2021-2022学年江西省南昌大学附中高二（上）期末化学试卷

一、选择题：（每小题3分，共计54分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）

• 1．化学与社会、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）

  A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

  B．用Na2S作沉淀剂，除去水中的Cu2+和Hg2+

  C．疫苗一般应冷藏存放，以减小蛋白质变性的速率

  D．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可改变产生尾气的反应方向
  组卷：7引用：1难度：0.7

  解析

• 2．常温下，①pH=3的硫酸溶液，②0.0001mol/L的醋酸，③溶液中的c（H⁺）=1×10^-4mol/L，④

  K

  w

  c

  （

  H

  +

  ）

  =10^-12，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为（　　）

  A．①③④②

  B．④①③②

  C．④③①②

  D．①③④②
  组卷：77引用：7难度：0.6

  解析

• 3．下列化学用语表示正确的是（　　）

  A．四氯化碳分子的比例模型：

  B．次氯酸的结构式：H-Cl-O

  C．羟基的电子式：

  D．乙酸的电离方程式：CH3COOH═CH3COO-+H+
  组卷：2引用：2难度：0.7

  解析

• 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A． K w c （ H + ） =1×10-13mol⋅L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、I-、NO3-

  B．由水电离的c（OH-）=1×10-13mol⋅L-1的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、SO42-

  C．含Fe3+的溶液中：K+、Cl-、AlO2-、SO42-

  D．使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、Al3+、SO42-
  组卷：6引用：1难度：0.7

  解析

• 5．已知反应：NH₄HCO₃（s）=NH₃（g）+CO₂（g）+H₂O（l）ΔH＞0，由此得出的结论正确的是（　　）

  A．熵变是影响该反应进行方向的主要因素

  B．该反应在低温下更易自发进行

  C．该反应的ΔS＜0

  D．NH4HCO3能在高温的环境中保存
  组卷：35引用：1难度：0.7

  解析

• 6．下列说法正确的是（　　）

  A．通入适量的HCl气体，使FeCl3溶液中 c （ F e 3 + ） c （ C l - ） 增大

  B．常温下，pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同

  C．某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应

  D．NH4Cl溶于D2O中的水解方程式为：NH4++D2O⇌NH3•D2O+H+
  组卷：34引用：3难度：0.7

  解析

• 7．甲苯（C₇H₈）易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，我国科学家研究在固体酸（HB）催化剂条件下，用C₆H₆（g）和CH₃OH（g）反应得到甲苯，化学方程式为C₆H₆（g）+CH₃OH（g）⇌C₇H₈（g）+H₂O（g），该反应的反应过程如图所示。其中吸附在固体酸（HB）表面的物种用*标注。下列说法正确的是（　　）
  

  A．该反应的ΔH=+61.4kJ⋅mol-1

  B．C6H6*在催化剂表面转化为C7H8*的反应方程式为C6H6*+CH3B═C7H8*+HB

  C．相同条件下，C6H6比C6H6*稳定

  D．升高温度，该反应的平衡常数增大
  组卷：12引用：3难度：0.7

  解析

• 8．ICl与H₂能发生反应：H₂（g）+2ICl（g）═I₂（g）+2HCl（g）ΔH＜0。
  已知：
  ①该反应由两个基元反应分步完成，第一步为H₂（g）+ICl（g）═HI（g）+HCl（g）ΔH₁
  ②两步反应的活化能分别为E_a1、E_a2，且E_a1＞E_a2
  下列判断不正确的是（　　）

  A．第一步为氧化还原反应

  B．第一步的化学反应速率大于第二步的化学反应速率

  C．已知键能：H-H＞I-I，可推知键能：H-Cl＞I-Cl

  D．第二步的热化学方程式为HI（g）+ICl（g）═HCl（g）+I2（g）ΔH2=ΔH-ΔH1
  组卷：89引用：6难度：0.5

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二、非选择题（46分）

• 24．氨是重要的基础化工原料，工业上常用于制备氨水、亚硝酸（HNO₂）、连二次硝酸（H₂N₂O₂）、尿素[CO（NH₂）₂]等多种含氮的化工产品。
  Ⅰ．回答下列问题：
  （1）已知：25℃时，连二次硝酸H₂N₂O₂的电离常数为K_al=6.17×10^-8、K_a2=2.88×10^-12；往H₂N₂O₂溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH=8，H₂N₂O₂、HN₂O₂^-、N₂O₂^2-粒子浓度由大到小的顺序为

   

  。
  （2）常温下aL0.1mol/L的HNO₂和bL0.1mol/L的Ba（OH）₂混合，混合后溶液呈中性，HNO₂的电离常数为

   

  （用含a、b的式子表示）。
  （3）向浓度均为0.1molL的CdCl₂和ZnCl₂混合液中滴加碳酸铵溶液，当加入碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中c（Zn²⁺）：c（Cd²⁺）=

   

  。[已知：K_sp（CdCO₃）=1.0×10^-12mol²⋅L^-2，K_sp（ZnCO₃）=1.5×10^-10mol²•L^-2]
  Ⅱ．可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸（化学式为H₃PO₄，沸点高难挥发）有一定关系。
  （4）羟基磷灰石[Ca₅（PO₄）₃OH]是牙釉质的主要成分，在唾液中存在平衡：Ca₅ （PO₄）₃ OH（s）⇌5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+OH^-（aq），长期过量饮用可乐会破坏牙釉质，造成龋齿。结合平衡移动原理解释原因：

   

  。
  （5）常温下，向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷微粒的分布比例与pH的关系如图所示。NaH₂PO₄溶液显酸性。下列有关分析正确的是

   

  。
  
  a.溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）
  b.H₂PO₄^-的电离程度大于其水解程度
  c.c（Na⁺）+c（H⁺）=c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）+c（OH^-）
  d.溶液中水的电离程度比纯水大
  （6）联氨（又称联肼，N₂H₄无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的方程式为：

   

  平衡常数值为

   

  （已知：N₂H₄+H⁺⇌N₂H₅⁺的K=8.7×10⁷；K_w=1.0×10^-14）。
  组卷：129引用：1难度：0.3

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• 25．铁及其化合物在工农业生产和生活中都有非常重要的应用．以硫铁矿（主要成分为FeS₂及少许CuS和SiO₂杂质）为原料制备FeSO₄⋅7H₂O晶体的一种工艺流程如图：
  
  （1）为了提高酸浸效率，可以采取的措施有

   

  ．
  （2）当溶液中的离子浓度小于或等于1.0×10^-5mol⋅L^-1时，可认为溶液中该离子已经沉淀完全．常温下，若酸浸后的滤液中c（Cu²⁺）=2.2×10^-2mol⋅L^-1，c（Fe³⁺）=0.4mol⋅L^-1，当调至pH=4时，溶液中的c（Fe³⁺）=

   

  mol⋅L^-1，此时沉淀中

   

  （填“有”或“无”）Cu（OH）₂，请通过计算说明

   

  ．（已知K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）
  （3）滤渣A的主要成分为

   

  ．
  （4）测定产品的纯度：取ag产品，溶于煮沸后迅速冷却的蒸馏水中，加水稀释到100.0mL，取20.0mL于烧杯中，用bmol/L的KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗KMnO₄标准溶液VmL．
  ①滴定终点的现象为：

   

  
  ②如果没用煮沸后迅速冷却的蒸馏水，将使测定的结果

   

  （偏大、偏小或无影响）
  ③产品中FeSO₄⋅7H₂O的质量分数为

   

  %（用含a、b、V的代数式表示）．
  组卷：9引用：1难度：0.5

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