2022-2023学年天津市河北区高二（上）期末化学试卷

一、选择题

• 1．在反应C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g）中，其他条件不变，采取下列措施，其中能够使反应速率增大的是（　　）
  ①缩小体积，增大压强
  ②增加碳的量
  ③恒容通入CO₂
  ④恒容通入N₂
  ⑤恒压通入N₂

  A．①④

  B．②③⑤

  C．①③

  D．①②④
  组卷：171引用：1难度：0.7

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• 2．反应X+Y═M+N的能量变化关系如图所示。下列关于该反应的说法中，正确的是（　　）

  A．断裂X、Y的化学键所吸收的能量小于形成M、N的化学键所放出的能量

  B．X、Y的总能量一定低于M、N的总能量

  C．因为该反应为吸热反应，故一定要加热才可发生

  D．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
  组卷：227引用：5难度：0.7

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• 3．已知1molH₂O₂分解放出热量98kJ，在含少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的机理如下：
  ①H₂O₂+I^-→H₂O+IO^-慢
  ②H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^-快
  下列有关该反应的说法正确的是（　　）

  A．当该反应放出98kJ的热量时会生成0.5molO2

  B．H2O2的分解速率主要是由反应②决定的

  C．IO-是该反应的催化剂

  D．催化剂的加入改变了该反应的反应热
  组卷：67引用：2难度：0.7

  解析

• 4．在1L的恒容密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g），0～2min内A的物质的量由2mol减小到0.8mol,则用A的浓度变化表示该反应的反应速率为（　　）

  A．1.2mol/（L•min）	B．1mol/（L•min）
  C．0.6mol/（L•min）	D．0.4mol/（L•min）
  组卷：159引用：2难度：0.7

  解析

• 5．向水中加入下列溶质，能促进水电离的是（　　）

  A．Na2SO4

  B．NaOH

  C．CH3COONa

  D．HNO3
  组卷：41引用：1难度：0.7

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• 6．下列过程是非自发过程的是（　　）

  A．水由高处向低处流

  B．气体的扩散

  C．有序排列的火柴散落成无序排列

  D．室温下水结成冰
  组卷：116引用：2难度：0.8

  解析

• 7．下列有关可逆反应的说法不正确的是（　　）

  A．可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应

  B．2HI⇌H2+I2是可逆反应

  C．可逆反应达到化学平衡状态时，反应体系中各物质的浓度相等

  D．可逆反应中反应物和生成物同时存在
  组卷：102引用：2难度：0.8

  解析

• 8．工业生产氨气的适宜条件中不包括（　　）

  A．用浓硫酸吸收产物	B．用铁触煤作催化剂
  C．温度400～500℃	D．压强为10～30MPa
  组卷：55引用：2难度：0.8

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二、填空题

• 23．化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：
  Ⅰ．中和反应反应热的测定。
  测定50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液中和反应时放出的热量。
  （1）采用稍过量的NaOH溶液的原因是

   

  。
  （2）以下操作可能会导致测得的中和反应放出热量数值偏大的是

   

  。
  A．实验装置保温、隔热效果差
  B．量筒量取量取稀盐酸的体积时仰视读数
  C．分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中
  Ⅱ．某学生用0.1032mol•L^-1的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示。
  

  实验次数	HCl溶液的体积/mL	待测	NaOH溶液的体积/mL
  1	27.84	25.00
  2	27.83	25.00
  3	27.85	25.00

  （1）配制250mL0.1032mol•L^-1的HCl溶液，必须使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和

   

  。
  （2）若用酚酞做指示剂，达到滴定终点的标志是：直到加入

   

  酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且

   

  内不变色。
  （3）滴定过程中观察酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的NaOH溶液浓度

   

  （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
  （4）计算待测NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

   

  mol•L^-1。
  组卷：31引用：1难度：0.6

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• 24．二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
  ①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH₁=-90.7kJ•mol^-1 K₁
  ②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH（g）+H₂O（g）ΔH₂=-23.5kJ•mol^-1 K₂
  ③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）ΔH₃=-41.2kJ•mol^-1 K₃
  回答下列问题：
  （1）反应3H₂（g）+3CO（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的ΔH=

   

  kJ•mol^-1；该反应的平衡常数K=

   

  （用K₁、K₂、K₃表示）。
  （2）下列措施中，能提高反应3H₂（g）+3CO（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）中CH₃OCH₃产率的有

   

  。
  A．使用过量的H₂
  B．升高温度
  C．增大压强
  （3）一定温度下，将0.2molCO和0.1 molH₂O（g）通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5min后达到化学平衡，平衡后测得反应体系中H₂的体积分数为10%。则0～5min内v（H₂O）=

   

  ，CO的转化率α（CO）=

   

  。
  （4）将合成气

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  =2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H₂（g）+2CO（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是

   

  。
  
  A．ΔH＜0
  B．p₁＞p₂＞p₃
  C．若在p₃和316℃时，起始时

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  =3，则平衡时，α（CO）小于50%
  组卷：129引用：1难度：0.5

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