2020-2021学年山东泰安市高三（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

• 1．下列有关“造纸术、指南针、黑火药及印刷术”的相关说法正确的是（　　）

  A．宣纸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物

  B．指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3

  C．黑火药爆炸反应为2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化剂只有KNO3

  D．活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物
  组卷：136引用：6难度：0.8

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• 2．下列说法错误的是（　　）

  A．新冠疫苗须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性

  B．医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料

  C．“神舟十号”返回舱使用了多种耐腐蚀、耐高温的复合材料

  D．“嫦娥5号”抓取的月壤中含有的氦-3，可表示为3He
  组卷：45引用：1难度：0.8

  解析

• 3．碳循环对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是（　　）

  A．碳是构成有机物的主要元素

  B．光合作用是将太阳能转化为化学能的过程

  C．石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志

  D．化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一
  组卷：35引用：2难度：0.8

  解析

• 4．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入29.4g Cu（OH）2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2NA

  B．0.1molFeCl3•6H2O加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1NA

  C．1L 1mol•L-1乙醇水溶液中含有氢原子数为6NA

  D．100mL 18mol•L-1浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO2分子数为0.9NA
  组卷：18引用：1难度：0.8

  解析

• 5．下列说法错误的是（　　）

  A．甘氨酸溶于过量盐酸中生成的离子在电场作用下向阴极移动

  B．植物油和动物油都能发生皂化反应

  C．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和己烷

  D．除去鸡蛋清溶液中混有的NaCl,可用渗析的方法
  组卷：26引用：1难度：0.8

  解析

• 6．有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下：下列说法不正确的是（　　）
  

  A．M、N、W均能发生加成反应和取代反应

  B．N、W组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物

  C．1molM与1molw完全燃烧消耗O2的物质的量相同

  D．M苯环上的二氯代物有6种
  组卷：147引用：4难度：0.5

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三、非选择题：本题共5小题，共60分。

• 19．某酸性废液中含有Fe³⁺、Ni²⁺、NO₃^-、Cr₂O₇^2-等。该废液的综合利用工艺流程如图1。
  
  已知：①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：
  

  	Fe3+	Ni2+	Cr3+
  开始沉淀	1.5	6.7	4.0
  沉淀完全	3.4	9.5	6.9

  ②Ni²⁺与足量氨水的反应为：Ni²⁺+6NH₃⇌[Ni（NH₃）₆]²⁺，[Ni（NH₃）₆]²⁺为难电离的络合离子
  （1）滤渣a的主要成分为

   

  。
  （2）“转化”过程中起氧化作用的离子是

   

  。
  （3）若试剂X是氨水，“沉镍”的离子方程式为

   

  。试剂X还可以是下列中的

   

  。（填序号）
  a.Cr₂O₃
  b.NaOH
  c.Cr（OH）₃
  d.Fe₂O₃
  （4）“电解”过程中，K₂Cr₂O₇在

   

  （填“阳”、“阴”）极制得；生成CrO₅（）的转化中，H₂O₂的作用是

   

  。
  a.氧化剂
  b.还原剂
  c.既不是氧化剂，也不是还原剂
  （5）如图2所示双膜三室电解法也可处理含镍废水并回收金属镍。阳极的电极反应式为

   

  ；电解过程中，需要控制溶液pH值为4左右，原因是

   

  。某铁镍蓄电池NiO₂+Fe+2H₂O

  放电

  充电

  Fe（OH）₂+Ni（OH）₂可作为电源，放电时若外电路中转移0.6mol电子，则正极增重

   

  g。
  组卷：4引用：1难度：0.5

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• 20．实验室用ClO₂为原料制取消毒剂亚氯酸钠（NaClO₂）的装置如图。
  
  已知：饱和NaClO₂溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂⋅3H₂O，高于38℃是析出的晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。Ba（ClO₂）₂可溶于水。利用如图所示装置进行实验。
  （1）装置④中反应生成NaClO₂的离子方程式为

   

  。
  （2）从装置④反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤为：
  ①减压，55℃蒸发结晶；
  ②

   

  ；
  ③用38～60℃的温水洗涤；
  ④

   

  ，得到成品。
  （3）设计实验检验所得NaClO₂晶体是否含有杂质Na₂SO₄：

   

  。
  （4）为了测定NaClO₂粗品的纯度，取10.0g上述初产品溶于水配成1L溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后（NaClO₂被还原为Cl^-，杂质不参加反应），加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol•L^-1的Na₂S₂O₃标准液滴定，达到滴定终点时的现象为：

   

  。重复3次，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积依次为：19.90mL、20.10mL、22.00mL，则NaClO₂粗品的纯度为

   

  。（提示：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）
  经分析知，上述实验测得NaClO₂粗品纯度偏高，其原因是

   

  。（填序号）
  A．所得产品中含有NaClO₃杂质
  B．所得产品中含有NaClO₂•3H₂O杂质
  C．盛标准溶液的滴定管装标准液前未用标准液润洗
  D．滴定结束读数时俯视滴定管刻度
  组卷：11引用：1难度：0.5

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