2021-2022学年云南省玉溪一中高二（上）第一次月考化学试卷

一、单项选择题（本题共21个小题，每小题2分，共48分）

• 1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措．下列做法违背发展低碳经济的是（　　）

  A．发展氢能和太阳能

  B．限制塑料制品的使用

  C．提高原子利用率，发展绿色化学

  D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂
  组卷：347引用：29难度：0.9

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• 2．已知H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol,则反应HCl（g）═

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  Cl₂（g）的△H为（　　）

  A．+184.6kJ/mol	B．-92.3kJ/mol
  C．-369.2kJ/mol	D．+92.3kJ/mol
  组卷：116引用：50难度：0.9

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• 3．有两试管分别装有Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，下列操作或判断正确的是（　　）
  

  方案	操作	判断
  A	分别加入澄清石灰水	产生沉淀者为Na2CO3
  B	分别加入等浓度的稀盐酸	反应较剧烈者为Na2CO3
  C	分别加入CaCl2溶液	产生沉淀者为Na2CO3
  D	逐渐加入等浓度的盐酸	立即产生气泡者为Na2CO3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：139引用：15难度：0.7

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• 4．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

  A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH–+H2↑

  B．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH–+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

  C．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2O 通电  H2↑+Cl2↑+2OH–

  D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH–═CaCO3↓+H2O
  组卷：8引用：1难度：0.6

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• 5．实验室利用下图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述不正确的是（　　）
  

  A．本实验操作顺序为：检验装置气密性→填加固体药品→填加液体药品→加热

  B．装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为浓硫酸、饱和NaCl溶液

  C．氯气密度比空气大，故装置Ⅳ中长导管进气，短导管出气

  D．装置Ⅴ中反应的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
  组卷：389引用：8难度：0.5

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• 6．如图是铅蓄电池构造示意图，下列说法不正确的是（　　）
  

  A．铅蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能

  B．电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板

  C．电池工作时，负极反应为：Pb-2e-+ SO 2 - 4 =PbSO4

  D．电池工作时，H+移向Pb板
  组卷：52引用：4难度：0.5

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• 7．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．78gNa2O2中所含阴、阳离子总数约为4×6.02×1023

  B．2mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl-数为4NA

  C．标准状况下22.4LH2O中含有的分子数为NA

  D．常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的原子数为2NA
  组卷：9引用：1难度：0.6

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• 8．下列说法正确的是（　　）

  A．ΔH＜0的反应常温常压下不一定能自发进行

  B．反应的热化学方程式的书写中，ΔH的大小与化学计量数无关

  C．ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应

  D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，只能是整数，不可以是分数
  组卷：3引用：2难度：0.5

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二、非选择题（本题共4个大题，共58分）

• 24．50mL 0.55mol•L^-1盐酸与50mL0.50mol•L^-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
  （1）从实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是

   

  ，是否可以用铜质材料替代

   

   （填“是”或“否”）。
  （2）烧杯间填满碎纸条的作用是

   

  。
  （3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值

   

  （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
  （4）实验中若改用60mL0.50mol•L^-1盐酸跟50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（忽略测量误差，下同）

   

  （填“相等”或“不相等”），所求中和热

   

  （填“相等”或“不相等”）。
  （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热绝对值会

   

  （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
  （6）仍按50mL0.55mol•L^-1盐酸与50mL0.50mol•L^-1NaOH溶液测定中和热。若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t₂-t₁分别为①2.2℃②3.5℃③3.3℃，④3.4℃，则最终代入计算式的温差均值应该为

   

  ℃。已知溶液的比热容4.18J/（g•℃），密度为1g/mL。计算所得中和热ΔH=

   

  kJ/mol（计算结果保留一位小数）。
  组卷：6引用：1难度：0.7

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• 25．某锂电池的反应式为FePO₄+Li

  放电

  充电

  LiFePO₄，回答下列问题：
  （1）该蓄电池放电过程中发生还原反应的物质是

   

  （写化学式），充电时外电路中转移了2mol电子，则阴极产物的质量为

   

  g。
  （2）若以该锂电池为电源，电解NaOH稀溶液，制备H₂和O₂，则阳极的电极反应式为

   

  。
  （3）若利用该电源精炼铜，粗铜精炼过程中，因阳极杂质逐渐溶解，电解质溶液中Fe²⁺、Zn²⁺的浓度会逐渐增大，而这些杂质离子则会影响后续精炼。某同学设计如图所示的除杂方案：
  
  已知有关氢氧化物沉淀的pH如表：
  

  氢氧化物	Fe（OH）3	Cu（OH）2	Zn（OH）2	Fe（OH）2
  开始沉淀时的pH	2.3	5.6	6.2	7.5
  完全沉淀时的pH	3.9	6.4	8.0	9.7

  加入H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式为

   

  ；若要检验Fe²⁺是否完全转化为Fe³⁺，可选择的试剂是

   

  ，对应现象是

   

  ；调节pH=5.0时，则沉淀的离子主要是

   

  （填离子符号）；操作A的名称是

   

  ；该同学的方案中未除去的杂质金属阳离子是

   

  。
  组卷：6引用：2难度：0.5

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