2022年湖南省株洲市茶陵一中高考化学二模试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
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1．化学是材料科学、生命科学、环境科学等现代科学技术的重要基础，以下说法不正确的是（ ）
组卷：10引用：1难度：0.9 -
2．中成药连花清瘟胶囊的有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸说法正确的是（ ）组卷：14引用：1难度：0.5 -
3．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
组卷：46引用：2难度：0.6 -
4．BMO（Bi2MoO6）是种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
组卷：29引用：2难度：0.5 -
5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，常温下，X的氢化物呈液态，Z与X形成的某淡黄色离子化合物R可用作漂白剂，W的最高价氧化物对应的水化物为中强酸。下列说法中错误的是（ ）
组卷：21引用：4难度：0.5 -
6．硫酸甲酯（CH3OSO3H）是制造染料的甲基化试剂，在有H2O存在的条件下，CH3OH和SO3的反应历程如图所示（分子间的作用力用“…”表示）。下列说法错误的是（ ）
组卷：82引用：8难度：0.5
三、非选择题：本题共4小题，共50分
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18．汽车尾气中的NO和CO会对环境造成很大影响，我国科学家在以H2为还原剂清除NO、CO的研究方面取得了显著成果。回答下列问题：
（1）以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水可以制H2。
已知：2H2O（1）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.0kJ•mol-1
2Fe3O4（s）═6FeO（s）+O2（g）△H2=+313.2 kJ•mol-1
则3FeO（s）+H2O（1）═H2（g）+Fe3O4（s）△H3=kJ•mol-1
（2）H2还原NO的化学方程式为2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H＜0。
①研究表明上述反应历程分两步：
Ⅰ.2NO（g）+H2（g）⇌N2（g）+H2O2（1）（慢反应）
Ⅱ.H2O2（1）+H2（g）⇌2H2O（g） （快反应）
该总反应的速率由反应（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）决定，反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ的活化能。（填“高”或“低”）
②该反应常伴有副产物N2O和NH3.以Pt作催化剂，用H2还原某废气中的NO（其他气体不反应），270℃时H2的体积分数对H2-NO反应的影响如图1所示。随着H2体积分数的增大，N2的体积分数呈下降趋势，原因是。
在一定温度下，副产物N2O分解反应的化学方程式为2N2O（g）⇌2N2（g）+O2（g），测得在恒容容器中N2O分解的部分实验数据如下表。
0～20min,反应速率v（N2O）为反应时间/min 0 20 40 60 80 100 c（N2O）/（mol•L-1） 0.10 0.08 0.06 0.04 0.02 0.00 mol•L-l•min-1；若N2O的起始浓度为0.2mol•L-1，则反应至40 min时N2O的转化率α=。
（3）H2还原 CO的化学方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0，在密闭容器中，以浓度之比1：2通入CO和H2，反应经历相同时间，测得不同温度下CO的转化率如图2所示，则160℃时，v正v逆（填“＞”或“＜”）。若起始时c（CO）=amol•L-1，则380℃时该反应的化学平衡常数K=。（用含有a的式子表示）组卷：26引用：2难度：0.5 -
19．化合物M是一种药物中间体，实验室由芳香化合物A制备M的一种合成路线如图所示。
已知：
①RC≡HHCN催化剂
；
②RCNRCOOH。H+/H2O
回答下列问题：
（1）A的化学名称为；B中所含官能团的名称为。
（2）由C生成D的反应类型为；D的结构简式为。
（3）由F生成G的化学方程式为。
（4）G生成M过程中加入K2CO3的作用为。
（5）同时满足下列条件的G的同分异构体有种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱中有5组吸收峰的结构简式为。
①苯环上连有2个取代基。
②能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应。
（6）参照上述合成路线和信息，以乙炔为原料（无机试剂任选），设计制备聚丙烯酸的合成路线：。组卷：107引用：5难度：0.5
