人教版（2019）选择性必修1《1.1 反应热》2023年同步练习卷（1）

一、选择题

• 1．某试管中盛有Al粉和稀盐酸，下列有关说法不正确的是（　　）

  A．试管、Al粉、稀盐酸及发生的反应可看作一个体系

  B．除反应物、生成物及相关反应外，其他均看作环境

  C．Al粉与稀盐酸反应导致体系温度升高，且向环境中释放热量

  D．Al粉与稀盐酸反应的反应热可以通过量热计测量
  组卷：31引用：5难度：0.5

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• 2．关于中和热的测得实验，下列说法正确的是（　　）

  A．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量

  B．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）

  C．因为中和热为一定值，所以实验结果与所用酸（碱）的用量 和种类均无关

  D．测酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，会使中和热的数值偏大
  组卷：51引用：6难度：0.9

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• 3．下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是（　　）

  A．温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物

  B．强酸与强碱反应生成1mol H2O（l）释放的热量都约为57.3kJ

  C．测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度

  D．某同学通过实验测得盐酸和NaOH 溶液反应生成1mol H2O（l）放出的热量为52.3kJ，造成这一结果的原因不可能是所用酸碱溶液浓度过大
  组卷：29引用：4难度：0.7

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• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化

  B．当反应放热时△H＞0，反应吸热时△H＜0

  C．任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热

  D．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓的差值来决定
  组卷：77引用：7难度：0.5

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• 5．下列反应中，生成物的总焓大于反应物的总焓，但不属于氧化还原反应的是（　　）

  A．焦炭在高温下与水蒸气反应

  B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应

  C．NaOH溶液与硫酸溶液混合

  D．铝热反应
  组卷：18引用：4难度：0.9

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• 6．已知：断裂1molN≡N键需吸收945.6kJ能量，形成1molH-N键可放出391kJ能量。若1molN₂（g）和3molH₂（g）完全反应生成NH₃（g）可放出92.4kJ能量，则断裂1molH-H键需吸收的能量为（　　）

  A．45kJ

  B．436kJ

  C．466.8kJ

  D．497.6kJ
  组卷：26引用：2难度：0.6

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二、实验题

• 17．50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应；通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应热．
  请回答下列问题：
  （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是

   

  ．
  （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应热数值

   

  （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
  （3）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应热数值会

   

  （填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应热的数值会

   

  ．
  组卷：17引用：3难度：0.5

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三、解答题

• 18．（1）请用下列4种物质的序号填空：①O₂②NH₄NO₃③K₂O₂④NH₃，既有离子键又有极性键的是

   

  。
  （2）已知丙烷（C₃H₈）的燃烧热是2219.9 kJ•mol^-1，请写出丙烷燃烧的热化学方程式：

   

  。
  （3）当丙烷氧化生成1g H₂O （l）时放出的热量是

   

  。
  （4）已知下列热化学方程式：
  ①H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）ΔH=-285.8 kJ•mol^-1
  ②H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）ΔH═-241.8 kJ•mol^-1
  ③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）ΔH=-110.5 kJ•mol^-1
  ④C（s）+O₂（g）═CO（g）ΔH=-393.5 kJ•mol^-1
  回答下列问题：
  ①H₂的燃烧热ΔH═

   

  ；C的燃烧热为

   

  。
  ②燃烧1gH₂生成液态水，放出的热量为

   

  。
  ③已知CO的燃烧热为283.0 kJ•mol^-1，现有CO、H₂和CO₂组成的混合气体116.8 L（标准状况），完全燃烧后放出的总热量为867.9 kJ，且生成18 g液态水，则混合气体中H₂为

   

  L，CO在混合气体中的体积分数约为

   

  （保留2位有效数字）。
  组卷：2引用：3难度：0.6

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