2021-2022学年福建省福州市八县（市、区）一中高一（下）期末化学试卷

一、单选题（每题3分，共45分）

• 1．2022年4月16日9时56分，搭载翟志刚、王亚平、叶光富3名航天员的神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，三名航天员平安凯旋。神舟飞船使用了各种新材料，新技术与化学密切相关，下面有关说法正确的是（　　）

  A．飞船中使用到的铝合金熔、沸点比铝高

  B．飞船中使用的碳纤维是新型有机高分子材料

  C．飞船使用的控制计算机、数据管理计算机的芯片材料是硅

  D．飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料
  组卷：14引用：2难度：0.7

  解析

• 2．化学在抗击新冠肺炎疫情中发挥了巨大作用。下列说法错误的是（　　）

  A．95%的酒精比75%的酒精消毒能力强

  B．用于消毒的“84”消毒液属于混合物

  C．修建“火神山”医院时所用的HDPE（高密度聚乙烯）膜是一种高分子材料

  D．科研人员积极研发抗击新冠病毒的疫苗，疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
  组卷：25引用：2难度：0.8

  解析

• 3．下列表示不正确的是（　　）

  A．乙醇的结构式：	B．乙烯的分子结构模型：
  C．硫离子的结构示意图：	D．双氧水的电子式：
  组卷：11引用：3难度：0.7

  解析

• 4．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

  A．标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA

  B．32gCu与足量浓硝酸反应，产物为NO2和NO，则反应中浓硝酸得到的电子数为NA

  C．一定条件下，将1molN2和3molH2混合后充分反应，生成NH3的分子数为2NA

  D．0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1NA
  组卷：14引用：2难度：0.7

  解析

• 5．对于反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），保持其他条件不变，能使生成SO₃的反应速率变小的是（　　）

  A．压缩容器体积	B．增加O2的浓度
  C．恒容下充入Ne	D．恒压下充入Ne
  组卷：41引用：4难度：0.6

  解析

• 6．有机化合物可能发生的化学反应有（　　）
  ①加成 ②氧化 ③燃烧 ④加聚 ⑤取代．

  A．①②③

  B．①③④

  C．①②③④

  D．①②③④⑤
  组卷：44引用：12难度：0.7

  解析

二．填空题（共5题，共55分）

• 19．有机物A～G之间有如图1所示转化关系。已知：A的产量用来衡量国家的石油化学工业的发展水平。
  
  请回答下列问题：
  （1）B、D的官能团的名称是

   

  、

   

  。
  （2）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随行医生会对准受伤部位喷射物质F（沸点：12.27℃）进行应急处理。写出由A制F的反应的化学方程式：

   

  。
  （3）G是一种高分子化合物，可用于食品包装材料，G的结构简式为

   

  。
  （4）①实验室采用如图2所示装置制备E。E是一种具有香味的油状液体，写出反应B→E的化学反应方程式：

   

  。
  ②实验结束后，取下盛有饱和Na₂CO₃溶液的烧杯，再沿该试管内壁缓缓加入1mL紫色石蕊试液（整个过程不振荡试管），发现石蕊试液层存在于乙酸乙酯层与饱和Na₂CO₃溶液层之间。下列有关该实验的分析正确的是

   

  。
  A．乙酸乙酯的密度小于饱和Na₂CO₃溶液
  B．石蕊试液层的颜色由上而下分别呈红、紫、蓝
  C．石蕊试液层的颜色由上而下分别呈蓝、紫、红
  （5）实验中发现装置乙中溶液逐渐变黑，某同学猜测产生这种现象的原因是

   

  。
  组卷：15引用：2难度：0.5

  解析

• 20．硫酸锌（ZnSO₄）是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为ZnCO₃，杂质为SiO₂以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如图：
  
  本题中所涉及金属阳离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
  

  金属离子	Fe3+	Fe2+	Cu2+	Mg2+	Zn2+
  开始沉淀pH	2.10	7.45	5.4	9.60	6.41
  完全沉淀pH	3.20	8.95	6.4	11.13	8.41

  注意：CaF₂和MgF₂难溶于水和醇。
  回答下列问题：
  （1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为

   

  。
  （2）为了提高锌的浸取速率，可采取的措施有

   

  、

   

  。
  （3）加入Ca（OH）₂ 调溶液的pH=5，则滤渣①的主要成分是CaSO₄、SiO₂、

   

  。
  （4）向80～90°C的滤液①中分批加入适量 KMnO₄溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO₂，请配平该步反应的离子方程式为：

   

  Fe²⁺+

   

  M

  n

  O

  -

  4

  +

   

  H₂O═

   

  Fe（OH）₃↓+

   

  MnO₂↓+

   

  H⁺。
  （5）滤液②中加入锌粉的目的是

   

  。
  （6）滤渣④与浓H₂SO₄反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是CaSO₄、

   

  。
  （7）从“滤液④”中获得浸提的方法是：蒸发浓缩、

   

  、过滤、洗涤。
  组卷：33引用：2难度：0.5

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