2021-2022学年北京市顺义区高二（上）期末化学试卷

一、第Ⅰ部分本部分共14题，每题3分，共42分．在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项．

• 1．化学与生产、生后息息相关，下列措施不是为了改变化学反应速率的是（　　）

  A．制作馒头时添加膨松剂

  B．将食物存放在冰箱中

  C．糕点包装袋内放置除氧剂

  D．在轮船的船壳水线以下部位装上锌锭
  组卷：35引用：2难度：0.7

  解析

• 2．下列物质的水溶液呈酸性的是（　　）

  A．NaCl

  B．FeCl3

  C．NaClO

  D．NaHCO3
  组卷：25引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列反应中属于吸热反应的是（　　）

  A．氢氧化钠溶液与稀硫酸混合

  B．甲烷燃烧

  C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌

  D．氧化钙溶于水
  组卷：49引用：3难度：0.7

  解析

• 4．25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl　②NaOH　③H₂SO₄其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（　　）

  A．③＞②＞①

  B．②＞③＞①

  C．①＞②＞③

  D．③＞①＞②
  组卷：178引用：8难度：0.9

  解析

• 5．如图是第三周期主族元素的某些性质随原子序数变化的柱形图，则y轴可表示（　　）
  ①第一电离能
  ②电负性
  ③原子半径
  ④简单离子半径
  ⑤最高正化合价

  A．①②③④⑤

  B．①②③⑤

  C．②③④⑤

  D．②⑤
  组卷：72引用：1难度：0.5

  解析

• 6．下列溶液一定呈中性的是（　　）

  A．pH=7的溶液

  B．溶液中c（H+）=c（OH-）

  C．石蕊溶液呈紫色的溶液

  D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
  组卷：26引用：2难度：0.5

  解析

二、解答题（共5小题，满分58分）

• 18．二氧化锰和高锰酸钾是重要的化学用品文献资料：K₂MnO₄为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在中性或酸性溶液中易发生歧化反应（Mn的化合价既升高又降低）．
  Ⅰ．用软锰矿吸收含SO₂的废气，制备高纯度的硫酸锰晶体
  已知：①MnO₂（s）═Mn（s）+O₂（g）ΔH=+520kJ⋅mol^-1
  ②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）ΔH=-297kJ⋅mol^-1
  ③Mn（s）+2O₂（g）+S（s）═MnSO₄（s）ΔH=-1065kJ⋅mol^-1
  （1）固体MnO₂和SO₂（g）反应生成MnSO₄固体的热化学方程式为

   

  ．
  Ⅱ．工业上常用软锰矿（主要成分MnO₂）为原料制备高锰酸钾．其方法为：将软锰矿（主要成分MnO₂）充分粉碎后与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质．冷却，将固体研细，用稀KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液（主要成分为K₂MnO₄）．再将K₂MnO₄溶液采用惰性电极隔膜法电解，制得KMnO₄．
  （2）软锰矿与KOH固体混合焙烧前充分粉碎的原因是

   

  ．
  （3）焙烧时发生反应的化学方程式为

   

  ．
  （4）固体研细后稀KOH溶液浸取的原因是

   

  ．
  （5）用惰性电极隔膜法电解K₂MnO₄溶液的装置为如图：
  
  ①a极的电极反应为

   

  ．
  ②研究发现，用无膜法电解时，锰元素利用较低，其原因是

   

  ．
  Ⅲ．测定KMnO₄产品的纯度
  （6）测定KMnO₄产品的纯度可用标准Na₂SO₃溶液滴定．
  ①取某KMnO₄产品0.5000g溶于水，并加入

   

  （填字母）进行酸化．
  A．稀盐酸
  B．稀硫酸
  C．硝酸
  D．次氯酸
  ②所得溶液用0.2000mol⋅L^-1标准Na₂SO₃溶液进行滴定，滴定至终点记录实验消耗Na₂SO₃溶液的体积．
  重复步骤①②，三次平行实验数据如表。（有关离子方程式为2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H⁺═5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O）
  

  实验次数	1	2	3
  消耗Na2SO3溶液体积/mL	19.30	20.98	21.02

  计算该KMnO₄（式量为：158）产品的纯度为

   

  （结果保留三位有效数字）．
  组卷：14引用：1难度：0.6

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• 19．某化学小组对FeCl₃溶液与NaHSO₃溶液反应进行探究．
  （一）配制溶液
  （1）配制NaHSO₃溶液前需检验是否变质，其操作为

   

  ．
  （2）用离子方程式解释配制氯化铁溶液时，先将氯化铁固体溶于稀盐酸，再稀释到所需的浓度的原因

   

  ．
  （二）预测实验
  （3）该小组同学预测FeCl₃溶液与NaHSO₃溶液混合时，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，他们预测的理论依据为：

   

  ．
  （三）实施实验向2mL1mol/L NaHSO₃溶液中逐滴加入0.5ml1mol/L的FeCl₃溶液
  

  装置	反应时间	实验现象
  	0～1min	产生红色沉淀，有刺激性气味气体逸出
  	1～30min	沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色
  	30min后	与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色

  （4）①小组同学同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，请写出相应的离子方程式

   

  ．
  ②查阅资料：溶液中Fe³⁺、SO₃^2-、OH^-三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：HOFeOSO₂（红色）⇌HOFeOSO₂（橙色）

  O

  2

  Fe²⁺+SO₄^2-，从反应速率和化学平衡两个角度解释1～30min的实验现象

   

  ．
  （5）小组同学认为没有观察到预期的实验现象，是因为混合产生气体的反应，干扰了氧化还原反应的发生，小组同学通过如下实验证明了猜想的正确性．
  

  装置	实验步骤	操作	实验现象
  	Ⅰ	向烧杯中装好溶液、链接好装置、闭合开关	灵敏电流表指针未发生偏转
  	Ⅱ	向左侧烧杯中滴加少量的饱和FeCl3溶液	灵敏电流表指针向左侧偏转
  	Ⅲ	继续向左侧烧杯中再滴加少量的铁氰化钾溶液	左侧烧杯中产生蓝色沉淀、灵敏电流表指针向左侧偏转幅度更大

  ①分析实验Ⅰ电流计指针不偏转（没有形成原电池）的原因是

   

  ．
  ②分析实验Ⅱ电流计指针偏转以及实验Ⅲ电流计指针偏转幅度更大的原因

   

  ．
  组卷：19引用：1难度：0.4

  解析