2022-2023学年山东省青岛市西海岸新区高一（下）期中化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。

• 1．下列关于原子结构的叙述错误的是（　　）

  A． 60 27 Co中质子数是27，中子数是33

  B．基态氮原子的最高能级上有5个电子

  C．各电子层含有的原子轨道数为n2

  D．s、p、d能级所含有的原子轨道数分别是1、3、5
  组卷：41引用：1难度：0.8

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• 2．下列化学用语使用错误的是（　　）

  A．Ca2+的结构示意图：

  B．用箭头表示[Ag（NH3）2]+的配位键：[H3N→Ag←NH3]+

  C．2，4-二甲基己烷的键线式：

  D．用电子式表示Na2O的形成过程：
  组卷：15引用：1难度：0.7

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• 3．下列实验能达到实验目的的是（　　）
  

  A．实验甲用CCl4萃取碘水中的碘

  B．实验乙比较镁、铝失电子能力的强弱

  C．实验丙灼烧胆矾测结晶水含量

  D．实验丁验证得电子能力：Cl＞C＞Si
  组卷：25引用：4难度：0.5

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• 4．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示。已知Z元素原子内层电子数是最外层电子数的2倍，下列说法正确的是（　　）

  A．简单离子半径：W＞Y＞X

  B．简单气态氢化物的稳定性：X＞Y＞W

  C．WX2是一种比较安全的漂白剂和消毒剂

  D．Z、W最高价氧化物的水化物均属于强电解质
  组卷：38引用：1难度：0.7

  解析

• 5．空气吹出法是海水提溴的常用方法，其工艺流程如图所示。下列说法错误的是（　　）
  

  A．热空气吹出Br2，利用了溴的挥发性

  B．通Cl2发生的主要反应为Cl2+2Br-═2Cl-+Br2

  C．该流程体现出氧化性强弱：Cl2＞SO2＞Br2

  D．溴水混合物1到溴水混合物2的目的是富集溴元素
  组卷：47引用：3难度：0.5

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• 6．臭氧广泛用于水处理、空气净化、医药等领域，其治理含氰废水的原理为5O₃+2NaCN+H₂O═2NaHCO₃+N₂+5O₂。下列有关说法错误的是（　　）

  A．14N和15N互为同位素

  B．16O2和18O2互为同素异形体

  C．CN-与N2结构中均含有三键

  D．NaHCO3中既含离子键又含共价键
  组卷：19引用：1难度：0.7

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三、根据题意填空、简答（共5道大题，60分。答案填写在答题卡上）

• 19．半导体材料的发展带动了科技的进步，如传统半导体Si、Ge,新型半导体GaAs、AlN、GaN等。回答下列问题：
  （1）基态Ge原子的价电子排布式为

   

  ，与其同周期的第ⅢB族元素属于

   

  区。
  （2）根据元素周期律可判知：原子半径Al

   

  N（填“＞”或“＜”，下同），还原性As^3-

   

  Br^-。
  （3）Ga、Ge、As的第一电离能由大到小的顺序为

   

  。Ge、As的常见化合物有GeCl₄、AsH₃、AsCl₅，其中呈正四面体结构的是

   

  。
  （4）AlN结构中只存在N-Al键，每个原子周围都满足8e^-结构，AlN中

   

  （填“存在”或“不存在”）配位键。
  （5）Si与C是同主族相邻元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Si原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析其原因

   

  。
  组卷：19引用：1难度：0.5

  解析

• 20．锌基准固态电池磷化钴镍电极具有高电导性，使锌离子电池在大电流密度下性能优异。回答下列问题：
  （1）下列不同状态的磷中，失去一个电子需要吸收能量最多的是

   

  （填字母标号，下同），处于激发态的是

   

  。
  A．B．
  C．D．
  （2）与基态镍原子具有相同数目未成对电子的第三周期元素有

   

  （填元素名称）。
  （3）锌、钴、镍可形成[Zn（N₂H₄）₂（N₃）₂]_n、[Co（NH₃）₆]Cl₃、[Ni（NH₃）₆]SO₄等配合物。
  ①[Zn（N₂H₄）₂（N₃）₂]_n中配位体是

   

  。
  ②氯化钴（Ⅲ）的氨合物钴离子配位数为6，制备条件不同，所得晶体结构不同。有活性炭催化时，主要生成橙黄色晶体[Co（NH₃）₆]Cl₃，已知[Co（NH₃）₆]³⁺是以Co³⁺为中心的正八面体结构（如图所示），若其中2个NH₃被Cl^-取代，则所形成的[Co（NH₃）₄Cl₂]⁺的空间结构有

   

  种；没有活性炭时，所得主要产物是紫红色晶体，化学式为Co（NH₃）₅Cl₃，向含0.1mol该晶体的水溶液中滴加AgNO₃溶液，可得白色沉淀28.7g,该晶体配离子的化学式为

   

  。
  组卷：14引用：1难度：0.5

  解析