂+2H₂O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采，下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（　　）

  A．中子数为18的氯原子：	B．N2的结构式：N=N
  C．Na+的结构示意图：	D．H2O的电子式：
  组卷：9引用：1难度：0.7

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• 7．下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是（　　）

  A． 称量NaOH固体	B． 配制稀硫酸
  C． 测定盐酸浓度	D． 收集氯气
  组卷：3引用：1难度：0.5

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• 8．下列事实不能用元素周期律解释的是（　　）

  A．溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO3

  B．碱性：NaOH＞LiOH

  C．原子半径：I＞Cl

  D．酸性：H2SO4＞H3PO4
  组卷：16引用：1难度：0.8

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三、非选择题（本题共4小题，共50分）

• 23．二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
  ①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH₁=-90.7kJ•mol^-1
  ②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₂=-23.5kJ•mol^-1
  ③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）ΔH₃=-41.2kJ•mol^-1
  回答下列问题：
  （1）则反应3H₂（g）+3CO（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）ΔH=

   

  。
  （2）以下说法能说明反应3H₂（g）+3CO（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）达到平衡状态的有

   

  。
  A．CO和CH₃OCH₃的浓度之比保持3：1不变
  B．单位时间内断裂3个H-H同时断裂1个C=O
  C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变
  D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变
  （3）如图所示装置，装置A是二甲醚燃料电池，该装置工作时电子从b极流向Fe电极。A池中b电极反应式为：

   

  。
  
  （4）一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO₂⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：[已知气体分压（ρ_分）=气体总压（ρ_总）×体积分数]
  
  ①该反应ΔH

   

  （填“＞”“＜”或“=”）0，550℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡

   

  （填“正移”“逆移”或“不移动”）。
  ②650℃时，反应达平衡后CO₂的转化率为

   

  （保留2位有效数字）。
  ③T℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p=

   

  p_总。
  组卷：11引用：1难度：0.5

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• 24．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见元素，其中A是原子半径最小的元素，B元素的一种核素可用于考古断代，D元素的s轨道和p轨道上的电子数相等且有2个未成对电子；E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。请用元素符号或化学式回答下列问题：
  （1）A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是

   

  ，第一电离能最大的是

   

  。
  （2）化合物CA₃的沸点比化合物BA₄的高，其主要原因

   

  。
  （3）A、B形成的化合物与氢氰酸（HCN）反应可得丙烯腈（H₂C=CH-C≡N），丙烯腈分子中的碳原子轨道杂化类型是

   

  。
  （4）由C元素形成的一种离子与BD₂互为等电子体，该离子的结构式为

   

  。
  （5）基态E原子的核外电子排布式为：

   

  ；D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图如下，该晶体的化学式为

   

  。
  （6）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA₃，可生成[E（CA₃）₄]²⁺，1mol[E（CA₃）₄]²⁺中含有σ键的数目约为

   

  。
  
  组卷：1引用：1难度：0.4

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