2021-2022学年北京四十三中高二（上）月考化学试卷（12月份）

一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）

• 1．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是（　　）

  A． 锌锰干电池

  B． 燃气燃烧

  C． 电池充电

  D． 水力发电
  组卷：75引用：7难度：0.7

  解析

• 2．下列物质属于弱电解质的是（　　）

  A．CH3COOH

  B．NaOH

  C．NaCl

  D．H2SO4
  组卷：8引用：1难度：0.6

  解析

• 3．依据图示关系，下列说法不正确的是（　　）

  A．石墨燃烧是放热反应

  B．C（石墨）+CO2（g）═2CO（g） ΔH=ΔH1-ΔH2

  C．1molC（石墨）和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多

  D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
  组卷：39引用：2难度：0.5

  解析

• 4．锌铜原电池装置如图，下列说法不正确的是（　　）

  A．锌电极上发生氧化反应

  B．盐桥中Cl-向正极移动

  C．电子从锌片经电流计流向铜片

  D．铜电极上发生反应：Cu2++2e−═Cu
  组卷：18引用：1难度：0.5

  解析

• 5．对室温下的反应H₂O₂+2HI═I₂+2H₂O测得如下数据，0～20s间的反应速率v（H₂O₂）为（　　）
  

  t/s	c（H2O2）/mol/L
  0	0.1
  20	0.08

  A．0.001mol•L-1•s-1	B．0.004mol•L-1•s-1
  C．0.005mol•L-1•s-1	D．0.008mol•L-1•s-1
  组卷：38引用：3难度：0.5

  解析

• 6．下列关于室温下1L 0.1mol•L^-1 NH₃•H₂O溶液的说法正确的是（　　）

  A．NH3•H2O的电离方程式：NH3•H2O═NH4++OH-

  B．加入少量NH4Cl固体后，溶液的pH增大

  C．滴加稀盐酸的过程中，n（NH4+）增大

  D．与FeCl3溶液反应的离子方程式：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
  组卷：162引用：5难度：0.9

  解析

二、解答题（共5小题，满分58分）

• 18．某学习小组用硫酸酸化的FeSO₄溶液探究Fe²⁺的稳定性，进行如下实验。
  
  

  酸性	pH=1	pH=2	pH=3	pH=4
  5小时后	淡绿色	略显橙色	浅红色	红色稍浑浊

  （1）根据实验，Fe²⁺的稳定性与溶液酸性的关系是

   

  。
  （2）已知：i
  

  	开始沉淀pH	沉淀完全pH
  Fe2+	7.0	9.0
  Fe3+	1.9	3.2

  ii pH=4的溶液中发生反应：4Fe²⁺+O₂+10H₂O═4Fe（OH）₃+8H⁺
  依据以上信息分析5小时后pH=1的0.1 mol•L^-1 FeSO₄溶液仍显淡绿色的原因是

   

  。
  （3）测定0.1 mol•L^-1 FeSO₄溶液在pH=5.5条件下，Fe²⁺的氧化速率与时间的关系如图（实验过程中溶液温度几乎无变化）。反应0～10 min Fe²⁺氧化速率逐渐增大的原因可能是

   

  。
  
  （4）配制硫酸亚铁溶液时为防止变质，将称取的硫酸亚铁晶体于烧杯中，加入

   

  ，搅拌至完全溶解。
  组卷：30引用：3难度：0.4

  解析

• 19．某实验小组对FeCl₃溶液与Na₂SO₃溶液的反应进行探究。
  已知：铁氰化钾的化学式为K₃[Fe（CN）₆]，用于检验Fe²⁺，遇Fe²⁺离子产生蓝色沉淀
  【实验1】
  

  装置	实验现象
  	现象ⅰ：一开始溶液颜色加深，由棕黄色变为红褐色。 现象ⅱ：一段时间后溶液颜色变浅，变为浅黄色。

  （1）配制FeCl₃溶液时，先将FeCl₃溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。从化学平衡角度说明浓盐酸的作用：

   

  。
  （2）探究现象ⅰ产生的原因：
  ①甲同学认为发生反应：2Fe³⁺+3

  SO

  2

  -

  3

  +6H₂O⇌2Fe（OH）₃（胶体）+3H₂SO₃；
  他取少量红褐色溶液于试管中，继续滴加1mol/LNa₂SO₃溶液，发现溶液红褐色变深且产生刺激性气味的气体，该气体是

   

  。（填化学式）
  ②乙同学认为还发生了氧化还原反应，其离子方程式为

   

  ；他取少许红褐色溶液于试管中，加入

   

  ，有白色沉淀产生，证明产物中含有

  SO

  2

  -

  4

  。
  丙同学认为乙同学的实验不严谨，因为在上述过程中

  SO

  -

  3

  可能被其它物质氧化。为了进一步确认

  SO

  2

  -

  3

  被氧化的原因，丙同学设计了实验2。
  【实验2】
  用如图装置（a、b均为石墨电极）进行实验。闭合开关后灵敏电流计指针偏转。
  
  ③实验2中正极的电极反应式为

   

  。丙同学又用铁氰化钾溶液检验正极的产物，观察到有蓝色沉淀产生。他得出的结论是

   

  。
  （3）解释现象ⅱ产生的原因：综合上述结果，请从平衡移动角度解释，现象ⅱ产生的原因为

   

  。
  组卷：45引用：2难度：0.5

  解析