2022-2023学年江苏省南京师大附中（江宁分校）高二（下）期中化学试卷
发布：2024/11/28 20:30:7
一．选择题（共11小题，每小题3分，共39分）
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1．化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是（ ）
组卷：337引用：19难度：0.7 -
2．肼（N2H4）是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制备。下列有关微粒的描述不正确的是（ ）
组卷：88引用：4难度：0.7 -
3．7N、8O、11Na、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法不正确的是（ ）
组卷：70引用：5难度：0.5 -
4．阅读下列资料，完成4～6题。
SO2既是大气主要污染物之一，也是重要的化工原料，可用于硫酸的生产。对燃煤烟气脱硫能有效减少对大气的污染并实现资源化利用。方法1：用氨水将SO2先转化为NH4HSO3，再氧化为（NH4）2SO4；方法2：用生物质热解气（主要成分为CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原为单质硫；方法3：用Na2SO3溶液吸收SO2生成NaHSO3，再加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠；方法4：用Na2SO4溶液吸收烟气中SO2，使用惰性电极电解吸收后的溶液，H2SO3在阴极被还原为硫单质。
下列说法正确的是（ ）组卷：8引用：0难度：0.60 -
5．阅读下列资料，完成4～7题：SO2既是大气主要污染物之一，也是重要的化工原料，可用于硫酸的生产。对燃煤烟气脱硫能有效减少对大气的污染并实现资源化利用。方法1：用氨水将SO2先转化为NH4HSO3，氧化为（NH4）2SO4；方法2；用生物质热解气（主要成分为CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原为单质硫；方法3：用Na2SO3溶液吸收SO2生成NaHSO3，再加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠；方法4：用Na2SO4溶液吸收烟气中SO2，使用惰性电极电解吸收后的溶液，H2SO3在阴极被还原为硫单质。
实验室制取少量SO2并探究其漂白性，下列实验装置和操作能达到实验目的的是（ ）
组卷：33引用：0难度：0.60
二．填空题（共4题，共61分）
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16．普瑞巴林能用于治疗多种疾病，结构简式为
，其合成路线如图：
（1）普瑞巴林分子所含官能团的名称为。
（2）化合物A的命名为。
（3）B→C的有机反应类型为。
（4）写出D→E的化学反应方程式。
（5）E～G中，含手性碳原子的化合物有（填字母）。
（6）E→F反应所用的化合物X的分子式为C5H10O，该化合物能发生银镜反应，写出其结构简式，化合物X的含有碳氧双键（
）的同分异构体（不包括X、不考虑立体异构）数目为 ，其中核磁共振氢谱中有两组峰的为（写结构简式）。
（7）参考以上合成路线及反应条件，以
和必要的无机试剂为原料，合成
，在方框中写出路线流程图 。
组卷：812引用：5难度：0.5 -
17．根据物质结构与性质的关系，请回答下列问题：
（1）两种硼氢化物的熔点如下表所示：
两种物质熔点差异的原因是硼氢化物 NaBH4 Al（BH4）3 熔点/℃ 400 -64.5 。
（2）SbCl5在水中溶解度不大，而SbCl3在水中溶解度较大，原因是：。
（3）SO3的三聚体环状结构如所示，该结构中S-O键长有a、b两类，b的键长大于a的键长的原因为。
（4）离子液体是一种只由离子组成的液体，在低温下也能以液态稳定存在，是一种很有研究价值的溶剂．最常见的离子液体主要由阴离子和以下的正离子组成．图中正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环状结构中高度离域。AlCl-4
为了使正离子以单个形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的-C2H5不能被H原子替换，原因是。
（5）某种由阳离子X和阴离子Y形成的离子晶体晶胞结构如图所示（深色为X离子），该晶体中Y离子的配位数为，该化合物的化学式为。
（6）Cu2+等的水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律．试推断Ni2+的水合离子为（填“有”或“无”）色离子，依据是。离子 Sc3+ Ti3+ Fe2+ Cu2+ Zn2+ 水合离子颜色 无色 紫红色 浅绿色 蓝色 无色 组卷：40引用：2难度：0.6
