2021-2022学年吉林省长春二十九中高二（上）月考化学试卷

一．单选题（满分50分，1-10每题2分，11-20每题3分）

• 1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）

  A．铝粉与氧化铁粉末反应	B．乙醇燃烧
  C．碳酸钙受热分解	D．氧化钙溶于水
  组卷：39引用：179难度：0.9

  解析

• 2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（　　）
  

  	A	B	C	D
  强电解质	Fe	CacO3	NaCl	HNO3
  弱电解质	CH3COOH	H3PO4	NH3	Fe（OH）3
  非电解质	蔗糖	酒精	BaSO4	H2O

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：71引用：2难度：0.6

  解析

• 3．下列情况下的反应一定能自发进行的是（　　）

  A．△H＞0△S＜0

  B．△H＞0△S＞0

  C．△H＜0△S＜0

  D．△H＜0△S＞0
  组卷：106引用：22难度：0.9

  解析

• 4．中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是（　　）

  A．用滴定管取所用药品

  B．NaOH溶液在倒入小烧杯时速度过慢

  C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多

  D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后，用来测NaOH溶液的温度
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

• 5．反应4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）在容积为2L的密闭容器中进行，1min后，NH₃减少了0.12mol,则平均每秒浓度的变化表示正确的是（　　）

  A．NO：0.0015mol•L-1	B．H2O：0.002mol•L-1
  C．NH3：0.002mol•L-1	D．O2：0.00125mol•L-1
  组卷：1引用：1难度：0.7

  解析

• 6．N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）  ΔH＜0反应达到平衡状态后，改变某一条件，下列图像与条件变化一致的是（　　）
  

  A．升高温度	B．增大N2浓度	C．改变压强	D．加入催化剂

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：33引用：4难度：0.5

  解析

• 7．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．铁触媒有利于N2和H2反应合成氨

  B．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡体系，加压后颜色变深

  C．N2（g）+3H2 （g）⇌2NH3 （g）  ΔH＜0 高温有利于合成氨

  D．Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3的平衡体系，加入少量KSCN固体后溶液颜色加深
  组卷：114引用：5难度：0.5

  解析

• 8．下列电离方程式正确的是（　　）

  A．Na2CO3=Na++ CO 2 - 3	B．HF=H++F-
  C．Ba（OH）2=Ba2++2OH-	D．NaHCO3⇌Na++ HCO - 3
  组卷：116引用：3难度：0.6

  解析

二．填空题（满分50分，共5小题）

• 24．按要求回答下列问题：
  （1）已知：Ⅰ．H₂O（g）=H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）    ΔH=+241.8kJ/mol
  Ⅱ．C（s）+

  1

  2

  O₂（g）=CO（g）    ΔH=-110.5kJ/mol
  Ⅲ．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）    ΔH=-393.5kJ/mol
  ①上述反应中，属于吸热反应的是

   

  （填序号）。
  ②表示C的燃烧热的热化学方程式为

   

  （填序号）。
  ③计算1molCO燃烧的放热

   

  kJ。
  （2）甲醚（CH₃OCH₃）是重要的化工原料，可用CO和H₂制得，总反应的热化学方程式为2CO （g）+4H₂（g）⇌CH₃OCH₃ （g）+H₂O （g）  ΔH=-206.0kJ/mol。
  该过程可分为以下两步反应完成：
  ⅰ甲醇合成反应：

   

  。
  ⅱ甲醇脱水反应：2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH=-24.0kJ/mol。
  请写出ⅰ甲醇合成反应的热化学方程式：

   

  。
  （3）依据（2）的总反应的热化学方程式，起始时向容器中投入2molCO和4molH₂，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为 

   

  。
  组卷：1引用：1难度：0.7

  解析

• 25．常温下，已知0.1mol•L^-1一元酸HA溶液中

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

  =1×10^-8。
  （1）常温下，0.1mol•L^-1 A溶液的pH=

   

  ；
  （2）写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：

   

  ；
  （3）pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：

   

  。
  组卷：1引用：1难度：0.7

  解析