2022-2023学年吉林省长春五中高二（上）期中化学试卷

一、单选题（每题3分，每题只有一个正确答案）

• 1．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）

  A．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

  B．用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率

  C．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

  D．100mL2mol•L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变
  组卷：193引用：8难度：0.5

  解析

• 2．在M能层中，能级数目为（　　）

  A．1

  B．3

  C．9

  D．18
  组卷：21引用：3难度：0.7

  解析

• 3．乙酸是一种一元有机弱酸，为食醋的主要成分。下列实验事实不能证明乙酸是弱酸的是（　　）

  A．乙酸钠溶液显碱性

  B．相同条件下，等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸＞乙酸溶液

  C．常温下，测得0.01mol⋅L-1的乙酸溶液的pH=4

  D．等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，最初产生氢气的速率相等
  组卷：125引用：4难度：0.6

  解析

• 4．已知25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11、K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20。在c（Mg²⁺）=c（Cu²⁺）的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大，下列判断正确的是（　　）

  A．Mg2+先沉淀

  B．Cu2+先沉淀

  C．同时沉淀

  D．Mg2+和Cu2+均不可能沉淀
  组卷：109引用：8难度：0.7

  解析

• 5．铅蓄电池放电时发生的化学反应：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，其电极材料分别是PbO₂和Pb,电解质为H₂SO₄溶液，下列说法不正确的是（　　）

  A．电池工作过程中，H2SO4溶液浓度降低

  B．电池工作过程中，电解质溶液中H+向正极移动

  C．每当有2mol电子通过电路时，负极材料增重96g

  D．正极发生反应为：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O
  组卷：184引用：5难度：0.6

  解析

• 6．用惰性电极电解（电解质足量）下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来完全一样的是（　　）

  A．CuCl2（CuO）	B．NaCl（HCl）
  C．KNO3（KOH）	D．CuSO4[Cu（OH）2]
  组卷：9引用：5难度：0.7

  解析

• 7．下列关于能层和能级的说法正确的是（　　）

  A．原子核外每能层最多可容纳的电子数为n2

  B．能层序数较大的能级，能量不一定较高

  C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

  D．同一原子中，2p、3p、4p能容纳的电子数逐渐增多
  组卷：80引用：3难度：0.7

  解析

三、填空题（每空2分）

• 21．Ⅰ．氧化还原滴定—取草酸（H₂C₂O₄）溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol•L^-1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O。
  表格中记录了实验数据：
  

  滴定次数	待测液体积（mL）	标准KMnO4溶液体积（mL）
  		滴定前读数	滴定后读数
  第一次	25.00	0.50	20.40
  第二次	25.00	3.00	23.00
  第三次	25.00	1.00	22.50
  第四次	25.00	4.00	24.10

  （1）滴定时，KMnO₄溶液应装在

   

  式滴定管中，滴定终点时的现象是

   

  。
  （2）该草酸溶液的浓度为

   

  。
  Ⅱ．沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO₃滴定NaCl溶液，可选用的指示剂是

   

  （填选项字母）。当Cl^-恰好沉淀完全时，此时指示剂也恰好开始显色，请问此时指示剂的物质的量浓度为

   

  。
  

  难溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
  颜色	白	浅黄	白	砖红	白
  Ksp	1.0×10-10	5.35×10-13	1.21×10-16	1.12×10-12	1.0×10-12

  A．NaSCN
  B．NaBr
  C．NaCN
  D．Na₂CrO₄
  组卷：3引用：1难度：0.5

  解析

• 22．锑（Sb）及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿（主要成分为Sb₂S₃，还含有PbS、As₂S₃、CuO、SiO₂等）为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：
  
  已知：①浸出液中除含过量盐酸和SbCl₅之外，还含有SbCl₃、PbCl₂、AsCl₃、CuCl₂等；
  ②常温下：K_sp（CuS）=1.27×10^-36，K_sp（PbS）=9.04×10^-29；
  ③溶液中离子浓度小于或等于1.0×10^-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。
  （1）滤渣1中除了S之外，还有

   

  （填化学式）。
  （2）“浸出”时，Sb₂S₃发生反应的化学方程式为

   

  。
  （3）该生产流程能实现循环利用的物质是

   

  （填化学式）。
  （4）常温下，“除铜、铅”时，Cu²⁺和Pb²⁺均沉淀完全，此时溶液中的c（S^2-）不低于

   

  。所加Na₂S也不宜过多，其原因为

   

  。
  组卷：0引用：1难度：0.5

  解析