2021-2022学年北京师大附中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（共21道小题，共42分，每小题只有1个选项符合题意）

• 1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（　　）
  

  A	B	C	D
  硅太阳能电池	锂离子电池	太阳能集热器	燃气灶

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：896引用：105难度：0.9

  解析

• 2．下列物质中，属于弱电解质的是（　　）

  A．氨水

  B．二氧化硫

  C．冰醋酸

  D．碳酸钙
  组卷：32引用：3难度：0.6

  解析

• 3．某温度下容积固定的密闭容器中进行反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），下列各选项中，不能表明反应已达平衡的是（　　）

  A．容器中气体物质的量不随时间而变化

  B．反应物的转化率不随时间而变化

  C．2v（O2）正=v（SO3）逆

  D．容器中气体的密度不随时间而变化
  组卷：25引用：2难度：0.8

  解析

• 4．下列说法中正确的是（　　）

  A．100℃时，pH为6的纯水为酸性

  B．c（OH-）＜c（H+） 的水溶液一定呈酸性

  C．pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释至原来的100倍，所得溶液中醋酸的pH大

  D．常温下，将1mLpH=9的氢氧化钠溶液稀释至1000mL，所得溶液pH=6
  组卷：30引用：3难度：0.7

  解析

• 5．在3A（g）+2B（g）⇌C（g）+4D（g） 反应中，表示该反应速率最快的是（　　）

  A．v（A）=0.9mol/（L•s）	B．v（B）=0.3mol/（L•s）
  C．v（C）=0.4mol/（L•s）	D．v（D）=0.8mol/（L•s）
  组卷：29引用：5难度：0.5

  解析

• 6．室温下，关于1.0mL 0.1 mol/L氨水，下列判断正确的是（　　）

  A．溶液的pH等于13

  B．加入少量NH4Cl固体，c（OH-）不变

  C．c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）

  D．与1.0 mL 0.1 mol/L盐酸混合后，溶液呈中性
  组卷：49引用：6难度：0.7

  解析

• 7．已知反应：3M（g）+N（g）⇌P（s）+4Q（g）△H＜0。如图中a、b曲线表示在密闭容器中不同条件下，M的转化率随时间的变化情况。若使曲线b变为曲线a,可采取的措施是（　　）

  A．增大压强	B．增加N的浓度
  C．加少量固体P	D．升高温度
  组卷：63引用：12难度：0.6

  解析

• 8．下列实验事实不能证明CH₃COOH是弱酸的是（　　）

  A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH大于1

  B．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7

  C．CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2

  D．体积、pH均相同的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量Zn反应，前者生成的H2多
  组卷：17引用：3难度：0.7

  解析

• 9．在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是（　　）

  A．参加反应的酸和碱的物质的量相等

  B．参加反应的n（H+）=n（OH-）

  C．反应后，混合液pH=7

  D．滴定管、锥形瓶都需要润洗
  组卷：30引用：2难度：0.7

  解析

二、非选择题（共6道小题，共58分）

• 26．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常以1 kg样品中含SO₂的质量计），某研究小组同学设计了如下实验方案。
  Ⅰ．称取样品Wg；
  Ⅱ．向样品中加入足量稀硫酸；
  Ⅲ．将Ⅱ中产生的SO₂用足量H₂O₂溶液吸收；
  Ⅳ．将Ⅲ所得硫酸溶液用氢氧化钠标准液滴定；
  Ⅴ．数据处理。
  （1）Na₂SO₃是一种食品添加剂。写出Na₂SO₃与稀硫酸反应的离子方程式：

   

  。
  （2）步骤Ⅲ中H₂O₂的作用是

   

  。
  （3）步骤Ⅳ中可选用的指示剂为

   

  。如图显示滴定终点时，滴定管（量程为25mL）读数为

   

  。
  
  （4）步骤Ⅳ中消耗0.010mol/LNaOH溶液VmL，则1kg样品中含SO₂的质量是

   

   g（用含W、V的代数式表示）。
  （5）步骤Ⅳ中的下列操作会造成该实验亚硫酸盐含量测定结果偏低的有

   

  。
  a.量取一定体积待测硫酸溶液前，酸式滴定管未用待测硫酸溶液润洗
  b.装入氢氧化钠标准液前，碱式滴定管未用氢氧化钠标准液润洗
  c.锥形瓶内用水冲洗后未干燥
  d.在滴定过程中发现局部溶液发生色变就立即停止滴定
  e.滴定开始读数时仰视读数
  组卷：5引用：1难度：0.5

  解析

• 27．二甲醚（CH₃OCH₃）是重要的化工原料，可用CO和H₂制得，总反应的热化学方程式如下。2CO（g）+4H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-206.0kJ/mol
  工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行：
  ⅰ．甲醇合成反应：

   

  
  ⅱ．甲醇脱水反应：2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-24.0kJ/mol
  （1）起始时向容器中投入2mol CO和4mol H₂，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为

   

  。
  （2）请补全甲醇合成反应的热化学方程式：

   

  。
  （3）甲醇脱水反应2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）在某温度下的化学平衡常数为400。此温度下，在恒容密闭容器中加入一定量的CH₃OH（g），测得某时刻各组分浓度如表所示。此时反应

   

  （填“已达到”或“未达到”）化学平衡状态。
  

  物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
  浓度/（mol/L）	0.02	0.4	0.4

  （4）生产二甲醚的过程中存在以下副反应，与甲醇脱水反应形成竞争：CH₃OH（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+3H₂（g）△H=+48.8kJ/mol。将反应物混合气按进料比n（CO）：n（H₂）=1：2通入反应装置，选择合适的催化剂。在不同温度和压强下，测得二甲醚的选择性分别如图1、图2所示。
  资料：二甲醚的选择性是指转化为二甲醚的CO在全部CO反应物中所占的比例。
  ①图1中，温度一定，压强增大，二甲醚选择性增大的原因是

   

  。
  ②图2中，温度高于265℃后，二甲醚选择性降低的原因有

   

  。
  
  组卷：57引用：9难度：0.3

  解析