2022年北京市回民学校高考化学模拟试卷

二、第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

• 1．阿比朵尔具有抵抗病毒和调节免疫力的作用，下列有关阿比朵尔的说法不正确的是（　　）

  A．可发生取代反应

  B．分子中含有σ键和π键

  C．能与氢氧化钠溶液反应

  D．可用溴水检验分子中存在羟基
  组卷：44引用：2难度：0.7

  解析

• 2．下列有关化学用语表述正确的是（　　）

  A．还原性：Na＜Mg

  B． 137 55 Cs原子的中子数为82

  C．CO2的电子式：

  D．Al3+的结构示意图：
  组卷：24引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列物质的用途，利用了氧化还原反应的是（　　）
  

  选项	A	B	C	D
  物质	Na2O2	NaHCO3	Al2（SO4）3	Fe2O3
  用途	呼吸面具供氧剂	膨松剂	净水剂	红色颜料

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：147引用：3难度：0.6

  解析

• 4．铁、氮气、丙酮（）和乙醇可参与制备铁氮化合物（Fe_xN_y），以下说法不正确的是（　　）

  A．丙酮中碳原子采用sp2和sp3杂化

  B．Fe元素位于元素周期表的第ⅧB族

  C．1个N2分子中有1个σ键和2个π键

  D．乙醇的沸点高于丙烷，是因为乙醇分子间存在氢键
  组卷：73引用：2难度：0.7

  解析

• 5．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（　　）

  A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O

  B．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O

  C．该消毒液的pH约为12：ClO-+H2O=HClO+OH-

  D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-⇌HClO+CH3COO-
  组卷：113引用：1难度：0.8

  解析

• 6．用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，不能达到实验目的的是（　　）
  

  配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液	检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫	检验溴乙烷消去产物中的乙烯	分离酒精和水
  A	B	C	D

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：553引用：9难度：0.5

  解析

第二部分本部分共5题，共58分。

• 18．生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速 Fe²⁺氧化的细菌，培养后能提供 Fe³⁺，控制反应条件可达细菌的最大活性，其生物浸矿机理如图1。
  
  （1）氧化亚铁硫杆菌生物浸出 ZnS矿。
  ①反应2 中有S单质生成，离子方程式是

   

  。
  ②实验表明温度较高或酸性过强时金属离子的浸出率均偏低，原因可能是

   

  。
  （2）氧化亚铁硫杆菌生物浸出废旧锂离子电池中钴酸锂（LiCoO₂）与上述浸出机理相似，发生反应1和反应3：LiCoO₂+3Fe³⁺═Li⁺+Co²⁺+3Fe²⁺+O₂↑
  ①在酸性环境中，LiCoO₂浸出Co²⁺的总反应的离子方程式是

   

  。
  ②研究表明氧化亚铁硫杆菌存在时，Ag⁺对钴浸出率有影响，实验研究 Ag⁺的作用。取 LiCoO₂粉末和氧化亚铁硫杆菌溶液于锥形瓶中，分别加入不同浓度 Ag⁺的溶液，钴浸出率（图 2）和溶液 pH（图 3）随时间变化曲线如下：
  图2不同浓度Ag⁺作用下钴浸出率变化曲线图3不同浓度Ag⁺作用下溶液中pH变化曲线
  Ⅰ．由图2和其他实验可知，Ag⁺能催化浸出Co²⁺，图2中的证据是

   

  。
  Ⅱ．Ag⁺是反应 3 的催化剂，催化过程可表示为：反应 4：Ag⁺+LiCoO₂═AgCoO₂+Li⁺
  反应 5：……
  反应5 的离子方程式是

   

  。
  Ⅲ．由图3可知，第3天至第7天，加入Ag⁺后的pH均比未加时大，结合反应解释其原因：

   

  。
  组卷：147引用：2难度：0.2

  解析

• 19．某课外小组探究Cu（Ⅱ）盐与Na₂S₂O₃溶液的反应。
  【查阅资料】
  ⅰ.2S₂

  O

  2

  -

  3

  +Cu²⁺⇌[Cu（S₂O₃）₂]^2-（绿色），2S₂

  O

  2

  -

  3

  +Cu²⁺⇌[Cu（S₂O₃）₂]^3-（无色）；
  ⅱ.2NH₃+Cu⁺⇌[Cu（NH₃）₂]⁺（无色），[Cu（NH₃）₂]⁺遇空气容易被氧化成[Cu（NH₃）₄]²⁺（蓝色）；
  ⅲ.S₂

  O

  2

  -

  3

  易被氧化为S₄

  O

  2

  -

  6

  或

  SO

  2

  -

  4

  。
  【猜想假设】
  同学们根据资料认为Cu（Ⅱ）盐与Na₂S₂O₃可能会发生两种反应。
  假设1：Cu²⁺与S₂

  O

  2

  -

  3

  在溶液中发生络合反应生成[Cu（S₂O₃）₂]^2-；
  假设2：Cu（Ⅱ）有

   

  性，与S₂

  O

  2

  -

  3

  在溶液中发生氧化还原反应。
  【实验操作及现象分析】
  实验一：探究CuSO₄与Na₂S₂O₃溶液的反应。
  

  实验操作	实验序号	V1（mL）	V2（mL）	逐滴加入Na2S2O3溶液时的实验现象
  	a	1.5	0.5	溶液逐渐变为绿色，静置无变化
  	b	1.0	1.0	溶液先变为绿色，后逐渐变成浅绿色，静置无变化
  	c	0	2.0	溶液先变为绿色，后逐渐变浅至无色，静置无变化

  （1）根据实验a的现象可推测溶液中生成的含Cu微粒是

   

  。（填化学符号）
  （2）甲同学认为实验一能证明假设2成立，他的理由是

   

  。
  实验二：探究CuCl₂与Na₂S₂O₃溶液的反应。
  
  （3）乙同学利用已知资料进一步确证了实验二的无色溶液中存在Cu（Ⅰ）。他的实验方案是：取少量无色溶液，

   

  。
  （4）经检验白色沉淀为CuCl,从化学平衡的角度解释继续加Na₂S₂O₃溶液后CuCl沉淀溶解的原因：

   

  。
  （5）经检验氧化产物以S₄

  O

  2

  -

  6

  形式存在。写出Cu²⁺与S₂

  O

  2

  -

  3

  发生氧化还原反应得到无色溶液的离子方程式：

   

  。
  【获得结论】
  综合以上实验，同学们认为Cu（Ⅱ）盐与Na₂S₂O₃在溶液中的反应与多种因素有关，得到实验结论：①随n（S₂

  O

  2

  -

  3

  ）：n（Cu²⁺）的增大，

   

  ；②

   

  。
  组卷：159引用：3难度：0.4

  解析