2023-2024学年河北省石家庄市新乐一中高三（上）第一次月考化学试卷

一、单选题（每题3分，共40分）

• 1．化学与生活息息相关，下列相关说法错误的是（　　）

  A．连花清瘟胶囊成分中的石膏CaSO4•2H2O属于纯净物

  B．陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品，其主要原料为黏土

  C．5G芯片“骁龙888”主要材料是SiO2

  D．向煤中加入适量石灰石，在燃烧时SO2最终生成CaSO4，可减少酸雨
  组卷：14引用：1难度：0.5

  解析

• 2．在反应KClO₃+6HCl

  △

  KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，氧化产物与还原产物的质量之比为（　　）

  A．6：1

  B．5：1

  C．1：1

  D．3：1
  组卷：42引用：2难度：0.5

  解析

• 3．甲硫醇（CH₃SH）是合成蛋氨酸的重要原料。反应CH₃OH+H₂S

  A

  l

  2

  O

  3

  400

  ℃

  CH₃SH+H₂O可用于甲硫醇的制备。下列有关说法错误的是（　　）

  A．Al3+的结构示意图为

  B．H2S的电子式为

  C．1mol CH3SH中含6molσ键

  D．CH3OH的沸点高于CH3SH
  组卷：6引用：1难度：0.8

  解析

• 4．化学科学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是（　　）

  A．“墨子号”卫星成功发射实现了光纤量子通信，生产光纤的原料为晶体硅

  B．嫦娥5号携带的月壤中，富含的3He与地球上的4He互为同素异形体

  C．长征五号火箭的箭体蒙皮材料2219-铝合金，可一定程度上减轻火箭的质量

  D．“奋斗者”号载人潜水器成功坐底，深度10909m,所用的合金潜孔钻头硬度与熔沸点均比其单一组分高
  组卷：18引用：2难度：0.7

  解析

• 5．根据如表实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
  

  选项	操作和现象	结论
  A	向Na2CO3溶液中滴加浓盐酸，反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中，溶液变浑浊	非金属C＞Si
  B	向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，未出现银镜	蔗糖未水解
  C	将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片分解，得到的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色	分解产物中含乙烯
  D	室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色	Fe3+的氧化性比I2强

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：32引用：2难度：0.5

  解析

• 6．三室式电渗析法处理含Na₂SO₄废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na⁺和SO₄^2-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（　　）
  

  A．通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

  B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

  C．负极反应为2H2O-4e-=O2+4H+，负极区溶液pH降低

  D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
  组卷：4088引用：66难度：0.7

  解析

• 7．利用如图装置进行铁上电镀铜的实验探究。
  

  装置示意图	序号	电解质溶液	实验现象
  	①	0.1mol/LCuSO4+少量H2SO4	阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有Fe2+
  	②	0.1mol/LCuSO4+过量氨水	阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无Fe元素

  下列说法不正确的是（　　）

  A．①中气体减少，推测是由于溶液中c（H+）减少，且Cu覆盖铁电极，阻碍H+与铁接触

  B．①中检测到Fe2+，推测可能发生反应：Fe+2H+═Fe2++H2、Fe+Cu2+═Fe2++Cu

  C．随阴极析出Cu,推测②中溶液c（Cu2+）减少，Cu2++4NH3⇌[Cu（NH3）4]2+平衡逆移

  D．②中Cu2+生成[Cu（NH3）4]2+，使得c（Cu2+）比①中溶液的小，Cu缓慢析出，镀层更致密
  组卷：346引用：8难度：0.5

  解析

二、非选择题

• 22．磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途。回答下列问题：
  （1）如图所示为提纯白磷样品（含惰性杂质）的工艺流程图。过程Ⅰ中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为

   

  ，过程Ⅲ的化学方程式为

   

  。
  
  （2）磷酸钒锂/碳复合材料[Li₃V₂（PO₄）₃/C]具有能量密度高，循环寿命长，稳定安全等优点，是一种十分具有商业潜力的电极材料，我国科学家研发的一种制备流程如图所示：
  
  ①向复合材料中加入碳单质的作用是

   

  。
  ②A的主要成分为V₂（C₂O₄）₃，合成A反应的化学方程式为

   

  。
  ③已知常温下，Li₂CO₃微溶于水，LiHCO₃可溶于水。工业级Li₂CO₃中含有少量难溶于水且与CO₂不反应的杂质。补全下列实验方案：将工业级Li₂CO₃与水混合，

   

  ，得到LiHCO₃溶液，控温加热使LiHCO₃分解形成Li₂CO₃沉淀，过滤、洗涤、干燥得到Li₂CO₃纯品。
  ④锂离子电池是一种二次电池。若用Li_xC₆和Li₃V₂（PO₄）₃/C作电极，放电时的电池总反应Li_xC₆+Li_3-xV₂（PO₄）═Li₃V₂（PO₄）₃+C₆，则电池放电时正极的电极反应式为

   

  。
  组卷：18引用：3难度：0.3

  解析

• 23．实验室模拟NaClO₃在浓硫酸环境下制备HClO₄，同时将副产物ClO₂转化为亚氯酸钠（NaClO₂），装置如图所示（夹持装置略）。
  已知：
  ①ClO₂为黄绿色有毒气体，易溶于水，浓度过高时易发生爆炸；
  ②HClO₄沸点为90℃，遇有机物易爆炸；
  ③NaClO₂碱性环境下稳定，酸性环境见光易分解产生ClO₂逸出。
  回答下列问题：
  （1）实验装置中a的名称为：

   

  ，b的作用

   

  。
  （2）检查装置气密性后，加入药品。向装置内通入N₂，打开冷凝水，通过a滴入足量浓硫酸，控温50-60℃半小时，停止加热并继续通N₂一段时间，将A中反应后混合物冷却，砂芯漏斗过滤除去NaHSO₄得HClO₄粗产品。A中发生反应的化学方程式为

   

  ；过滤时不宜选择普通漏斗的原因是

   

  ；B中发生反应的离子方程式为

   

  ；若实验中发现pH传感器示数迅速下降，最好采取的措施

   

  ；实验中持续通入N₂的作用除了将ClO₂排入装置B中外，还有

   

  。
  （3）取mgNaClO₂粗产品溶于烧杯，分别加入足量碘化钾和稀硫酸，置于暗处反应10分钟，转移并稀释至100mL。取20mL稀释液加入淀粉溶液，用bmol⋅L^-1Na₂S₂O₃平行测定三次（已知I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  =2I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  ），耗用标准液平均体积为VmL，则粗产品中NaClO₂的（摩尔质量为Mg⋅mol^-1）质量分数为

   

  %（用含m、b、M和V的代数式表示）；若加入碘化钾和稀硫酸后未及时置于暗处，会导致测定结果

   

  （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
  组卷：19引用：3难度：0.4

  解析